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1、福建省廈門市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共13題;共26分)
1. (2分) (2016高二下?lián)P州期末) Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素.下列關(guān)于 Ce的說法正確的是( )
A . 質(zhì)量數(shù)為198
B . 中子數(shù)為140
C . 質(zhì)子數(shù)為82
D . 核外電子數(shù)為58
2. (2分) (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Y、Z族序數(shù)之和為
2、11,Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是( )
A . 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B . 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C . W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵
D . 由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其水溶液可能顯堿性
3. (2分) 元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是( )
A . 最高正化合價
B . 非金屬性
C . 電子層數(shù)
D . 原子半徑
4. (2分) (2018高一下寧波期中) U原子核中含有92個中子( )
A . U原子核外有143個電子
B . U與
3、 U互為同位素
C . U與 U互為同素異形體
5. (2分) (2018高三上桂林月考) 根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述錯誤的是( )
A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B . 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C . 圖1所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D . 用中文“ ”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
6. (2分) 下列說法合理的是( )
A . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B . 由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
4、
C . 鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵
D . 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):Y<X
7. (2分) 短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2﹣與D+的核外電子數(shù)相等.則下列說法正確的是( )
A . B與A只能組成BA3化合物
B . C,D,E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C . A,B,C形成的化合物一定不能發(fā)生水解
D . E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性
8. (2分) (2016高一下德州期中)
5、如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A . 常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高
B . Y,Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C . W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高
D . Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
9. (2分) (2019高一下深圳期中) 現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別于X、Y、 Z結(jié)合生成甲、 乙、丙三種化合物,且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子,Y和Z化合生成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A . 原子序數(shù)由小到大的順序是
6、:W
7、>X
D . XR2、WR2兩化合物含有的化學(xué)鍵的類型相同
11. (2分) (2016高二上焦作期中) 一般情況下,前者無法決定后者的是( )
A . 原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱﹣﹣電離常數(shù)的大小
C . 分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D . 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量﹣﹣化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
12. (2分) (2018河北模擬) X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是 (
8、 )
A . 原子半徑由大到小的順序為:Y >Z >X
B . Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
C . Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D . X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2
13. (2分) (2018高一下寧波期中) R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) ( )
A . 若R(OH)m為強(qiáng)堿,則W(OH)n也為強(qiáng)堿
B . 若HXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素
C . 若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6
D . 若X的最高正化
9、合價為+5,則五種元素都是非金屬元素
二、 填空題 (共1題;共4分)
14. (4分) (2017高一下包頭期末) 堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個,在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保_______ 1個電子;堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是________(Fr除外),原子半徑最小的是________.鹵素原子最外層的電子數(shù)都是________個,在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_______ 1個電子;鹵化氫的還原性從上到下逐漸________.
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15. (8分) (2017高二下南充期末) A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排
10、布為ns2np2 , B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題:
(1) 當(dāng)n = 2時.AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”) ,分子中有________個σ鍵、________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。
(2) 當(dāng)n = 3時,A與B形成的晶體屬于________晶體。
(3) 若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(4) 己知某
11、紅紫色配合物的組成為CoCl3 5NH3 H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為________。
(5) 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。
16. (6分) (2017高二下芒市期中) 有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑
12、D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫:
(1) A原子的核外電子排布式________.
(2) B元素在周期表中的位置________;離子半徑:B________A(填“大于”或“小于”).
(3) C原子的電子排布圖是________,其原子核外有________個未成對電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形.
(4) D原子的電子排布式為________,D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是________.
(5) B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
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參考答案
一、 單選題 (共13題;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共1題;共4分)
14-1、
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、