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1、專題七 元素周期律和元素周期表
1.[2012·福建理綜,8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QQ>R
D.含T的鹽溶液一定顯酸性
2.[2012·北京理綜,9]已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4> H2SO4>H3PO4
3.[20
2、12·山東理綜,9]下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
4.[2012·江蘇化學(xué),12]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
3、C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX
5.[2012·廣東理綜,22]如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
6. [2012·四川理綜,8]已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說法正確的是(
4、)
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
7.[2012·天津理綜,7]X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______ _____(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________
5、 ____(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有____________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)X2M的燃燒熱ΔH=-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。
(5)ZX的電子式為____________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____________。
(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Z+FeG2Fe+2ZG
放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為____________;充電時(shí),______ ______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)
6、極:該電池的電解質(zhì)為________。
專題七 元素周期律和元素周期表 解析
1.D 由各元素的相對(duì)位置可以判斷R在第二周期,T、Q、W三種元素在第三周期,再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為Al,則R為N、Q為Si、W為S。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>SiH4,故A正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2SiO3Si>C>N,故C正確;含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性,如NaAlO2[或NaAl(OH)4]溶液,故D錯(cuò)誤。
2. C 同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,Cl的原子半徑小于P的原子半徑,
7、A錯(cuò)誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),AsH3的穩(wěn)定性小于HBr的,B錯(cuò)誤;依據(jù)“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以As3-、S2-、Cl-的還原性逐漸減弱,C項(xiàng)正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D錯(cuò)誤。
3.B 非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵,如NH4Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同一周期從左往右,元素的金屬性逐漸減弱可知,B項(xiàng)正確;有的元素有同位素,如16O和18O,這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期律可知,ⅦA族元素的陰離
8、子的還原性越強(qiáng),則其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.AD 短周期元素中,X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,可確定X為氧,Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料,Z為硅,Y最外層只有兩個(gè)電子,Y為鎂,W與X同族,W為硫。氧的非金屬性強(qiáng)于硫,A正確;硫的非金屬性強(qiáng)于硅,B錯(cuò)誤;MgO含離子鍵,SiO2和SO3中含共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;鎂、硅、硫同周期,原子序數(shù)遞增半徑遞減,氧硫同主族,氧原子半徑小于硫原子半徑,D正確。
5. BD 本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字,再結(jié)合化合價(jià)知識(shí)(如圖中有兩種元素既有+4價(jià),又有-4價(jià),故前一種元素
9、為碳,后一種元素為硅)可輕松得知,圖中元素分別為6~17號(hào)元素(10號(hào)氖除外),其中X為氧元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,W為硫元素,R為氯元素。A項(xiàng),原子半徑應(yīng)為:Y>Z>X;B項(xiàng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,B正確;C項(xiàng),SO3與H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共價(jià)化合物;D項(xiàng),NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng):NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,故D正確。
6.A 結(jié)合題目描述,W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為
W
X
…
Y
…
Z
,則X、Y、Z、W的原子半徑依次減小,A項(xiàng)正確;W與X形成的化合物,如Na2O2分子中含有離
10、子鍵和非極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵,其沸點(diǎn)均比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高,但若W為C,其氫化物分子間不存在氫鍵,由于相對(duì)分子質(zhì)量較小,沸點(diǎn)較低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W與Y的原子序數(shù)相差5,可能形成Mg3N2或Al2O3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.答案:(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2 ClO2 O3(寫兩種)
(4)H2S(g)+O2(g)===H2O(l)+SO2(g)
ΔH=-a kJ·mol-1
(5)Na+[H]- NaH+H2O===NaOH+H2↑
(6)Fe2++2e-===Fe 鈉 β
11、-Al2O3
解析:五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,可判斷X為氫,Z為鈉;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,可判斷Y為氧,M為硫,則G為氯。
(1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。
(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl,所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4酸性最強(qiáng),非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H2S
(3)氧、氯的單質(zhì)或兩者的化合物中可用作自來水消毒的是Cl2、O3、ClO2等。
(4)H2S(g)+O2(g)===H2O(l)+SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
(5)NaH的電子式Na+[H]-,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑。
(6)對(duì)充電電池反應(yīng)2Na+FeCl2Fe+2NaCl,放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng):Fe2++2e-===Fe,充電時(shí),接電源負(fù)極的陰極發(fā)生還原反應(yīng):2Na++2e-===2Na,所以鈉電極接電源負(fù)極,在該電池中β-Al2O3為導(dǎo)電介質(zhì)。