遼寧省北票市高考化學一輪總復習 第三章 第一節(jié) 弱電解質的電離課件2.ppt

上傳人：tia****nde 文檔編號：14857467 上傳時間：2020-07-31 格式：PPT 頁數(shù)：5 大?。?7.61MB
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第一節(jié) 弱電解質的電離,二、科學視野 電離常數(shù),1、定義：電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù),2、表示：,弱酸 HA H+ + A-,弱堿 BOH B+ + OH-,設計實驗:,比較:醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱,實驗表明：醋酸能與Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應。,酸性：醋酸碳酸硼酸,實驗:向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，,結論:,實驗與探究,問題：你能否推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱，與電離常數(shù)大小的關系？ 3、應用: 在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強即電離常數(shù)的大小反映了弱酸的酸性強弱,已知：25時醋酸的電離常數(shù)為1.7510-5 碳酸第一步的電離常數(shù)為4.410-7 硼酸的電離常數(shù)為5.810-10,（1）多弱酸是分步電離的，每一步都有一個電離常數(shù),（2）一般K1 K2K3 ,即第二步電離通常比第 一步難得多，第三步又比第二步電離難得多 （3）計算多元弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸 性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。,H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15,多元弱酸的電離常數(shù),

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