《江蘇省南京市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省南京市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、江蘇省南京市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2018河北模擬) 下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下騰沖期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN ， Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （紅色）， K=138。下列說法正確的是（ ） A . 邊滴定，邊搖動溶
2、液，首先溶液變紅色B . 當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN與Fe3+生成紅色配合物，即為終點C . 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D . 滴定時，溶液pH變化不會影響終點的觀察3. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（ ） A . 電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B . 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ， 故溶液pH減小C . 電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2D . 電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會停止4. （2分） (2019高二上長治期中) 已知：pAglg c(Ag)
3、，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是（ ） A . 原AgNO3溶液的物質的量濃度為也為0.1 molL1B . 圖中x點的坐標為(10，6)C . 圖中x點可認為溶液中Ag被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分5. （2分） 下列說法不正確的是（ ） 為了除去鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變
4、化強氧化劑與強還原劑混合，一定能發(fā)生氧化還原反應固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上孝感期末) 已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列說法錯誤的是（ ） A . AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB . 在含有濃度均為0.001 molL1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C . AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID . 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI
5、，則NaI的濃度必須不低于 1011molL17. （2分） (2015如東模擬) 下列有關說法正確的是（ ） A . 反應SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的H0B . 配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32的水解程度增大，溶液的pH減小D . 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）8. （2分） 常溫下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（
6、AgI）=1.01016 ， 將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ） A . 兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C . 向AgI的飽和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl）為0.01mol/L9. （2分） (2015高二上咸陽期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0下列有關該平衡體系的敘述正確的是（ ） A . 升高溫度，
7、固體的量減少B . 加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度C . 降低溫度，溶液中c（OH）增大D . 恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） 某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2 ， 欲得其鹽，可采用的措施是_、_；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是_；若在實驗室中完成以上兩個過程，都用的玻璃儀器是_ 三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11. （9分） (2016福州模擬) 稀土是我國戰(zhàn)略性資源氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到
8、十數種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：請回答下列問題（1） 為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石_處理（2） 焙燒過程中產生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是_（3） 操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是_HT不溶于水，也不和水反應Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水萃取劑HT的密度一定大于水（4） 已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3
9、（有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_（5） 常溫下，含Ce3+溶液加堿調至pH=8時，c（Ce3+）=b molL1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關系是_（6） 寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式：_（7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液該產品中Ce（OH）4的質量分數為_Ce（OH）4的相對分子質量為208，結果保留兩位有效數字四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） 如圖為某工廠處理含F
10、e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖： 據圖回答下列問題：（1） 操作中發(fā)生反應的離子方程式為_ （2） 操作中H2O2起了_（填“氧化”或“還原”）的作用 （3） 操作中產生的沉淀為_（填化學式） （4） 操作中通入的X氣體為_（填化學式） 13. （10分） (2018高二上白城月考) 據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題： （1） 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3molL-1,則Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1時可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.9610-9
11、 （2） 已知25時，KspMg(OH)24.010-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍色25時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_。（3） 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.010-10，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)_ molL-1。完全沉淀后，溶液的pH_。（4） 已知常溫下KspFe（OH）3=110-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_調節(jié)溶液的pH=_使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、
江蘇省南京市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡
