《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第二章 第3講 離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第二章 第3講 離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第3講離子共存、離子的檢驗和推斷考綱要求1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷?？键c一離子共存1 離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2 熟記?？茧x子的性質顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO
2、、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3 常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。深度思考(1)OH不能和_大量共存(填具體離子，下同)答案H、NH、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO(2
3、)H不能和_大量共存。答案OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO(3)CO不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SO不能和_大量共存。答案H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NO(H)、MnO、ClO、Cr2O
4、(8)NO(H)不能和_大量共存。答案CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO)反思歸納判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮(1)CO考慮生成氣體和沉淀(2)SO考慮生成氣體、沉淀和其還原性(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解(5)I只考慮其還原性(6)NO(H)考慮酸性及NO在酸性條件下的強氧化性。題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 ()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、
5、OH、Ca2答案C解析A項中，Mg2與OH反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B項中，H與CO不能大量共存，Ca2與CO會生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C項中各離子之間不能反應，可大量共存；D項中HCO與OH、Ca2反應會生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。2 下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ()ANa、OH、SO、Fe3 BK、Mg2、I、ClOCK、Ba2、Cl、Br DK、HCO、Cl、H答案C解析OH與Fe3反應生成沉淀，A錯誤。I能被ClO氧化，B錯誤。HCO與H可結合成H2CO3并進一步分解，D錯誤。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3 下列各組離子
6、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl答案A解析A項酸性條件下，F(xiàn)e2能被Cr2O氧化為Fe3；B項H和HCO反應放出CO2而不能大量共存；C項Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D項Fe3與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存。4 將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析A中SiO能與SO2反應；C中MnO能與SO2發(fā)生氧化還原反應；D中CO、
7、CH3COO、HCO均能與SO2反應。5 25 時，在由水電離出的c(H)1.01012 molL1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ()AK、Cu2、SO、MnOBNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、ClDNa、K、SO、Cl答案D解析該溶液中水的電離受到抑制，可能是強酸性溶液(pH2)，也可能是強堿性溶液(pH12)。A項，Cu2在強堿性溶液中不能大量存在，SO在強酸性溶液中不能大量存在；B項，F(xiàn)e2、NO、H三者不能大量共存；C項，HCO在強酸性或強堿性溶液中都不能大量存在。題組三選項中有限制條件的離子大量共存的判斷6 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()A含有大
8、量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOC常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiODc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O答案C解析c(H)0.1 molL1的溶液中，S2O可與H發(fā)生反應：S2O2H=SSO2H2O。7 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 ()A使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na、K答案D解析使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Cu2、Fe3
9、不能大量存在，A錯誤。與鋁粉反應放出氫氣的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，Al3在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤。pH0的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，C錯誤。使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，選項中的四種離子均可大量共存，D正確。反思歸納警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸
10、性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)11012 molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字考點二離子的檢驗和推斷1 常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。2. 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀
11、。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。深度思考1向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO?答案不能，若溶液中存在Ag，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。2向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的現(xiàn)象。3向某溶液中滴入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的現(xiàn)象。4向某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO？答案不能
12、，若溶液中存在SO和Ag，也有相同現(xiàn)象。5向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗NH時，應加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。6向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗Fe2時，應先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結果的判斷。7做某溶液的焰色反應實驗，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，鉀的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃片才能觀察到。題組一排除干擾確
13、定離子1 關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉化為BaS
14、O4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。2 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗能力。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項溶于CCl4呈紫色的為
15、I2，即原溶液中含有I；C項觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項應加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NH。反思歸納無色溶液中離子檢驗的一般思路題組二步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”3 某無色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種(忽略水電離出的H、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液
16、和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是 ()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是答案D解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故一定含有SO，因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進而可以判斷無Ba2。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br。(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，結合(1)，可以判斷原溶液中可能含有SO。(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，說明有Cl存在，但(2)中因為已經引入了Cl，故不能
