（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時(shí) 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律課件 新人教版選修5.ppt

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1、第1課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律,第三章第三節(jié)鹽類的水解,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。 2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.探究鹽溶液的酸堿性 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填寫下表。,一、鹽類水解,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,中性,弱酸強(qiáng)堿鹽,堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽,酸性,2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析 (1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因 電離方程式 CH3COONa溶于水完全電離：。 溶液中水的電離： 。 水電離平衡的影響 溶液中的CH3C

2、OO能與水中的H結(jié)合生成 的醋酸分子，從而使水的電離平衡向 的方向移動(dòng)。,CH3COONa=CH3COONa,難電離,電離,溶液的酸堿性 溶液中c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，故CH3COONa溶液呈 性。 水解方程式 化學(xué)方程式：。 離子方程式： 。,減小,增大,堿,NH3H2O,電離,溶液的酸堿性 溶液中c(OH) ，c(H) ，c(H) c(OH)，故NH4Cl溶液呈 。 水解方程式 化學(xué)方程式： 。 離子方程式： 。 (3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后電離產(chǎn)生 和 ，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成 的物質(zhì)，水的電離平衡 發(fā)生移動(dòng)，c(H) c(OH)，溶液

3、呈中性。,減小,增大,酸性,Na,Cl,難電離,不,1.鹽類水解的實(shí)質(zhì) 在溶液中鹽電離出來(lái)的 結(jié)合水電離出的 生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡， 了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。 2.鹽類水解的規(guī)律 在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。,離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子),OH或H,促進(jìn),3.鹽類水解的特點(diǎn) 鹽類水解的特點(diǎn)可概括為微弱、吸熱、可逆。,例1在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl,答案,解析,解析A項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性

4、； B項(xiàng)，NaHSO4中的H抑制水的電離，且溶液呈酸性； C項(xiàng)，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性； D項(xiàng)，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性。,例2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX,答案,解析,解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的酸越弱。,有下列五種鹽溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3?；卮鹣铝袉?wèn)題

5、： 1.不能破壞水的電離平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，室溫時(shí)pH7的是 。,二、鹽類水解離子方程式的書寫,2.寫出下列鹽類水解的離子方程式： (1)NaClO： ； (2)(NH4)2SO4： ； (3)Na2CO3： ； (4)AlCl3： 。,兩原則：多元弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽(yáng)離子水解的過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫出即可。,例3寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性： (1)Na2S：_。,答案,解析,解析Na2S、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。,(2)CuSO4：_。 (3)

6、NH4Cl：_。 (4)NaHCO3：_。,答案,解析,解析A項(xiàng)，是CH3COOH的電離方程式，錯(cuò)誤；,D項(xiàng)，HS發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH，正確。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是 A.鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡 B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程 C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH,答案,1,2,3,4,5,解析,2.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A.SO2 B.Na2SO3 C.HCl D.CuCl2,解析SO2溶于水生成亞硫酸，電離溶液呈酸性；HCl在溶液中發(fā)生完全電

7、離：HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，D正確。,答案,解析,1,2,3,4,5,答案,1,2,3,4,5,4.(2017河南安陽(yáng)一中高二月考)A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH7，BC鹽溶液的pH7，則下列說(shuō)法不正確的是 A.AD鹽溶液的pH7 B.在AC鹽溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC) C.堿的電離程度一定是：AOHBOH D.酸的電離程度一定是：HDHC,答案,解析,1,2,3,4,5,解析在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性

8、”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而B(niǎo)C鹽溶液的pH7，說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOHBOH，酸的電離程度：HDHC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確； AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯酸性，A項(xiàng)正確； 由物料守恒可知，B項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,答案,(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有_。,解析,1,2,3,4,5,答案,(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有_。,解析,(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。,1,2,3,4,5,答案,(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。,解析,