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1、第2講物質的量濃度,一、物質的量濃度 1.定義 用單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。 2.常用單位 molL-1或mol/L。 3.表達式 溶液中溶質B的物質的量(nB)、溶液體積(V)和溶質的物質的量濃度(cB) 之間的關系式:cB=。,教材研讀,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是0.1 molL-1( ) (2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數(shù)為25% ( ) (3)在100 mL燒杯中,加入10 g食鹽,然后注入90 mL水,充分溶解后,所
2、得溶質的質量分數(shù)為90%( ) (4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%( ) (5)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶質的物質的量濃度為 1 molL-1( ),,,,,,自測2觀察兩個試劑瓶上的標簽,回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義? (2)“0.4 molL-1 NaCl溶液”中0.4 molL-1表示的含義是什么? (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL,它們的濃度分別是、。,答案(1)表示100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質。 (2)表示1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4 mol。 (
3、3)5%0.4 molL-1 二、一定物質的量濃度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)容量瓶,(2)使用方法及注意事項 a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。 b.用“能”或“不能”填空。 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能作,為反應容器或長期貯存溶液的容器;不能加入過冷或過熱的液體;不能配制任意體積的溶液。,2.配制溶液所需的主要儀器(固體溶質) 托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 3.配制步驟 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。 (1)計算:需NaCl固體的質量為5.9 g
4、。 (2)稱量:用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。 (4)移液:待燒杯中的溶液冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注,入100 mL容量瓶。 (5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次,洗滌液全 部注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。 (6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面距離瓶頸刻度線12 cm時, 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。,自測3判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)配制0.10 molL-1的NaOH溶液:( ) (2)稱取2.0 g N
5、aOH固體,可以先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體( ) (3)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液:( ) (4)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (5)用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體( ),,,,,,考點突破,考點一有關物質的量濃度的計算,考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析,考點一有關物質的量濃度的計算,1.物質的量濃度計算的兩個關鍵 (1)正確判斷溶液中的溶質并計算其物質的量 與水發(fā)生反應生成新的物質,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO
6、4等。 含結晶水的物質,如CuSO45H2O CuSO4,Na2SO410H2O Na2SO4。 特殊物質,如NH3溶于水后計算溶質的物質的量時以通入水中的NH3為準。 (2)準確計算溶液的體積,不能用水的體積代替溶液的體積,應根據(jù)V=計算。,2.溶液濃度的計算公式 (1)溶質的質量、溶液的體積和物質的量濃度之間的關系:n==cV。 (2)物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系 體積為V mL,密度為 gcm-3的溶液,含有摩爾質量為M gmol-1的溶質的質量分數(shù)為,則溶質的物質的量濃度c與溶質的質量分數(shù)的關系是:c=====,=。 (3)氣體溶質溶于水制得的溶液的濃度的計算 標準狀況下,1 L水
7、中溶解某氣體V L,所得溶液密度為 gcm-3,則c和的表達式分別是:,c=== =100%=100%=100% (4)物質的量濃度(c)與溶解度(S)的換算 若某飽和溶液的密度為 gcm-3,溶質的摩爾質量為M gmol-1,溶解度為S g,則物質的量濃度與溶解度的表達式分別為: c===,S=,3.溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質的質量在稀釋前后保持不變,即m11=m22。 (2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 (3)溶液質量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)。 4.不同物質的量濃度的同種溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混
8、(V1+V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。 5.溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 當溶液密度大于1 gcm-3時,溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、,HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)。等體積混合后,質量分數(shù)(a%+b%)。 當溶液密度小于1 gcm-3時,溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨水)。等體積混合后,質量分數(shù)<(a%+b%)。 (2)等質量混合 兩溶液等質量混合時,混合后溶液中溶質的質量分數(shù)=(a%+b%)。,典例1在t 時,將a g NH3完全溶于水,
9、得到V mL溶液,假設該溶液的密度為 gmL-1,質量分數(shù)為,其中含有N的物質的量是b mol,下列敘述 中正確的是() A.溶質的質量分數(shù)=100% B.溶質的物質的量濃度c= molL-1 C.溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5,C,答案CA項,溶質的質量分數(shù)=100%;B項,氨水中的溶質在計 算時以NH3為準,將=100%代入公式c=,化簡可得c= molL-1;C項,氨水中含有的陽離子為H+和N,含有的陰離子只有OH-,結 合電荷守恒可知溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+);D項,由于氨水的密 度小于水
10、的密度,與水等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍,故其質量分數(shù)小于0.5。,1-136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL-1),所得溶液的密度為 gmL-1,質量分數(shù)為,物質的量濃度為c molL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是() A.所得溶液中溶質的物質的量濃度:c=1 molL-1 B.所得溶液中含有NA個HCl分子 C.36.5 g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4 L D.所得溶質的質量分數(shù):=36.5/(1 000),C,答案CA項,n(HCl)=1 mol,鹽酸的體積稍大于1 L,c(HCl)<1 molL-1;B
11、項,鹽酸中不含HCl分子;C項,n(HCl)=1 mol,在標準狀況下的體積約為22.4 L; D項,根據(jù)c=可得溶質的質量分數(shù)==。,1-2若20 g密度為 gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中N的物質的量濃度為() A. molL-1B. molL-1 C. molL-1D. molL-1,C,答案CCa(NO3)2的物質的量濃度為= molL-1,則N 的物質的量濃度為 molL-1。,配制一定物質的量濃度溶液時的誤差分析方法(以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例): 具體情況如下:,考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析,典例2某同學參閱了“8
12、4消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL 4 molL-1的消毒液。下列說法正確的是() A.配制過程只需要三種儀器即可完成 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小 D.需要稱量NaClO固體的質量為143 g,C,答案CA項,配制過程中需要用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等;B項,容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干;D項,需要稱量NaClO固體的質量為0.5 L4 molL-174.5 gmol-1=149 g。,2-1下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程: 該同學的錯誤步驟有() A.1處B.2處,C.3處D.4處,C,答案CNaOH不能放在稱量紙上稱量;定容時,玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分;讀數(shù)時,視線應與刻度線相平。,
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