17、判斷原溶液中是否有Cl，據(jù)溶液電中性原理，得出有Na，綜上所述，可以得出一定有的離子是Na、Br、SO，一定沒有的是Ba2，可能含有的是Cl、SO。4 某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH沒有列出)中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：測定溶液pH，pH2；向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為3.2 g；向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況)；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；向溶液中加入適量濃硫
18、酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產生紅棕色氣體。下列對實驗結論的分析合理的是 ()A可能存在Al3、Fe2B只存在NO、NH、SO、Fe3C一定不存在Cl、ID可能存在Al3、Cl答案D解析由實驗知，溶液中一定存在大量的H和NO，所以該溶液中一定不存在I和Fe2；由知，一定含有Fe3，n(Fe3)23.2 g/160 gmol10.04 mol；由知，n(NH)0.05 mol；由知，n(SO)0.01 mol。根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定Al3、Cl是否存在。根據(jù)電荷守恒原理仍然無法判斷Al3和Cl是否存在。5 下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3
19、、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 molL1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質的量濃度之比為_。(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：_。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_。(4)試根據(jù)實驗結果推測K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質的量濃度c(K)的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)答案(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba
20、2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣含Cl，若不產生白色沉淀，則原水樣不含Cl解析 該水樣為無色溶液，所以Fe3和Cu2不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO，因為CO與Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，c(SO)c(CO)12。可能含有Cl，則
21、c(K)0.6 molL1。解題技巧1. 堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或
22、引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。2. 電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答6 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕
23、色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的檢驗可以用焰色反應；Cl的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸
24、，白色沉淀不溶解，可證明有Cl存在解析(1)pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；(2)步說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子Fe2、I就不能大量存在；(3)步說明有SO，Ba2就不能大量存在；(4)步不能說明有Cl，因為(3)中引入了Cl；(5)步說明有Mg2和Al3。7 有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實驗的結論和實驗的實驗內容以及現(xiàn)象：實驗內容以及現(xiàn)象結論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生確定M溶液中含有Na，不含K用pH試紙檢測
25、M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為_。答案(1)N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生，說明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO
26、。取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，證明含有Na，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH、AlO、CO、SO、Na。N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO，根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中。答題模板離子檢驗實驗操作的答題模板操作 現(xiàn)象結論取樣，加入有生成的是例如：檢驗某溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液
27、于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。1 (2012廣東理綜，8)在水溶液中能大量共存的一組離子是 ()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、SO答案C解析結合離子的性質，從離子反應發(fā)生的條件入手分析，離子之間若能發(fā)生反應，則不能大量共存。特別注意還原性離子(如Fe2等)與氧化性離子如ClO、NO(H)等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。A項Fe2具有強還原性，ClO具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應；B項Cu2能與OH反應
28、生成Cu(OH)2沉淀；D項H能與SiO反應生成H2SiO3沉淀。2 (2012安徽理綜，8改編)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 ()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DNa、S2、OH、SO答案A解析本題的易錯點是CaCl2、Ca(NO3)2溶液與CO2不反應，不能形成CaCO3沉淀，掌握了這一點，本題就能順利解答。A項通入CO2后溶液呈酸性，不會生成沉淀，仍能大量共存；B項通入CO2后會生成H2SiO3沉淀；C項Cl2在酸性環(huán)境下會氧化Fe2而不能大量共存；D項CO2能與OH、S2反應，而不能大量存在。3 (201
29、2江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO答案A解析解離子共存問題的關鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學反應。A項，各種離子間不發(fā)生反應，能大量共存；B項中會發(fā)生反應：Ba2CO=BaCO3，不能大量共存；C項中會發(fā)生反應：2Fe32I=2Fe2I2和Fe33SCN=Fe(SCN)3，不能大量共存；D項中會發(fā)生反應：HClO=HClO
30、，不能大量共存，尤其要注意，c(H)/c(OH)11014的溶液應為強酸性溶液。4 (2012浙江理綜，13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是 ()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中答案C解析由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO；有SiO，則不可能有Al3和Mg2。產生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色
31、沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO。溶液中存在的陽離子中只有K，故K、AlO、SiO一定存在于原溶液中，可能含有CO、SO中的一種或兩種，無法判斷SO是否存在，Al3、Mg2肯定不存在。5 (2011上海，13)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析因為樣品溶液顯弱酸性，說明原溶液中含有NH，NH水解顯酸性，NHH2ONH3H2OH；樣品中加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含I和S2，則溶液中的陰離子含
32、有SO，無Ba2，不能確定的是Na。6 (2012新課標全國卷，7改編)下列敘述中正確的是 ()能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有AgA B C D無答案D解析其他物質如NO2、Br2也可以把I氧化成I2。能使CCl4層顯紫色的物質是I2，不是I。SO干擾Ag的檢驗。7 (2011四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混
33、合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 ()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案D解析能與其他三種物質的溶液產生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲為Ba(OH)2，根據(jù)可知乙是H2SO4，根據(jù)可知丙的陰離子是Cl，甲與丙能產生白色沉淀，則丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，所以D錯誤。8 (2008四川延考，28)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子KBa2AgMg2NHNa陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子
34、，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗方法答案(1)排除的離子排除的依據(jù)NH Ag、Mg2由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成(2)肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO CO加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出排除的離子排除的依據(jù)Ba2 SO有CO存在時原溶液無沉淀酸化后逸出的氣體沒
