2013年高考化學(xué) 回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練 1-1-3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)

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1、2013年高考化學(xué)回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練：1-1-3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng) 1．(2012年高考廣東卷)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析：首先寫出各應(yīng)用中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)元素的化合價是否變化判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A項主要發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，其中O元素由－1價變成0價和－2價；B項發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，Al元素由＋3

2、價變成0價，O元素由－2價變成0價；C項發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，N元素由0價變成－3價，H元素由0價變成＋1價；D項發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，元素化合價未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)。 答案：D 2．(2012年高考江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014

3、的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 解析：解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A項，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。B項中會發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，不能大量共存。C項中會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋，不能大量共存。D項中會發(fā)生反應(yīng)：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液應(yīng)為強酸性溶液。 答案：A 3．(2012年西安質(zhì)檢)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H

4、2O===Al(OH)3↓＋3NH B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 解析：B項漏寫Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2；C項過量HI會把NO還原；D項稀HNO3應(yīng)生成NO。 答案：A 4．(2012年濰坊質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag＋＋I－===AgI↓ B．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑

5、 C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 解析：A項AgCl，B項Na2O2都不能拆，D項電荷和電子轉(zhuǎn)移不守恒。 答案：C 5．(2012年銀川模擬)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 氯水氧化I2的化學(xué)方程式為： I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 完成下列填空： (1)整個過程中的還原

6、劑是________。 (2)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________。 (3)加碘鹽中含碘量為20～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留2位小數(shù))。 解析：(1)根據(jù)題意，反應(yīng)過程中Cl2首先氧化KI生成單質(zhì)碘，Cl2過量時I2繼續(xù)被氧化生成HIO3，因此整個過程中還原劑為KI和I2。(2)Cl2與KBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴溶于CCl4呈紅棕色。Cl2不能

7、繼續(xù)氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，則氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由強到弱的順序為HBrO3>Cl2>HIO3。(3)根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。因此存在關(guān)系式：3Cl2→HIO3→KIO3→I。 3Cl2　　　　　～　　 I 3×22.4 L 127 g V(Cl2) 1 000 kg×20×10－3g/kg 則＝， 解得V(Cl2)≈10.58 L。 答案：(1)KI、I2

8、　(2)紅棕　HBrO3>Cl2>HIO3　(3)10.58 6．(創(chuàng)新預(yù)測)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進行實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 溶液先變紅 ②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀 ④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 ⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 由此判

9、斷： (1)溶液中肯定不存在的離子有________；溶液中肯定存在的離子是________。 (2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。 _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析：(1)由①②知溶

10、液中含H＋和NO，故一定不含HCO、Fe2＋、I－。由③知含SO，故原溶液不含Ba2＋，實驗④雖生成AgCl沉淀，但無法判斷Cl－來自原溶液還是③中的BaCl2。由實驗⑤知溶液含Mg2＋和Al3＋。(2)可能存在的陰離子是Cl－，檢驗Cl－時要先排除SO的干擾。 答案：(1)HCO、I－、Fe2＋、Ba2＋　H＋、NO、SO、Mg2＋、Al3＋ (2)取原溶液少量，滴入足量Ba(NO3)2靜置、過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則含Cl－，反之無Cl－ 一、選擇題 1．(2011年高考上海卷)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既

11、非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑ 解析：分析反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr可知，水在該氧化還原反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑。A項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故A項不符合題意；B項，F(xiàn)e(OH)2是還原劑，O2是氧化劑，H2O既不是氧化劑又不是

12、還原劑，故B項不符合題意；C項，H2O－2 ―→O0 2，H2O作還原劑，符合題意；D項，該反應(yīng)的實質(zhì)是H2O先將Al氧化，NaOH將Al與H2O反應(yīng)生成的Al(OH)3變成NaAlO2從鋁的表面除去，反應(yīng)中水是氧化劑，故D項符合題意。 答案：CD 2．(2012年濟南模擬)Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中，不正確的是(　　) A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2 B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O>Cl－ C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2 D．SO2與氯氣的漂白原理相同

