（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第21講 從鋁土礦到鋁合金課件.ppt

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1、第21講從鋁土礦到鋁合金,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.鋁的性質(zhì)和制取,,,,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.鋁的重要化合物,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.從鋁土礦中提取鋁,(1)酸溶法:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)堿溶法:,4.合金,如:鎂鋁合金,強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大,廣泛應(yīng)用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,5.有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖像問(wèn)題,(1)向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量: 現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:,

2、基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量: 現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(3)向等物質(zhì)的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量: 現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少剩余一定量后不變。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,注意:多種離子反應(yīng)時(shí)的先后順序 當(dāng)溶液中有多種離子時(shí),要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H+、 、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH溶液先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,再與 反應(yīng),最后才溶解A

3、l(OH)3沉淀。一般是按照生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。 難點(diǎn)釋疑 能否用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁? 提示:不能。氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故無(wú)法對(duì)熔融氯化鋁實(shí)施電解。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,正誤辨析 正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。 (1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放堿性或酸性食物。() (2)鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁不是活潑金屬。() (3)鋁熱反應(yīng)可以冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬。() (4)鋁與酸反應(yīng)都可以放出H2。() (5)氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑。 () (6)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。() (7)氧化鋁的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料。(),答案

4、: (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(201711浙江選考)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體,具體流程如下: 已知:AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,請(qǐng)回答: (1)步驟中的化學(xué)方程式為; 步驟中生成Al(OH)3的離子方程式為。 (2)步驟,下列操作合理的是。 A.坩堝洗凈后,無(wú)需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒 B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重 C.若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗 D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻 E.為確保稱(chēng)量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)

5、趁熱稱(chēng)重 (3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序。 迅速降至室溫;用玻璃棒摩擦器壁;配制90 的明礬飽和溶液;自然冷卻至室溫;選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央;配制高于室溫1020 的明礬飽和溶液。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(4)由溶液A制備AlCl36H2O的裝置如下圖: 通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。 步驟,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是。 步驟,為得到純凈的AlCl36H2O,宜采用的干燥方式是。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)BCD(3) (4)增加c(Cl-),有利于AlCl36H2O結(jié)晶溶液具有強(qiáng)酸性濃鹽酸減壓

6、干燥(或低溫干燥),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(2018桐廬中學(xué)檢測(cè))將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是() A.3 molL-1 HCl溶液 B.4 molL-1 HNO3溶液 C.8 molL-1 NaOH溶液 D.18 molL-1 H2SO4溶液,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.(2018江山中學(xué)月考)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì), 往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示

7、。回答下列問(wèn)題: (1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式,下同),一定不含有的溶質(zhì)是。 (2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是(填名稱(chēng)),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是,現(xiàn)象是。 (3)分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: AB段:; BC段:。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,答案 (1)HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3 (2)氯化鉀焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色 解析 首先分析圖像中的拐點(diǎn)、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl;加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說(shuō)明無(wú)MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液與NH

8、4Cl反應(yīng),故原溶液中一定含有HCl、AlCl3和NH4Cl,一定無(wú)MgCl2;又因?yàn)镠Cl與Na2CO3不能大量共存,所以一定無(wú)Na2CO3,可能含有KCl,可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定。,忽視溶液的酸堿性強(qiáng)弱 【易錯(cuò)題】 下列有關(guān)鋁及其化合物的離子方程式,正確的是(),錯(cuò)因剖析:本題易忽視氨水的弱堿性不能溶解Al(OH)3 。我們知道Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿溶液。氨水呈堿性,但沒(méi)有考慮到NH3H2O為弱堿,于是錯(cuò)誤地認(rèn)為氨水能溶解Al(OH)3,從而認(rèn)為C正確。,正確解答:鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O +3H2中,水是氧化劑,A不正確;醋酸是弱酸,不能完全電離

9、,應(yīng)用CH3COOH表示,B不正確;氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,只能生成Al(OH)3,NH3H2O也不能拆分為離子形式,C不正確。 答案:D 糾錯(cuò)筆記Al(OH)3為兩性氫氧化物,它既能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,也能溶于醋酸等弱酸溶液,但不溶于氨水。,2,3,4,1,6,5,1.(2018衢州第二中學(xué)檢測(cè))某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是() A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,8,7,答案,2,3,4,1,6,5,2.(2018武義第一中學(xué)段考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元

10、素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是() A.若甲為AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液 B.若甲為N2,則丁可能是O2 C.若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2,8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,3.(2018安徽蚌埠二中高三期中考試)將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是(),8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,4.(2018山東臨沂期中考試)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論錯(cuò)誤

11、的是(),8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,5.(2018河南商丘九校期中聯(lián)考)某同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是() A.實(shí)驗(yàn)室中將氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,制備Al(OH)3沉淀 B.將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點(diǎn)燃,觀察鋁燃燒的火焰 C.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水AlCl3固體 D.將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水,探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng),8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,6.(2018湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:N

12、a+、 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):,8,7,2,3,4,1,6,5,8,7,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是() B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案,解析,2,3,4,1,6,5,7.(2018河南商丘九校期中聯(lián)考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.步驟中質(zhì)量減少3 g的固體一定是混合物 B.步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是

13、Cu C.根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11 D.根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2,8,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,8.(2018安徽六安第一中學(xué)月考)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL-1 NaOH溶液。請(qǐng)回答:,8,7,(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液體積V的變化如右圖所示。 當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,

14、則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH溶液)= mL。 (3)若混合物的物質(zhì)的量仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是。,2,3,4,1,6,5,8,7,答案 (1)0.06440(2)400(3) a<1,2,3,4,1,6,5,8,7,(2)使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀,此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉,則n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4 mol,滴入的NaOH溶液的體積為 (3)若混合物的物質(zhì)的量仍為0.1 mol,其中

15、Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,證明生成的Al(OH)3全部和NaOH反應(yīng),由(2)分析可知Mg2+、Al3+恰好完全沉淀時(shí)消耗400 mL NaOH溶液,再加入50 mL 1 molL-1 NaOH溶液,所得Al(OH)3沉淀完全溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,Al(OH)3最大取值0.05 mol,即0