【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式 新人教版

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1、第2講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式,并判斷其正誤??键c一電解質(zhì)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子能導(dǎo)電NaCl H2SO4 NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種

2、類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿:NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽:(CH3COO)2Pb等3. 電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。深度思考1 某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎?答案不一定,如Cl2的水溶液能導(dǎo)電,但它不是化合物,所以它既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2

3、、NH3的水溶液也能導(dǎo)電,但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致,而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致,故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2 某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強,該物質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎?答案不一定,電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電性強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少,稀的強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能比較強。3 下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_;屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2 Na

4、HCO3答案4 判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 ()(2)BaSO4投入水中, 導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì) ()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 ()(4)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物 ()答案(1)(2)(3)(4)解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān),與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系,(1)錯誤;盡管BaSO4難溶于水,但溶解的部分全部電離,故其為強電解質(zhì),(2)錯誤;弱電解質(zhì)溶液中,有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子,(3)正確;HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電

5、解質(zhì),(4)錯誤。題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1 寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4_;(2)H2CO3_;(3)Ca(OH)2_;(4)Fe(OH)3_;(5)NH3H2O_;(6)NaCl_;(7)BaSO4_;(8)NaHSO4_;(9)NaHCO3_;(10)NaHSO4(熔融)_;(11)Al2O3(熔融)_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHC

6、O3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O22 下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ()ANa2CO3溶于水Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離Al(OH)3=HAlOH2OCNaHS溶于水HS的電離HSH2OH2SOHDNaHCO3加熱熔化NaHCO3=NaHCO答案D思維建模電離方程式書寫的思維模型題組二溶液導(dǎo)電性變化的分析3 在如下圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時,則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 ()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D

7、醋酸中逐滴加入氨水答案C4 將四份2 g NaOH固體分別放入100 mL下列溶液中,等足夠長時間后(不計水分揮發(fā)),溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 ()A自來水B0.5 molL1 HCl溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 NaCl溶液答案B5 同一溫度下,強電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強弱順序是 ()Abac BabcCcab Dbca答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強電解質(zhì)不存在電離平衡,升高溫度,溶液中的離子濃度不變,但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強;弱電解質(zhì)存在著電離平衡,升高溫度,弱電解質(zhì)的

8、電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動,溫度高、金屬陽離子振動幅度大,自由電子定向移動阻力增大,金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強??键c二離子反應(yīng)和離子方程式1 離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下

9、列物質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式:A加入BaCl2溶液:Ba2SO=BaSO4,B加入CH3COONa溶液:CH3COOH=CH3COOH ,C加入Na2CO3溶液:CO2H=CO2H2O ,D加入Zn粒:Zn2H=H2Zn2 ,E加入NaOH溶液:HOH=H2O 。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成難溶的物質(zhì);生成難電離的物質(zhì);生成易揮發(fā)的物質(zhì);發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中,混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號,下同);H物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E;因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2 離子方程式(1)離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符

10、號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行,但我們在書寫離子方程式時,一般不需要用上述步驟書寫,而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì),直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟:首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH;然后分析哪些離子相互結(jié)合,Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電

11、離的H2O,同時生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀,這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點微溶物處理方式有三種情況a出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式;b做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號;c做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3,不加熱寫NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號,濃H2SO4不寫離子符號。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考1 寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式:(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧

12、化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)_。(11)濃H2SO4與Cu混合加熱_。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。答案(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)

13、MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(9)NHOH=NH3H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(12)NHOHNH3H2O(13)SO2Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O2下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2

14、H2OAgCl=AgCl答案題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式:(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:_。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:_。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合:_。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中:_。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2:_。(7)FeO溶于稀HNO3中:_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO4

15、2H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O規(guī)律方法兩種電解質(zhì)溶液混合,至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子,這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng),這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng),或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫2 NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)NaHCO3少量_;(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O(2)Ca22OH2HCO=C

16、aCO3CO2H2O3 Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量_;(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)OHHCOCa2=CaCO3H2O4 Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量_;(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思維建模“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。

17、(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。考點三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng),且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用,又是中學(xué)化學(xué)中的重點和高考的熱點,但同學(xué)們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進行識記、辨別、理解和運用時,均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng),若能按其成因進行歸類疏理,就不僅可以知其然,而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與

