2021年全國乙卷理綜化學高考真題版

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1、 絕密★考試啟用前 2021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試 理科綜合能力測試·化學部分 注意事項： 1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫 在本試卷上． 2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，涂寫在本試卷上無效． 3．作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效． 4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回． 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al

2、27 C 35.5 Fe 56 一、選擇題 7．我國提出爭取在 2030 年前實現碳達峰、2060 年實現碳中和，這對于改善環(huán)境、實現綠色發(fā)展至關重要。 “碳中和”是指 CO 的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（ ） 2 A．將重質油裂解為輕質油作為燃料 B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源 C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染 D．研發(fā)催化劑將  CO  2  還原為甲醇 8．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（ ） 化學試劑  制備的氣體 A  Ca(OH) +NH Cl

3、2 4  NH  3 B  MnO +HCl（濃） 2  Cl  2 C  MnO +KClO 2  3  O  2 D  NaCl +H SO（濃） 2 4  HCl 9．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（ ） ( ) ( ) + A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：  CO 2 - +CaSO =CaCO +SO 3 4 3  2 - 4 B．過量鐵粉加入稀硝酸中：  Fe +4H  +  +NO 

4、 - 3  =Fe  3 +  +NO -+2H O 2 C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：  Al  3 +  +4OH  -  =AlO  - 2  +2H O 2 D．氯化銅溶液中通入硫化氫： Cu  2 +  +S  2 -  =CuS ˉ 10．一種活性物質的結構簡式為 A．能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物  ，下列有關該物質的敘述正確的是（ ） C．與  互為同分異構體 D． 

5、 1mol  該物質與碳酸鈉反應得  44g CO  2 11．我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg  的月球土壤，經分析發(fā)現其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周 期元素 W、X、Y、Z ，原子序數依次增大，最外層電子數之和為 15。 X、Y、Z  為同周期相鄰元素，且 均不與 W 同族。下列結論正確的是（ ） A．原子半徑大小順序為 W >X >Y >Z B．化合物 XW 中的化學鍵為離子鍵 C．Y 單質的導電性能弱于 Z 單質的 D．Z 的氧化物的水化物的酸性強于碳酸 12．沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排

6、水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為 解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。 下列敘述錯誤的是（ ） A．陽極發(fā)生將海水中的 Cl  -  氧化生成  Cl  2  的反應 B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的 NaClO C．陰極生成的 H 應及時通風稀釋安全地排入大氣 2 D．陽極表面形成的  Mg(OH)  2  等積垢需要定期清理 13．HA 是一元弱酸，難溶鹽 MA 的飽和溶液中 c M + 隨 c H 而變化，M

7、 +  不發(fā)生水解。實驗發(fā)現，298K ( ) C ．溶液 pH=7 時， c M + 時 c 2 (M+)-c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。 下列敘述錯誤的是（ ） A．溶液 pH =4 時， c M + <3.0 ′10 K (MA)=5.0′10-8 B．MA 的溶度積 sp  -4  mol ×L-1 ( )+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D．HA 的電離常數  K (HA) ?2.0 ′10 a  -4 三、非選擇題：共 174 分．第 22~32 為必考題，每個試題

8、考生都必須作答．第 33~38 題為選 考題，考生根據要求作答． 26．（14 分） 磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有  TiO 、SiO 、Al O 、MgO、CaO 2 2 2 3  以及少量的  Fe O 2  3  。為節(jié)約和充 分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等． 該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的  pH  見下表 ) 金屬離子  Fe  3+  Al3+  Mg  2+  Ca  2+ 沉淀完全 pH 開始

9、沉淀的 (c=1.0′10-5mol ×L-1  的  pH  2.2 3.2  3.5 4.7  9.5 11.1  12.4 13.8 回答下列問題： （1）“焙燒”中， TiO 、 SiO 幾乎不發(fā)生反應， 2 2  Al O 、 MgO 、 CaO 、 Fe O 2 3 2  3  轉化為相應的硫酸鹽。寫 出  Al O 2  3  轉化為 NH Al (SO 4  4  ) 2  的化學方程式_______________。 （2）“水浸”后“

