《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3講鹽類水解考綱要求1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性。3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH75表示方法水解離
2、子方程式(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al33HCO=
3、Al(OH)33CO2。深度思考1酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？答案不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC氨水 DK2S答案D解析A項中有Ca2、Cl、H2O、H、OH；B項中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH；C項中有NH3、NH3H2O、H2O、H、OH、NH；D項中有K、S2、HS、H2O、H2S、H、OH。3怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為NaCl溶液，
4、變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。4怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。5同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？答案Na2CO3溶液的pH大。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CO結(jié)合H的能力強(qiáng)于CH3COO，即CO水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH)較大，pH較大。由于鹽的二級水解大于一級水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。6寫出下列物
5、質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。明礬硫化鈉小蘇打偏鋁酸鈉硫酸氫鈉答案Al33H2OAl(OH)33HS2H2OHSOH、HSH2OH2SOHHCOH2OH2CO3OHAlO2H2OAl(OH)3OH不水解題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查1NH4Cl溶液呈_，用離子方程式表示原因_。常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_。答案酸性NHH2ONH3H2OH103 molL11011 molL1解析NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO水解促進(jìn)水的電離，故pH11的CH3C
6、OONa溶液中，c(OH)水103 molL1，在pH11的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c(H)水1011 molL1。2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，說明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pHB若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序答案C解析酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COON
7、a溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH，因此pH變化最大的應(yīng)是；選項D正確的順序應(yīng)為。鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3
8、OH(次要)。(4)相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。(5)相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。題組二對水解離子方程式的考查4下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA BC D全部答案D解析是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為NHD2ONH
9、3HDOD。5對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pHHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解，配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用深度思考1純堿洗滌油污的原理
10、是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)？答案COH2OHCOOH，加熱，促進(jìn)CO的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。2怎樣除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的
11、酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HAHA2(電離，顯酸性)HAH2OH2AOH(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、HS、HPO等。水解除雜警示利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、N
12、H3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)鹽酸與硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212
13、H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl揮發(fā)解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液
14、等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。題組二利用水解平衡移動解釋實(shí)際問題2普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_。(2)不能把硫酸鋁溶液裝
15、在鐵筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開。答案(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會腐蝕鋼鐵(3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，Na2CO3消耗Al3量多解析(1)Al3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵，Al33H2OAl(OH)33H、Fe2H=Fe2H2。(3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量Al3反應(yīng)，
16、生成CO2量NaHCO3Na2CO3。3已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接
17、蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2
18、(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時也必將使Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。平衡移動原理解釋問題的思維模板1解答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系2答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。3應(yīng)用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)M
19、g可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。題組三有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查4配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)
20、CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)答案A解析A項中加入鐵屑是防止Fe2被氧化。5配制BiCl3溶液時有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：_。(2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？_。答案(1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl(2)不正確(3)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組四與水解有關(guān)的離子共存問題6無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO
21、、I答案C解析A項，Al3因與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項，AlO與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存；D項，ClO與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。7下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl答案A解析A項，酸性條件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B項，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項，Al3水解呈
22、酸性，因而在中性溶液中不存在；D項，Cu2S2=CuS，不能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。12012福建理綜，23(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實(shí)是_(填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案C解析Na2SO3
23、溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SO發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H生成HSO，HSO與H反應(yīng)放出SO2氣體，同時H中和SO水解產(chǎn)生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解產(chǎn)生的OH，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應(yīng)的可逆性，故B錯；加入BaCl2溶液，Ba2與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SO的水解平衡，故C正確。2(2012四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒
24、濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案D解析要會運(yùn)用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A錯；NaHCO3溶液的pH8.3，說明其水解程度大于電離程
25、度，則c(H2CO3)c(CO)，故B錯；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由元素守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移項得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。3(2012安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知
