【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 排查落實(shí)練八 硫、氮及其化合物 新人教版

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1、排查落實(shí)練八硫、氮及其化合物一、重要方程式的書寫1硫及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。S和熱NaOH溶液的反應(yīng)3S6OH2S2SO3H2O把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2HFeS和稀H2SO4反應(yīng)FeS2H=Fe2H2SFeS和稀HNO3反應(yīng)FeS4HNO=Fe3SNO2H2O將SO2氣體通入到氫硫酸中SO22H2S=3S2H2O把H2S氣體通入到FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合2S2SO6H=3S3H2O把SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中5SO2

2、2MnO2H2O=5SO2Mn24HCu和濃硫酸的反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)Cu2SOSO22H2OC和濃硫酸反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上H2SO4(濃)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中HSOBa2OH=BaSO4H2O將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba22OH2HSO=BaSO42H2O2氮及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。N2和H2的反應(yīng)N23H22NH3把NH3通入水中NH3H2ONH3H2ONHOH實(shí)驗(yàn)室利用N

3、H4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應(yīng)HCOOH=COH2ONH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2OMg3N2與H2O的反應(yīng)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu和濃HNO3的反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22NO22H2OFe和少量稀HNO3的反應(yīng)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OFe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2OC和濃HNO3的反應(yīng)C4H4

4、NOCO24NO22H2OS和濃HNO3的反應(yīng)S4H6NOSO6NO22H2O二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成。2加熱NH4HCO3固體現(xiàn)象生成有刺激性氣味的氣體，試管上有液滴生成。3將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。4加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體。5無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色。6銅片和過量濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液。7銅片和過量稀HNO3反

5、應(yīng)的現(xiàn)象開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液。8把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象溶液由棕黃色變成淺綠色。9將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生。10將濃硫酸滴到藍(lán)礬晶體上，現(xiàn)象藍(lán)礬晶體上出現(xiàn)白斑。三、簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí)1離子檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(2)檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案取少量樣品溶于水

6、，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH的檢驗(yàn)試劑及用品：_操作及現(xiàn)象：_答案NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH2氣體檢驗(yàn)有下列幾瓶氣體：NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2(1)瓶?jī)?nèi)氣體為紅棕色的是。(2)瓶?jī)?nèi)氣體為黃綠色的是。(3)打開瓶，瓶口有白霧的是，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是。(4)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是。(5)使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙變黑的

7、是。(6)使石灰水變渾濁的氣體是，使品紅溶液褪色的是。(7)使余燼木條復(fù)燃的是。(8)點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的是。3氣體制備回答下列問題。有下列幾種氣體：O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HI(一)制備(1)此裝置適用于制備。(2)此裝置適用于制備。(3)此裝置適用于制備。(4)此裝置適用于制備。(二)干燥(1)能用濃硫酸、P2O5干燥的是。(2)能用堿石灰干燥的是。4濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？答案濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。5SO2的水溶液和Cl

8、2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按11體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_。答案SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性6工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？答案當(dāng)H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染。7SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水

9、褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。8SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？答案SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。9加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？答案氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。10將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)：_。答案不同意等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2的濃度基本相等將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確6