10、濾液”的 pH 約為 2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié) pH 至 11.6，依次析出的金屬離子是 _________________。 （3）“母液①"中  Mg  2 +  濃度為___________  mol ×L-1  。 （4）“水浸渣”在 160℃“酸溶”，最適合的酸是____________?！八崛茉钡某煞质莀______、______。 （5）“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，  TiO  2+  水解析出  TiO ×xH O 2 2  沉淀，該反應的離子方程式是 _

11、________。 （6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得_________，循環(huán)利用。 27．（14 分） 氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化 石墨烯的一種方法如下（轉置如圖所示）： Ⅰ．將濃  H SO 、 NaNO 、石墨粉末在 c 中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO 粉 2 4 3 4 末，塞好瓶口。 Ⅱ．轉至油浴中，35℃攪拌 1 小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至 98℃并保持 1 小時。 Ⅲ．轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水

12、，而后滴加  H O 2  2  至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。 Ⅳ．離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。 - ICl p 2 Ⅴ．蒸餾水洗滌沉淀。 Ⅵ．冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。 回答下列問題： （1）裝置圖中，儀器 a、c 的名稱分別是__________、__________，儀器 b 的進水口是__________（填字母）。 （2）步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入  KMnO  4  粉末并使用冰水浴，原因是_______。 （3）步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_____

13、_____。 （4）步驟Ⅲ中，  H O 2  2  的作用是_________（以離子方程式表示）。 （5）步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO  4  2-  來判斷。檢測的方法是________。 （6）步驟Ⅴ可用 pH 試紙檢測來判斷 Cl 是否洗凈，其理由是_________。 28．（15 分） 一氯化碘 (ICl )是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑?；?答下列問題： （1）歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似，Liebig 誤認為

14、是 ICl ，從而錯過了一種新元 素的發(fā)現，該元素是_________。 （ 2 ） 氯 鉑 酸 鋇 (BaPtCl 6 )  固 體 加 熱 時 部 分 分 解 為 BaCl 、 Pt 和 Cl ， 376 ． 8℃ 時 平 衡 常 數 2 2 K ￠=1.0 ′10 p  4  Pa  2  。在一硬質玻璃燒瓶中加入過量  BaPtCl  6  ，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣（然后將 支管封閉）。在 376．8℃，碘蒸氣初始壓強為 20.0kPa  。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為 32

15、.5kPa  ，則 P =______  kPa  ，反應  2ICl(g) =Cl (g) +I (g) 2 2  的平衡常數  K =  ________（列出計算式即可）。 （3）McMorris 測定和計算了在 136~180℃范圍內下列反應的平衡常數 K ： p 2NO(g) +2ICl(g)  2NOCl(g) +I (g) K 2  p1 2NOCl(g)  2NO(g) +Cl (g) K 2  p2 得到  lg K  p1  ~ 

16、 1 1 和 lg K ~ T T  均為線性關系，如下圖所示： ? ? 3 2 ? ? 2 ①由圖可知， NOCl 分解為 NO 和 Cl 反應的 ΔH ________0（填“大于”或“小于”）。 2 ②反應  2ICl(g) =Cl (g) +I (g) 2 2  的  K =  ________（用  K  、 p1  K  表示）；該反應的 p2  ΔH  ______0（填 “大于” 或“小于”），寫出推理過程_____。 （4）Kistiak

17、owsky 曾研究了 NOCl NOCl +hv ???NOCl*  光化學分解反應，在一定頻率（v）光的照射下機理為： NOCl +NOCl*  ???2NO +Cl  2 其中 hv 表示一個光子能量，NOCl* 表示 NOCl 的激發(fā)態(tài)。可知，分解 lmol 的 NOCl 需要吸收______ mol 光子。 35．[化學—選修 3：物質結構與性質]（15 分） 過渡金屬元素鉻 (Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}： （1）對于基態(tài) Cr  原子，下列敘述正確的是______（填標號

18、）。 A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為[Ar]3d  5 4s1 B． 4s  電子能量較高，總是在比 3s  電子離核更遠的地方運動 C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大 （2 ）三價鉻離子能形成多種配位化合物。  éCr (NH )(HO)Cl ù 3 2  2+  中提供電子對形成配位鍵的原子是 ______，中心離子的配位數為__________。 （3）  éCr (NH  3  ) 3  (HO )Cl ù 2  2+  中

19、配體分子  NH  、 H O 3 2  以及分子  PH  3  的空間結構和相應的鍵角如下圖所 示。 PH  3  中 P 的雜化類型是______。 NH 的沸點比 PH 的______，原因是______。 H O 的鍵角小于 NH 的， 3 3 2 3 分析原因________。 （4）在金屬材料中添加 AlCr 顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。 AlCr 具有體心四方結 2 2 構，如圖所示。處于頂角位置的是_____原子。設 Cr  和  Al  原

20、子半徑分別為  r Cr  和  r Al  ，則金屬原子空間占有 率為______%（列出計算表達式）。 36．[化學——選修 5：有機化學基礎]（15 分） 鹵沙唑侖 W 是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下： 已知：（?。? （ⅱ） 回答下列問題： （1）A 的化學名稱是______________________。 （2）寫出反應③的化學方程式_______________。 （3）D 具有的官能團名稱是____________。（不考慮苯環(huán)） （4）反應④中，Y 的結構簡式為____

21、________。 （5）反應⑤的反應類型是____________。 （6）C 的同分異構體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應的化合物共有____________種。 （7）寫出 W 的結構簡式____________。 參考答案 7-13 DCACBDC 26．（1） Al O +4 (NH 2 3  4  ) 2  SO  4 焙燒  2NH Al (SO 4  4  ) 2  +6NH -+3H O - 3 2 （2）  Fe  3+、Al3+、Mg 2+ （3）1.0 ′1

22、0  -6 （4）硫酸  SiO  2  CaSO  4 （5） （6）  TiO 2+ +(x+1)H O 2 (NH ) SO 4 2 4  D  TiO ×xH O ˉ+2H 2 2  + 27．（1）滴液漏斗  三頸燒瓶  b （2）反應放熱，防止反應過快 （3）反應溫度接近水的沸點，油浴更易控溫 （4）  2MnO  - 4  +5H O +6H 2 2  +  =2Mn  2 +  +8H O +5O -

23、2 2 （5）取少量洗出液，滴加  BaCl  2  ，沒有白色沉淀生成 ? ? ? ? （6） H + 與 Cl -  電荷平衡，洗出液接近中性時，可認為 Cl- 洗凈 28．（1）溴（或 Br ） （2）24.8 （3）①大于 ② K  p1  100 ′(20′103-12.4 ′10 (24.8′103 )2 大于 ×K p2  3  ) 設  T ￠>T  ,即 1 1 < T ￠ T  ，由圖可知： lgK  p2

24、(T')-lgK (T)> lgK p2  p1 (T')-lgK (T) =lgK p1  p1 (T)-lgK (T') p1 則： lg  é  K  p2  (T')×K  p1  (T')ù>lgé  K (T)×K(T)ù p2 p1  。  k (T')>k(T) （4）0.5 35．（1）AC （2） N、O、Cl  6 （3）sp  3  高  NH  3  存在分子間氫鍵  NH  3  含有一對孤對電子，而  H O 2  含有兩對 孤對電子， H O 中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大 2 （4）Al  8p (2r3+r 3 Cr Al 3a 2 c ) ′100 36．（1）2-氯甲苯（鄰氯甲苯） （2）  或 （3）氨基、羰基、鹵素原子（溴原子、氟原子） （4） （5）取代反應 （6）10 （7）