26、25 時：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B當(dāng)V20時，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C當(dāng)V20時，溶液中：c(F)0時，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)答案B解析解答本題時應(yīng)特別注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守
27、恒。根據(jù)蓋斯定律，將式減去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJmol1，故A項錯誤；當(dāng)V20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故B項錯誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C項錯誤，D項正確。5(2010安徽理綜，13)將0.01 mol
28、下列物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D答案C解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH，因此、中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：COH2OHCOOH，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物質(zhì)的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是。6(2011安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.0
29、00 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱答案C解析a點(diǎn)時氨水中的H全部來自水的電離，此時pH1.01014 molL1，A錯誤；b點(diǎn)時溶液顯堿性，則氨水過量，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B錯誤；c點(diǎn)時pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，推出c(Cl)c(NH)，C正確；d點(diǎn)后主要存在NH的水解反應(yīng)，該
30、反應(yīng)吸熱，D錯誤。72011山東理綜，29(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”、“減少”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)開(用離子方程式表示)。答案c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2S2O22H2O=2S4OH解析Na2S溶液中離子濃度的大小可根據(jù)鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)：Na2SCuSO4=CuSNa2SO4，溶液的pH減小，Na2S溶液長期放置會被空氣中的氧氣氧化為硫：2S2O22H2O=2S4OH。82011福建理綜，23(5)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國
31、的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。答案分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)解析由于加熱時氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。92012山東理綜，29(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_m
32、olL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)答案NHH2ONH3H2OH逆向解析NH水解使NH4NO3溶液顯酸性：NHH2ONH3H2OH；滴加氨水時水的電離平衡將逆向移動，溶液呈中性，由電荷守恒可知c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，則n(NH)n(H)n(NO)n(OH)，因?yàn)槠胶夂笕芤撼手行?，n(H)n(OH)，則n(NH)n(NO)a mol，設(shè)加入的氨水的濃度為c molL1，反應(yīng)后溶液體積為V L。由Kb2105 molL1，得c。1下列水解方程式正確的是()ACOH2O2OHCO2BNHH2ONH3H2OHCFe33H2OFe(OH)33HDFH2O=H
33、FOH答案B解析水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“”，且不能使用沉淀符號，C、D選項錯誤；CO分步水解，以第一步水解為主。2在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說法不正確的是()A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小答案A解析由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；B選項中通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH時抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。3為
34、了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO答案D解析對于除雜試題，要注意以下幾個問題：(1)加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或能調(diào)整溶液的酸堿性，使雜質(zhì)發(fā)生水解而除去；(2)添加的試劑允許過量，且過量的試劑易于除去，不能引入新的雜質(zhì)。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過量，它不溶于水也不會引入新雜質(zhì)。4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接
35、金屬時的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D答案D解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水
36、解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。525 時，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大答案C解析選項A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2O的電離平衡。選項B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO、HCO、H2CO3、H、OH、H2O，它們存在的粒子種類相同。選項C，
37、CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH)大。選項D，NaHCO3溶液中加入NaOH時，HCO與OH反應(yīng)導(dǎo)致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時，OH抑制了CO的水解，導(dǎo)致c(CO)增大。6下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案D解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，
38、A對；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。7下列溶液中，各組離子可能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB強(qiáng)酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO答案D解析選項A中Fe3沉淀完全時的pHc(HCO)c(CO)c(OH)c(H2CO3)B常溫下氨水與(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH)c(SO)21，則該溶液pH7C硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會生成氫氧化物沉淀D配制氯化鐵
39、溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉答案B解析A項碳酸氫鈉溶液顯堿性，HCO的水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)c(CO)，A項錯誤；B項根據(jù)電荷守恒知，c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，c(NH)c(SO)21即c(NH)2c(SO)，則c(H)c(OH)，常溫下混合溶液pH7，B項正確；C選項錯誤，硫酸銅與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀；D選項錯誤，不能加入鐵粉。10含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。加入酸時，CH3COOHCH3COOH；加入堿時，CH3C
40、OOHOHCH3COOH2O。CH3COOH和CH3COO大量共存，溶液中的c(H)與c(OH)基本保持不變。(1)含有一定量的NH3H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。加入酸時，_。加入堿時，_。(2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)：_。答案(1)NH3H2OH=NHH2ONHOH=NH3H2O(2)Na2CO3和NaHCO3(合理即可)解析在NH3H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3H2O。當(dāng)加入酸時，NH3H2O與H發(fā)生反應(yīng)生成NH和H2O；當(dāng)加入堿時，NH與OH結(jié)合生成NH3H2O。11CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：
41、CO2CH3OHHCOOH(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh_，升高溫度，Kh_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)解析(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，所以HCOOHHCOOH的程度大于HCOOH2OHCOOHOH，依據(jù)電荷守恒c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，可比較離子濃度大小。12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
42、溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(Na)c(H)c(OH)(4)105105109109解析一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合后所得溶液的pH97，所以HA為弱酸，那么中的c(HA)0.2 molL1，由于溶液的pH7，即c(H)c(OH)，由電荷守恒可知c(A)c(Na)。(3)在等濃度的NaA和HA的混合溶液中，pH7，說明HA的電離程度大于A的水解程度。由電荷守恒可知溶液中離子濃度的大小關(guān)系。(4)組由水電離出的c(OH) molL1105 molL1，由于c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以c(Na)c(A)c(OH)c(H)105 molL1109 molL1(105109) molL1
【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解 新人教版
