（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析） 新人教版

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1、第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 1．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加劑的牙膏，可防止齲齒，長期使用含氟牙膏，可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F。則1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物質(zhì)的量為(　　) A．1 mol　　　　　　　B．4 mol C．5 mol D．12 mol 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1　　 B．20 ℃、1.0×105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C．1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時(shí)，該氣體一

2、定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D．2 mol氣體體積約為44.8 L 3．現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì)，它們分別都含有1 mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 4．(1)質(zhì)量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為__________；氧原子個(gè)數(shù)之比為__________；相同條件下體積比為__________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3所占的體積為_______________________________________________________________

3、_________L， 它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的H原子。 (3)某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。 5．2012年8月27日中國新聞網(wǎng)：三聚氰胺事件四年后，中國乳業(yè)走出陰影步入復(fù)蘇。三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說法正確的是(　　) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 m

4、ol的三聚氰胺的體積為22.4 L C．三聚氰胺含氮量約為10% D．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 6．(雙選)2012年2月20日，中國載人航天工程新聞發(fā)言人宣布，神舟九號飛船將于今年6月至8月?lián)駲C(jī)發(fā)射，發(fā)射神舟九號飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有0.1NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子 7．[2013·揭陽聯(lián)考]

5、 (雙選)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)HCl分子 B．常溫常壓下，16 g O3氣體含有NA個(gè)O原子 C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)Na＋ D．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 8．[2012·東城一模] 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(　　) A．2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子 C．2 mol Na與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D．22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子

6、9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 g某氣體的體積為448 mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為(　　) A．2 B．56 C. 0.028 D．28 10．[2013·黃岡中學(xué)] 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D．2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間 11．下列有關(guān)1 mol O2的說法中，不正確的是(NA表

7、示阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．質(zhì)量為32 g B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4 L C．含氧分子數(shù)為NA D．含氧原子數(shù)為NA 12．[2012·廣東卷，節(jié)選] 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快) 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變

8、為藍(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)∶n(S2O)____________。 13．把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。 (1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升？ (2)生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？(要有解答過程) 14．32.0 g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下： Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O (1)得到SO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計(jì)算表達(dá)式是__________

9、________________，計(jì)算結(jié)果是__________(保留三位有效數(shù)字) (2)把所得的CuSO4配制成250 mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算表達(dá)式是______________________，計(jì)算結(jié)果是__________(保留兩位有效數(shù)字)。 15．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相對分子質(zhì)量為906。取4.53 g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51 g Al2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量

10、隨溫度的變化如圖K1－1所示。 圖K1－1 請通過計(jì)算確定400 ℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 1．D　[解析] 由化學(xué)式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D項(xiàng)正確。 2．B　[解析] A項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L；D項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。 3．D　[解析] 根據(jù)物質(zhì)的組成推斷，1 mol HCl、 mol H2O、 mol NH3都含有1 mol氫原子，則

11、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，故選D。 4．(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol－1　32 [解析] (1)質(zhì)量比為16∶7∶6，說明其物質(zhì)的量之比為∶∶，即5∶5∶4，所以其分子數(shù)之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數(shù)之比為10∶5∶4; (2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的H原子，則標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為64－16×2＝32。 5．A　[解析] 三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 g·mol－1，一分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子。 6．BD　[解析] 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 g·mol－1，A選項(xiàng)中單位不對；6.02×1023個(gè)偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，B選項(xiàng)正確；

13、質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；6 g C2H8N2的物質(zhì)的量為：＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D選項(xiàng)正確。 7．BD　[解析] HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故A錯(cuò)；16 g O3氣體含有NA個(gè)O3分子，含有NA個(gè)O原子，故B正確；1 L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)Na＋，故C錯(cuò)。 8．C　 [解析] 2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，因此含有0.5NA個(gè)H2分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol Na在反應(yīng)中失去2 mol電子，因此在反應(yīng)中得到1 mol H2，故C選項(xiàng)正確；水為

14、液態(tài)，22.4 L水不是1 mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．D　[解析] 先由氣體的體積求其物質(zhì)的量，再求其摩爾質(zhì)量，最后推斷其相對分子質(zhì)量；n＝＝＝0.02 mol，M＝＝＝28 g/mol，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為28，選D。 10．B　[解析] A項(xiàng)1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由若干個(gè)Fe3＋和OH－形成的集合體，故NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于107 g；C項(xiàng)Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故得到HClO分子的數(shù)目要小于0.1NA；D項(xiàng)2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。 11．D　[解析] m(O2)＝n(O2)×M(O2)＝1 mol×32

15、g/mol＝32 g，故A正確；V(O2)＝n(O2)×Vm＝1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，故B正確；N(O2)＝n(O2)×NA/mol ＝1 mol×NA/mol＝NA，故C正確；O2～2O，則＝，所以N(O)＝2N(O2)＝2NA，故D錯(cuò)。 12．(1)S2O (其他合理寫法也可)?。? [解析] I2＋2S2O===2I－＋S4O中S2O耗盡后，I2過量時(shí)，淀粉溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；當(dāng)n(S2O) ＝1 mol時(shí)，反應(yīng)S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2中n(I2) ＝1 mol，而當(dāng)n(I2) ＝1 mol，反應(yīng)I2＋2S2O===2I－＋S4O中n(S2O)<2 m

16、ol時(shí)，確保能觀察到藍(lán)色，所以初始時(shí)n(S2O)∶n(S2O)<2。 13．(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2 L×5 mol/L－0.2 L×4.6 mol/L＝0.08 mol n(H2)＝ 0.04 mol V＝0.04 mol×22.4 L/mol＝0.896 L (2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則 Al　～　3HCl　　　　Fe　～　2HCl x　 3x y　 2y 得 c(FeCl2)＝＝0.05 mol/L [解析] (1)先求參加反應(yīng)的n(HCl)，再根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比求n(H2)；(2)設(shè)各組分的物質(zhì)的量分別為x、y，是計(jì)算二元混

17、合物組成的常用方法。 14．(1)××22.4 L/mol　11.2 L (2)　2.0 mol/L [解析] (1)先求銅的物質(zhì)的量，再由方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比求二氧化硫的物質(zhì)的量，最后求二氧化硫的體積，即V(SO2)＝××22.4 L/mol＝11.2 L；(2)由銅的物質(zhì)的量、化學(xué)計(jì)量數(shù)比求硫酸銅的物質(zhì)的量，然后計(jì)算其濃度，即c(CuSO4)＝＝ 2.0 mol/L。 15．n(硫酸鋁銨晶體)＝＝0.005 mol 硫酸鋁銨晶體中：n(H2O)＝0.005 mol×24＝0.12 mol m(H2O)＝0.12 mol×18 g·mol－1＝2.16 g 加熱至400 ℃時(shí)，

18、固體減少的質(zhì)量：4.53 g－2.46 g＝2.07 g<2.16 g 剩余固體中含有的結(jié)晶水：n(H2O)＝＝0.005 mol 剩余固體中：＝＝ 400 ℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·H2O [解析] 先計(jì)算n[Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]，再根據(jù)關(guān)系式求n[Al2(NH4)2(SO4)4]、n(H2O)以及m(H2O)；觀察圖中數(shù)據(jù)，加熱到400 ℃時(shí)，固體實(shí)際減少質(zhì)量與m(H2O)比較，判斷剩余固體中是否含有結(jié)晶水以及結(jié)晶水的n(H2O)；求n[Al2(NH4)2(SO4)4]與剩余固體中n(H2O)的最簡整數(shù)比，書寫剩余固體的化學(xué)式。