甘肅省平?jīng)鍪?020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無機(jī)化工流程

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1、甘肅省平?jīng)鍪?020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無機(jī)化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018高三上成都開學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 寫出AB段反應(yīng)的離子方程式________。

2、B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量________，NaOH的質(zhì)量________。 （4） 求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積．________。 2. （5分） (2015慈利模擬) 鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛． （1） Mg2Ni是一種儲氫合金，已知： Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1 Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ?mol﹣1 Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）

3、+Mg2NiH4（s）△H3 則△H3=________kJ?mol﹣1 （2） 工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （3） 鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）2?6H2O的純度，做如下試驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液． 步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和2

4、0mL 1.000mol?L﹣1的FeSO4溶液，微熱． 步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O． 步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為________（用百分號表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位） （4） 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成

5、速率降低的原因是________ （5） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2． ①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是________ a．可在堿性氧化物中尋找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 ②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是________ （6） 利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)

6、值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是________． 3. （8分） (2017新課標(biāo)Ⅲ卷) （14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問題： （1） 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：________、________． （2） 為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m

7、1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． ①儀器B的名稱是________． ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g． a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________（列式表示）．若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）． （3） 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝

8、置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱．實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末． ①C、D中的溶液依次為________（填標(biāo)號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為________． a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 4. （7分） (2017高一上鹽城期末) 綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示： （1） 反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填編號）． （2） 寫出反應(yīng)②的離子方程式________． （3） X溶液中的主要

9、陽離子是Na+和________． （4） 粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③________；④加適量鹽酸；⑤________．（請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟） （5） 檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是________． 5. （7分） (2018高一上翁牛特旗期中) 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上． A．萃取分液法 B.加熱分解法 C.結(jié)晶法 D.分液法 E．蒸餾法 F．過濾法 （1） ________分離飽和食

10、鹽水與沙子的混合物． （2） ________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3． （3） ________分離水和汽油的混合物． （4） ________分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶） （5） ________從碘的水溶液里提取碘． 6. （7分） (2018高一上朝陽期末) 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)。 （1） 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 干燥管中盛放的干燥劑是________（填名稱）。 （3） 請?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占粺堪睔獾难b置。 （4）

11、檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，可選用________試紙，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。 （5） 用右圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是________，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________。 7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應(yīng)2”的還原劑是________，寫出它的電子式________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，原因是________。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”

12、而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是________。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。 8. （16分） (2018高一上北京期末) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以 形式存在。化學(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取 單質(zhì)（已知 可以氧化 ）： （1） 指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③________⑤________。 （2） 提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是__________（填字母代號）。

13、A . 酒精 B . C . 醋酸 （3） 步驟④中每消耗 轉(zhuǎn)移 電子，生成 ，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （4） 為實(shí)現(xiàn)步驟⑤的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、量簡以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是________。 （5） 多次通過步驟⑤操作，可獲取較高濃度的含碘有機(jī)溶液。若從中再提取 ，可以加入 的 溶液，將 轉(zhuǎn)化成可溶于水的含碘化合物： 。經(jīng)操作I分離得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入過量的45％的硫酸溶液，生成 沉淀，經(jīng)操作II獲得碘單質(zhì)。則操作I的名稱是________，操作II的名稱是________（填字母）。

14、A． 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液 9. （5分） (2017高一上福州期末) 我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1所示： 請回答下列問題： （1） 往飽和食鹽水中通入足量的NH3、CO2，先通________． （2） 從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是________． （3） 寫出生產(chǎn)流程中的化學(xué)方程式________． （4） 為了檢驗(yàn)含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將W1g產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為W2g，則該產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是圖2中的________． 10. （11分） (2018

15、高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關(guān)說法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理

16、后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗(yàn)該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實(shí)驗(yàn)小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)

17、生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 11. （10分） 海南某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)． （1） 硬水是指含有較多________的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為________（寫出生成一種沉淀物的即可）． （2） 硬度為

18、1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8以下的稱為軟水，在8以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.210﹣3 mol/L，c（Mg2+）=610﹣4 mol/L，那么此水________（填“是”或“否”）屬于硬水． （3） 離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式________． （4） 解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理________． （5） 島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+

19、、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題： ①陽離子交換膜是________（填“A”或“B”）． ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式________，陰極區(qū)的現(xiàn)象是________． 12. （6分） 某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣ ， 已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問題： （1） 若反應(yīng)后生成Al3+，則溶液中可能存在的離子有________，一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________，反應(yīng)的離子方程式為________．

20、 （2） 若反應(yīng)后生成AlO2﹣，則溶液中可能存在的離子有________，一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________，反應(yīng)的離子方程式為________． 13. （8分） 某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí)，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加H2O2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異?，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究． [提出假設(shè)] 假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O2 ． 假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體． （1） 請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程

21、式　________?。? [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體成分． 所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等． （2） 請完成下表中的內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn)過程和象限 結(jié)論 試管A中盛有________；現(xiàn)象： ________ 證明氣體中含有SO2 試管B中現(xiàn)象________ 試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：________ 證明氣體中含有CO2 （3） 根據(jù)題目中所給的信息及實(shí)驗(yàn)推斷出物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序：Fe2+________SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是____

22、____ （4） 有同學(xué)認(rèn)為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42﹣，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證． 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 ________ ________ 14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 2-5、 2-6、 3-1、 3-2、 3-3、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 4-5、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 6-5、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、