18、堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中:堿過量:CO22OH=COH2O ;堿不足:CO2OH=HCO 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2過量:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ;NaAlO2不足:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:COH=HCO ;鹽酸過量:CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量:Al33OH=Al(OH)3 ;強堿過量:Al34OH=AlO2H2O 。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液NaAlO2過量:AlOHH2

19、O=Al(OH)3 ;強酸過量:AlO4H=Al32H2O 。(6)Fe與稀HNO3溶液Fe過量:3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ;HNO3過量:FeNO4H=Fe3NO2H2O 。題組二先后型2 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng):NaOH不足:HOH=H2O ;NaOH過量:NHH2OH=NH3H2OH2O 。題組三配比型3 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子

20、不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液:NaOH不足:Ca2HCOOH=CaCO3H2O ;NaOH過量:Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO 。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時:2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ;SO完全沉淀時:HSOBa2OH=H2OBaSO4 。考點四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1 判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶

21、液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O()突破陷阱離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”,氧化物,弱電解質(zhì),沉淀,酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時,應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì),溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2 判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO2

22、4H2ClMn22H2OCl2()突破陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電荷守恒,這也經(jīng)常是命題者設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3 判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的

23、反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaSO42H2O()(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()突破陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實,而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2,忽略隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)系,“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方

24、程式的正誤判斷4 判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl ()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO ()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO ()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2 ()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O ()(8)NH4HS

25、O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3H2OSO ()突破陷阱在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五離子方程式的書寫規(guī)范考生答卷案例找錯糾錯規(guī)范答案1 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H2 2Al2OH2H2O=2AlO3H23 (1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSOCu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCOO

26、H=H2OCO(5)Fe33H2OFe(OH)33H(6)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH1 (2012大綱全國卷,7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2答案C解析離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個方面:(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實際;(2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒;(3)離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式

27、NH3H2O,故A錯;B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式,正確的寫法為Ca2CO=CaCO3;D.鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2,應(yīng)寫為Fe2H=Fe2H2,故選C。2 (2011新課標(biāo)全國卷,12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中:CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O答案D解析Fe2和S2都具有還原性,可被硝酸氧化為Fe3和SO2,A錯誤;由于NaOH過量

28、,OH與NH和HCO都反應(yīng),正確的離子方程式為NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O,B錯誤;少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉,正確的離子方程式為2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO,C錯誤;CaCO3是難溶物,醋酸是弱酸,均不拆寫,醋酸鈣是易溶于水的鹽,拆寫,D項離子方程式正確。3 (2012四川理綜,9)下列離子方程式正確的是 ()A鈉與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO

29、4Al(OH)3NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析本題關(guān)鍵在于C選項的判斷,要會根據(jù)反應(yīng)物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒,是錯誤的;B中的醋酸是弱酸,不能拆,是錯誤的;D中加入的是過量鐵粉,產(chǎn)物應(yīng)是Fe2,是錯誤的;C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12,將所有的離子按量寫出來:NHAl32SO2Ba24OH,分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng),生成2BaSO4Al(OH)3NH3H2O,故C正確。4 (2012江蘇,9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO3H2O=3I26O

30、HB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NHOHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag2HNO=AgNOH2O答案C解析結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項解決問題。A項,因反應(yīng)在酸性溶液中進行,正確的離子方程式應(yīng)為5IIO6H=3I23H2O;B項,因NaOH溶液過量,正確的離子方程式應(yīng)為NHHCO2OHNH3CO2H2O;C項,SO2過量時生成NH4HSO3,正確;D項,得失電子不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為3Ag4HNO=3AgNO2H2O。5 (2010課標(biāo)全國卷,13)下表中評價合理的是 ()選項化學(xué)反應(yīng)及其離

31、子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO2H=CO2H2O錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤,F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12答案B解析A項,四氧化三鐵中有二價鐵離子,能被稀硝酸氧化為三價鐵離子,硝酸本身被還原為NO氣體;B項,由于碳酸鎂為固體難溶物,在書寫離子方程式時不能寫為離子形式;C項,硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時,除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外,還有銨根離子和氫氧根離子生

32、成氨氣的反應(yīng);D項,由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系,并且Br的還原性弱于Fe2,故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng),因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng),故該離子方程式是正確的,評價錯誤。6 (2012海南,12改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化鋇加入稀硫酸:BaS2H=H2SBa2D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H答案B解析選項A,NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液

