廣東省江門市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

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1、廣東省江門市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一下曲陽月考) 放射性同位素鈥 Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（ ） A . 32 B . 67 C . 99 D . 166 2. （2分） 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是（ ） A . 同周期的主族元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小 B . 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱

2、列的元素都是金屬元素 C . ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D . 堿金屬元素單質(zhì)與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物 3. （2分） (2018徐州模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的還原性：X＞Z B . 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C . Y、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵 D . W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 4. （2分） 日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本

3、政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（ ），以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是 （ ） A . 核裂變是一種化學(xué)變化 B . 的質(zhì)量數(shù)為127，原子序數(shù)為53，核內(nèi)有74個中子 C . 碘和放射性碘屬于同素異形體 D . 與是同一種核素 5. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下

4、列說法中正確的是（ ） A . C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數(shù)比都為1：2 B . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B>D C . B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物 D . 原子半徑D>A>B>C 6. （2分） (2016高一下右玉月考) X，Y，Z，W為四種短周期主族元素，其中X，Z同族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（ ） A . Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 B . 原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y C . Y，Z兩種元素

5、氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D . X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2 7. （2分） 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（ ） A . 原子半徑：Na＜Mg＜Al B . 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI C . 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D . 熔點：SiO2＞NaCl＞CO2 8. （2分） (2016閔行模擬) 下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是（ ） R X Y Z A . 原子半徑大小順序是：Y＞X＞R B . 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞

6、Y＞X＞R C . X，Y，Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng) D . R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 9. （2分） (2016高二下邵東月考) W，X，Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W，X是金屬元素，Z是非金屬元素，W，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣ B . c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、C

7、a2+、NO3﹣、Na+ C . b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D . a點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣ 10. （2分） (2015高二下淇縣期中) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知非金屬性X＞Y＞Z，則下列判斷正確的是（ ） A . 原子半徑X＞Y＞Z B . 最高價氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D . 陰離子的氧化性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱 11. （2分） (2016高一下黃陵期中) 下列說法中，錯誤的是（ ） A .

8、 元素周期表中有7個主族，7個副族 B . 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個 C . 氫是原子半徑最小的元素 D . 氧元素位于第2周期ⅥA族 12. （2分） 有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ） A . 化合價 B . 原子半徑 C . 最外層電子排布 D . 相對原子質(zhì)量 13. （2分） (2016高一下成都期中) X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ） A . 化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B . X,Y,Z三種元素形成的含氧酸

9、都是強(qiáng)酸 C . 常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) D . 一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） 短周期元素A、B、C的位置如圖所示：已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則C為________（填元素名稱）． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2016高三上臨沂期中) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族． 請回答下列

10、問題： （1） E在元素周期表中的位置是________ （2） 上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________（填離子符號）． （3） 由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)： ①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________． ②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________或________（填化學(xué)式）． ③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為________；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因________． ④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝

11、置進(jìn)行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入________（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是________． 16. （6分） (2019高一下北京期中) 元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空： （1） N在元素周期表中的位置是________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 ________ 相同。 （2） 以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ________ (寫化學(xué)式)。 （3） Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是 ______

12、__ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結(jié)論的事實________。 （4） S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是 ________ (寫元素符號)，不能說明該結(jié)論的事實是________。 a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng) c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解 d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、