遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像課件.ppt

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1、化學(xué)平衡圖像分析,一、速率---時(shí)間圖像,增大反應(yīng)物濃度,一、速率---時(shí)間圖像,增大壓強(qiáng),氣體體積變化的反應(yīng),,一、速率---時(shí)間圖像,增大壓強(qiáng),氣體體積不變的反應(yīng),一、速率---時(shí)間圖像,降低溫度,一、速率---時(shí)間圖像,使用催化劑,練習(xí)1:,1、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作： A、濃度減小 B、加壓 C、降溫 2、該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)； 3、氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。,放,增大,二、速率---溫度（壓強(qiáng)）圖像,正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,m + n p +q ( = < ),吸熱,,,三、濃度---時(shí)間圖像,A,40%,右圖表示800時(shí)，A、B、

2、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答： （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是： ； （2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是： ； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。,今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；H<0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)右圖回答:從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起（ ） A增大X或Y的濃度 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑 D升高溫度,D,練習(xí)2：,,四、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--時(shí)間--溫度(壓強(qiáng))圖像,1、T1 T2 ( = < ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,2、T1 T2 ( = <

3、 ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）,<,放熱,,放熱,,四、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--時(shí)間--溫度(壓強(qiáng))圖像,1、P1 P2 ( = = < ),2、P1 P2 ( = = < ),<,<,<,,A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體 C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體,在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是( ),D,練習(xí)3:,,五、百分含量(轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng) --溫度圖像,1、正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱) m+n p +q ( = < ),2、正反應(yīng)是 反應(yīng)

4、 (放熱、吸熱) m+n p+q ( = <),放熱,,放熱,<,1：mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的（ ） A、A點(diǎn)時(shí)混合物的V(正) V(逆) B、A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快 C、np D、m+np,六、其它,C,,,A,2、可逆反應(yīng)2A+B 2C（g）(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） AA和B可能都是固體 BA和B一定都是氣體 C若B為固體，則A一 定是氣體 DA和B不可能都是氣體,C,六、其它,總 結(jié),1、化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：,二看線：弄清圖象中

5、線的斜率或線走勢(shì)的意義,三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等,四看:是否需要輔助線。,一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。,2原則 (1)“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。,總 結(jié),,(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。,B C,隨堂測(cè)試：,1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,圖中曲線b代表

6、一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ） A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度,a,b,2、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}： （1）處于平衡狀態(tài)的 時(shí)間段是 （2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？ （3）下列時(shí)間段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、 t3t4 、t5t6,t1:升高溫度，,A,隨堂測(cè)試：,t3:使用催化劑，,t4:減小體系壓強(qiáng),