湖北省黃石市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

《湖北省黃石市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省黃石市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、湖北省黃石市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（ ） A . 是4He的同素異形體 B . 是4He的同位素 C . 比4He少一個(gè)電子 D . 比4He少一個(gè)質(zhì)子 2. （2分） (2018高三上莆田期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見(jiàn)的

2、氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應(yīng)制備單質(zhì)Ti B . X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 C . X和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同 D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W >X 3. （2分） (2016高一下岳陽(yáng)期中) 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是（ ） A . 若y和z能形成化合物，則x為氮元素 B . 若x、y、z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素 C . 若x、y、z是非金

3、屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D . 若x、y、z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素 4. （2分） 根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是（ ） ①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)． A . ①②③ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ③①⑤ 5. （2分） (2018南京模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W質(zhì)子序數(shù)依次增大，其中X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(X)

4、) B . X的氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) C . W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 D . Y與Z形成的化合物中可能存在共價(jià)健 6. （2分） (2017高一下銅陵期中) 原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A,B,C,D,E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（ ） ①若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素 ②若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài) ③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期 ④若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸． A .

5、①②③ B . ②③④ C . ③④ D . ②④ 7. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 則下列判斷中正確的是（ ） A . 元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B . 原子半徑按X、Y、Z的順序減小 C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D . 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 8. （2分） (2017高三上重慶開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)離子方程式[]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X2的電子式

6、為 B . X位于元素周期表中第VA族 C . X元素原子的最外層有7個(gè)電子 D . X可能位于元素周期表中第二周期 9. （2分） 下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是 A . 還原性：HF>HCI>HBr>HI B . 穩(wěn)定性：HFBr2>I2>F2 D . 密度：F2

7、成的化合物與水反應(yīng)生成白色絮狀沉淀和摩爾質(zhì)量為16g/mol的氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑:W

8、＞Mg（OH）2 C . 酸性：H2SO3＞H2CO3 D . 還原性：HI＞HBr 13. （2分） 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . X與Y可能位于同一主族　　　　　　　 B . X與Y可能形成離子化合物XY C . X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D . X與Y是屬于同一周期的兩種元素 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） 1﹣18號(hào)元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________　（填元素符號(hào)）． （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是　________?。ㄌ罘肿邮剑? （3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最

9、強(qiáng)的元素是________?。ㄌ钤胤?hào)） （4）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機(jī)化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題（各物質(zhì)均以具體元素符號(hào)表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是________，B和C形成的C2B的電子式是_____

10、___，E形成簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是________。 （2） A、B、D的原子半徑從大到小的順序是________，C和D最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________。 16. （6分） (2016高一下煙臺(tái)月考) A，B，W，D，E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等． （1） E元素在周期表中的位置為_(kāi)_______．寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________． （2） 由A，B，W三種元素組成的18電子

11、微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______． （3） 經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （4） 向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________． （5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、