13、，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑 解析：SO2與Cl2的漂白原理不相同。SO2漂白是因為可以和色素化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，Cl2漂白是因為Cl2具有強氧化性，將色素氧化為無色物質(zhì)。 答案：D 3．(2012年寧波質(zhì)檢)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體的無色溶液中：Na＋、SO、Br－、OH－ B．pH＝2的無色溶液中：Na＋、SO、MnO、NO C．常溫下，pH＝1的溶液中：I－、Cl－、K＋、SiO D．含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、NO、H＋ 解析：與NH4HCO3作用產(chǎn)生氣體可以是酸性或堿性溶液，呈酸性

14、時，OH－不能大量共存。B項MnO有色，C項SiO在pH＝1時不存在。 答案：D 4．(2012年廈門模擬)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析：A、C兩項n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶1；B是非氧化還原反應(yīng)，D項，4 mol HCl中只有2 mol被氧化作還原劑。 答案：D 5．(2012年東北

15、師大附中模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋===CuS↓ B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO－＋H2O2===O2↑＋Cl－＋H2O C．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3＋＋4H＋===SO＋2Fe2＋＋2H2O D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 解析：A項應(yīng)為Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋；C項電荷不守恒，氧原子不守恒；D項酸性溶液中不能寫OH－。 答案：B 6．(2012年南昌質(zhì)檢)火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅，發(fā)生如下

16、反應(yīng)： ①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 ③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)②③中，Cu2S都只作還原劑 B．1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理論上消耗2.5 mol O2 C．1 mol Cu2S和O2反應(yīng)生成2 mol Cu轉(zhuǎn)移4 mol 電子 D．反應(yīng)①中，共轉(zhuǎn)移電子16 mol，CuFeS2中銅元素的化合價為＋2 解析：本題重點考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和得失電子的計算。反應(yīng)①中Cu由＋2價降為＋1價，S由－2價升至＋4價，O由0價降為－2價，轉(zhuǎn)移電子共

17、18 mol，D錯誤；反應(yīng)②中S由－2價升至＋4價，O由0價降為－2價，Cu2S只作還原劑，反應(yīng)③中Cu由＋1價降為0價，S由－2價升至＋4價，Cu2S既作氧化劑，又作還原劑，A錯誤；將①×3＋②＋③可得6CuFeS2＋15O2===6FeO＋12SO2＋6Cu，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)知B正確；反應(yīng)②＋③相加可得Cu2S＋O22Cu＋SO2，則生成2 mol Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，C錯誤。 答案：B 7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯誤的是(　　) X Y Z A 電解質(zhì) 化合物 純凈物 B 膠體 分散系 混合物 C 置換反應(yīng) 氧化還原

18、反應(yīng) 離子反應(yīng) D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 解析：氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)。 答案：C 二、非選擇題 8．(2012年衡水模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)： (1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。 (2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_______________________________________________

19、___________________ ________________________________________________________________。 (3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。 (4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：___________________________________________________________ _____________________________________

20、___________________________。 解析：在給出的七種物質(zhì)中，化合價發(fā)生變化的元素為錳和氯，從氧化性、還原性強弱分析，KMnO4為氧化劑，KCl為還原劑，H2SO4為反應(yīng)介質(zhì)，發(fā)生KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O的反應(yīng)；1 mol KMnO4得到5 mol電子。反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變紫紅色，說明又有MnO生成，則NaBiO3具有強氧化性。 答案：(1)KCl　H2SO4 (2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O (3)KMnO4　得到　5 (4)NaBiO3具有強氧

21、化性(或NaBiO3比KMnO4氧化性強) 9．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)圖中試劑1是________，試劑2是________。 (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。 (3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為________

22、______________________________。 (5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為____________________________________________________________________。 解析：所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。利用這幾種離子之間的性質(zhì)差異，將它們分離開。若試劑1為足量的NaOH，沉淀A為Fe(OH)3和Cu(OH)2，根據(jù)高中知識和題目信息，無法實現(xiàn)Fe(OH)3和Cu(OH)2的分離；若試劑1為足量的廢鐵屑，F(xiàn)e與Cu2＋、Fe3＋反應(yīng)經(jīng)