33、反應(yīng)一定生成CaCO3;選項B,在溶液中ClO能將SO2氧化為SO;選項C,BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀;選項D,在強堿溶液中,不可能生成H。1 下列說法不正確的是 ()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A BC D答案D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì),但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì),氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子,不

34、可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子,能導(dǎo)電。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。2 下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是 ()A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強電解質(zhì)不一定是離子化合物,如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物,A錯;BaSO4難溶于水,BaSO4水溶液雖然是飽和溶液,但卻是稀溶液,故C、D錯。3 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是 ()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH

35、)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項錯誤;NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強電解質(zhì),B項錯誤;碳酸鈣是鹽,為強電解質(zhì),磷酸是中強酸,是弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),C項正確;H2O是弱電解質(zhì),D項錯誤。4 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是 ()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子,不能拆分,A項書寫錯誤;而HSO為強酸的酸式酸根離子,應(yīng)拆分,B項書寫正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿,都屬于強電

36、解質(zhì),C、D項書寫正確。5 有下列物質(zhì),正鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽;酸:鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式:2HSO=SO2H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 ()A6個 B9個 C12個 D15個答案A解析亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中,BaSO3不溶于水,離子方程式中不能用SO表示,其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中,醋酸是弱酸,離子方程式中不能用H表示,HNO3有強氧化性,與SO反應(yīng)時有NO參與,離子方程式也不符合2HSO=SO2H2O,因此,三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng),且離子方程式相同,故選A。6 下列離子方程式書寫正確的是 ()A向水中通入氯氣:Cl2H2O2HCl

37、ClOB向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe33Cu=2Fe3Cu2CNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NHOHNH3H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO24H2ClMn2Cl22H2O答案D解析A項生成的HClO為弱酸,需寫成化學(xué)式形式;B項Fe3能將Cu氧化成Cu2,但本身被還原為Fe2;C項過量KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。7 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()AFe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2:OHCO2=HCOD將0.2 m

38、olL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4答案D解析A項中發(fā)生氧化還原反應(yīng):3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O;B項中NH也參與反應(yīng):NHHCOBa22OH=BaCO3NH3H2OH2O;C項中CO2少量時生成CaCO3:Ca22OHCO2=CaCO3H2O。8 下列離子方程式表示正確的是 ()A往FeI2溶液中通入過量氯氣:Cl22Fe2=2Cl2Fe3B將明礬溶于水中生成膠體:Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HC大理石溶于醋酸中:CaCO32H=Ca2H2OCO2D銅與

39、稀硝酸反應(yīng):3Cu4H2NO=3Cu22NO2H2O答案B解析過量氯氣可氧化Fe2和I,故A錯誤。醋酸是弱電解質(zhì),只能寫成分子式,故C錯誤。D選項中電荷不守恒,故D錯誤。9 下列離子方程式正確的是 ()選項實驗操作離子方程式A在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾除去鋁2Al2OHH2O=2AlO2H2B用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅OHH=H2OC在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液Al33AlO6H2O=4Al(OH)3D用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉Ca2CO=CaCO3答案C解析A項,氧元素不守恒,A項錯誤;B項,氫氧化銅難溶于水,不可拆成離子形式,B項錯誤;D項,石灰乳中氫氧化鈣為

40、微溶物質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為Ca(OH)2CO=CaCO32OH,D項錯誤。10向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用),再加入過量的鹽酸后,上述陽離子大量減少的是_。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_。答案Fe2、NHMg22OH=Mg(OH)2,F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Al34OH=AlO2H2O,NHOHNH3H2O解析11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下,離子方程式與

41、(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,小球?qū)。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部12離子反應(yīng)是中學(xué)

42、化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?;卮鹣铝袉栴}:(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對應(yīng)的離子方程式都可用“

43、Ba2SO=BaSO4” 來表示,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個):_;_;_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成,因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),二者有一部分可用離子方程式表示,如ZnCuSO4=CuZnSO4,有的則只能用化學(xué)方程式表示,如CuOH2

44、CuH2O。131 L某混合溶液,可能含有的離子如下表:可能大量含有的陽離子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為_。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。(4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl、Br、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。答案(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V1=3(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154解析(1)根據(jù)圖表,開始加入NaOH時,無沉

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