浙江省湖州市高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)專練 08:電解質(zhì)溶液

上傳人:sha****en 文檔編號(hào):14821786 上傳時(shí)間:2020-07-31 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?56.50KB
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1、浙江省湖州市高考化學(xué)??贾R(shí)點(diǎn)專練 08:電解質(zhì)溶液 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題;共22分) 1. (2分) (2016高一上歙縣期中) 在強(qiáng)酸性、無色透明的溶液中,能夠大量存在的離子組是( ) A . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B . Na+、K+、CO32﹣、Br﹣ C . Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D . Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 2. (2分) (2018高二上河北月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是(

2、) A . 圖1所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的壓強(qiáng)一定比a大 B . 圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑 C . 圖3所示,t1 ℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,升溫到t2 ℃時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等 D . 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a 3. (2分) (2018高一下牡丹江開學(xué)考) 對(duì)于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( ) A . 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8:

3、3 B . 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3 C . 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e- D . 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物,H2O為還原產(chǎn)物 4. (2分) 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( ) ①HCl+H2O?H3O++Cl﹣ ②Na2CO3+H2O?H2CO3+2NaOH ③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH ④碳酸氫鈉溶液:HCO3﹣+H2O=CO32﹣+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2O?NH3?D2O+H+ . A . ①②③④ B . ①②③ C . ②③⑤ D . 全部

4、 5. (2分) (2016高二上汪清月考) 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A . Na2CO3:CO +2H2O?H2O+CO2↑+2OH﹣ B . NH4NO3:NH +H2O?NH3?H2O+H+ C . CuSO4:Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+ D . KF:F﹣+H2O→HF+OH﹣ 6. (2分) (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到預(yù)期目的的是( ) A . 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),測(cè)得某溶液pH為3 B . 加熱MgCl26H2O能得到純凈的無水氯化鎂 C . 酸堿中和滴定的終點(diǎn)

5、是指酸和堿恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈中性 D . 中和濃度與體積均相同的NaOH溶液和氨水,消耗H2SO4的量前者大于后者 7. (2分) (2018高二上成都期末) 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是( ) A . a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大 B . a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C . c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/L D . c點(diǎn)溶液有:n(S

6、2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-) 8. (2分) 常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A . NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.910-7 mol/L B . Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH-)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲? D . 10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 mL 9. (2分) (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一

7、致的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體 HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快 酸性:HB

8、. (2分) (2017朝陽模擬) 下列說法正確的是( ) A . NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng) B . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,需要等量的NaOH C . 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍,則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍 D . 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的c(OH﹣)均減小到原來的一半 11. (2分) 以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+ . 若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3 ,

9、則以下敘述錯(cuò)誤的是( ) A . 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32- + SO2+=2SO2 B . 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù) C . 自離解的存在,說明SO2是離子化合物 D . 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn) 二、 綜合題 (共5題;共38分) 12. (7分) (2017高二上成都期中) 工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ , 它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下:CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr(OH)3↓ (1) CrO42﹣中 Cr 的

10、化合價(jià)________;Cr3+的核外電子排布式為________. (2) 寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________;若常溫下,減 小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯________色(. (3) 第②步中,還原 0.01mol Cr2O72﹣離子,需要________mol 的 FeSO4?7H2O. (4) 已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2﹣+H2O?Cr(OH)3?Cr3++3OH 下列有關(guān)說法中正確的是________ a.加 HCl 則平衡均向右移動(dòng),則生成 Cr3+鹽 b.按照物質(zhì)分類 Cr(OH)3是兩性氫氧化物,

11、屬于弱電解質(zhì) c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失 d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H+ )=c(OH﹣ ) 13. (8分) (2015高一上南昌月考) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.某學(xué)生課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘,設(shè)計(jì)如下的流程:(已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為:2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 . ) (1) 指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①________,③________. (2) 提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)溶劑是?。? A . 酒精 B . 醋酸 C . 四氯化碳 1

12、4. (7分) (2018高三上重慶月考) (1) Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42—在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 molL-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。 寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。 (2) 實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 (3) 以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42—的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。 (4) Ⅱ.Cl2、H2O2、ClO2(

13、還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。 A . Cl2 B . H2O2 C . ClO2 D . O3 (5) “84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是________(用離子方程式表示)。 15. (9分) (2018高二下桂林開學(xué)考) 某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。 (1) 根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)

14、間(t)變化的曲線:________ (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________; (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率________; (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________; (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)。則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:① ________②________③________。 16. (7分) (2018高二上天津期末) 通過簡(jiǎn)單的計(jì)算完成下列問題: (1) 已知:常溫下HF的Ka=110

15、-4,NH3?H2O的Kb=110-5,則NH4F溶液顯________性,保存此溶液應(yīng)該放在________中。 (2) 已知:常溫下 H2S的Ka1=110-7、Ka2=110-15,CuS的Ksp=110-36,F(xiàn)eS的Ksp=110-17,則: ①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=________;反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=________; 由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。 ②反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(a

16、q)的K=________;除去廢水中的 Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有: a.可以除去廢水中的Cu2+,過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去; B. ________。 (3) 已知:常溫下 Fe(OH)3的 Ksp=110-38,則 Fe3+沉淀完全的pH=________;配置FeCl3溶液的方法是________。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全) 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題;共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共5題;共38分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、

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