23、過濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2，F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的兩性實現(xiàn)Fe2＋、Al3＋的分離，所以試劑3為過量的NaOH溶液，沉淀C為Fe(OH)2，其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，再經(jīng)步驟3可得FeCl3，溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向該溶液中通入過量的廉價CO2，可將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaH

24、CO3，再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。 答案：(1)廢鐵屑　稀鹽酸 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (5)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 10．對鋼鐵零件進行表面發(fā)藍處理可大大增強其抗蝕能力。其主要工藝流程如下： (1)預(yù)處理：把鋼鐵零件依次浸入105 ℃的1.0 mol/L Na2CO3溶液中、20 ℃水中、20 ℃ 30%鹽酸中、20 ℃水中。其中酸浸的目的是________

25、______________。 (2)氧化發(fā)藍處理：把預(yù)處理后的鋼鐵零件浸入140 ℃ 1 L發(fā)藍處理液中(成分為：15.6 mol/L NaOH、3.26 mol/L NaNO2)，發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O 6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH 總反應(yīng)方程式可以表示為___________________________________________ _________________________________

26、_______________________________。 測得發(fā)藍處理殘留液中NaOH濃度為16.0 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol(假設(shè)體積不變)。 (3)氧化膜致密性的檢查：①濃硝酸、②硫酸、③氯水、④硫酸銅溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。請選用上述試劑設(shè)計方案，檢查經(jīng)過發(fā)藍處理后的鋼鐵零件的氧化膜致密性是否合格。填寫下表： 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 產(chǎn)品不合格 (4)發(fā)藍處理液中含有致癌物NaNO2，可以用氧化劑如漂白粉將其轉(zhuǎn)變成硝酸鈉，寫出離子方程式：_______________________________________

27、________ ________________________________________________________________。 解析：(1)鋼鐵零件浸入105 ℃的1.0 mol/L Na2CO3溶液中，目的是除去鋼鐵零件表面的油污，浸入20 ℃ 30%鹽酸中的目的是除去鋼鐵零件表面的鐵銹。 (2)由題給反應(yīng)可知Na2FeO2、Na2Fe2O4均為中間產(chǎn)物，利用方程式疊加法除去中間產(chǎn)物得到的總反應(yīng)方程式為：9Fe＋4NaNO2＋8H2O===3Fe3O4＋4NH3↑＋4NaOH。反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為：(16.0 mol/L－15.6 mol/L)×1 L＝

28、0.4 mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2.4 mol。 (4)漂白粉作氧化劑，則ClO－被還原成Cl－，NO被氧化成NO。 答案：(1)除去鋼鐵零件表面的鐵銹 (2)9Fe＋4NaNO2＋8H2O===3Fe3O4＋4NH3↑＋4NaOH　2.4 (3) 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 將鋼鐵零件浸入CuSO4溶液中 鋼鐵零件表面出現(xiàn)紅色斑點 產(chǎn)品不合格 (4)NO＋ClO－===NO＋Cl－ 11．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下： (1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al

29、2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L爐氣通入100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為______________。 (3)熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 (4)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______________________________。 (5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________，

30、溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________________。 解析：(1)通過對反應(yīng)中元素化合價分析可知，該反應(yīng)中氧化劑為Al2(SO4)3，生成1 mol Al2O3，轉(zhuǎn)移6 mol 電子，即3.612×1024(或6NA)個電子。(2)計算可知，所得溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，溶液顯酸性，說明HSO電離程度大于水解程度，離子濃度由大到小的排列順序為c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)。(3)熟料中主要

31、成分為Al2O3，跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－)。(4)檢驗廢渣中的Fe2O3時，要先將Fe2O3在酸性環(huán)境中轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再用KSCN溶液檢驗。(5)最后所得母液中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4和K2SO4。證明Al(OH)3沉淀洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液于試管中，滴入BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明已洗滌干凈。 答案：(1)Al2(SO4)3　3.612×1024或6NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) (2)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) (3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ (4)稀H2SO4、KSCN溶液 (5)Na2SO4、K2SO4　取最后一次洗滌液于試管中，滴入BaCl2溶液，若無沉淀，證明已洗干凈