35、有刺激性氣味(3)尚待檢驗的離子檢驗方法Na、K、SO通過焰色反應可檢驗Na、K是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗解析(1)因為溶液的pH為12，即溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，故不存在NH，又因為加水后得到的是無色透明溶液，說明沒有沉淀生成，故不存在Ag、Mg2。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，說明溶液中存在AlO；同時有無色無味氣體逸出，說明存在CO，且沒有SO；因為有CO，故一定沒有Ba2。(3)經過上述兩個實驗，還沒確定的離子有K、Na、SO。其中K、Na用焰色反應檢驗，若火焰呈黃色，則說明有Na，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K
36、；向溶液中加入鹽酸酸化后再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，以判斷是否含有SO。1 能在水溶液中大量共存的一組離子是 ()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO答案C解析A項中NO(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項中Ag與Cl、SO都不能大量共存；D項中OH與NH、HCO都不能大量共存。2 某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是 ()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na答案B解析
37、能與NH4HCO3作用產生氣體的溶液既可能是酸性溶液(產生CO2)，也可能是堿性溶液(產生NH3)。A項中HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在，C項中MnO為紫色，D項中Fe2為淺綠色且和OH不能大量共存。3 在含有I且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為 ()AFe3、Na、Br BNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO答案C解析能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液。A項中Fe3不能與I大量共存：2Fe32I=2Fe2I2，B項中AlO不能在酸性溶液中存在，D項中MnO、NO與I在酸性溶液中不能大量共存：2MnO10I16H=2Mn25I28H2O、6I2
38、NO8H=3I22NO4H2O。4 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 ()A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC加入鋁粉能產生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO答案B解析Fe3與SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A錯誤；加入鋁粉能產生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，堿性條件下Fe2、NH不能大量共存，C錯誤。5 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液：
39、Na、Cu2、Br、SOB滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Al3、SO、ClCc(Fe2)1 molL1的溶液：H、Na、Cl、NOD加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO答案A解析A項中離子可以大量共存；B項，滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，此條件下Al3不能大量存在；C項，酸性條件下NO會將Fe2氧化；D項，加入鋁粉產生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，不論酸性還是堿性條件下，HCO均不能大量存在。6 下列各組離子能夠大量共存的是 ()A常溫下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOB常溫下，水電離出的c(H)11013 molL1的溶液中：K、HCO、Cl、S2C使pH試
40、紙顯藍色的溶液中：Cu2、Fe3、NO、SOD在AlCl3溶液中：Na、AlO、SO、NO答案A解析B項既可能為強酸性溶液，也可能為強堿性溶液，S2在強酸性溶液中不能大量共存，HCO在強酸性、強堿性溶液中都不能大量共存；C項中溶液為堿性溶液，Cu2、Fe3均不能大量共存；D項中AlO和Al3發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。7 某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()AK BSOCBa2 DNH答案A解析根據(jù)可知溶液中不含CO；根據(jù)可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一種
41、陰離子，即SO。SO與Ba2不能大量共存，則不含Ba2。溶液呈弱酸性，則含有NH。只有K不能確定，還需要加以檢驗。8 某含有Na的澄清溶液中，可能還含有NH、Fe2、I、Br、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液中 ()A一定存在Fe2、Br、COB一定呈堿性C一定不存在I、SOD一定存在NH答案C解析加入新制氯水，有氣泡產生，溶液變成黃色，可能存在Fe2、Br或I，并結合操作可知一定不存在I，有氣泡產生，溶液中可能存在
42、CO或SO，結合操作可知溶液中一定不存在SO。9 下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH答案D解析A項溶液中也可能含有Ag；B項溶液中不一定含有Fe2，確定有Fe2的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變血紅，再加新
43、制的氯水，溶液變?yōu)檠t色；C項溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。10常溫下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ()A B C D答案A解析常溫下，c(H)/c(OH)11012，c(H)c(OH)11014，聯(lián)立解得c(H)0.1 molL1，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NO，故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。11有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：A與B反
44、應有氣體生成；B與C反應有沉淀生成；C與D反應有沉淀生成；D與E反應有沉淀生成；A與E反應有氣體生成；在和的反應中生成的沉淀是同一種物質。請?zhí)羁眨?1)在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A與E反應的離子方程式是_。答案(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO=CO2H2O解析根據(jù)“在和的反應中生成的沉淀是同一種物質”這一信息可知，B與D中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根據(jù)，A與B反應有氣體生成，推斷B一定
45、是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一種物質，即NaHSO4就是E。12某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質的化學式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。答案(1)
46、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對Cl的檢驗產生干擾(5)會使SO對SO的檢驗產生干擾，不能確認SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br解析該題的實驗目的是檢驗無色溶液中的陰離子：Cl、OH、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑必定是Ba(NO3)2溶液，試劑必是稀鹽酸，試劑必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向
47、其中先加試劑無沉淀又加入試劑時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應為稀硝酸，目的是中和OH，防止對下一步用試劑AgNO3溶液檢驗Cl產生干擾。13飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：陽離子KNa Cu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只
48、有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化學式：B：_、D：_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(3)寫出實驗發(fā)生反應的離子方程式：_、_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H解析根據(jù)實驗可知，D中含有
49、Cu2；根據(jù)實驗可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)，只有B、C中含有K，故E為NaOH；根據(jù)實驗A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。根據(jù)實驗可判定B為KNO3。等物質的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3與OH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，其具有凈水作用。14X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是Cl、SO、NO中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X_，Y_，Z_。(2)若上述三種陽離子Ba2、Cu2、Ag對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：部分物質溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO
【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第二章 第3講 離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版
