陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習(xí) 專題十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 新人教版

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1、陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習(xí) 專題十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 新人教版 1．(2011年高考海南卷) 用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(　　) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 2．(2011年高考江蘇卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　) 圖1　　　　　　　圖2 A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1H2SO4溶液

2、于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示的裝置制取少量氨氣 D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置除去Cl2中的少量HCl 3．(2011年高考江蘇卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知I I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜

3、置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 4．(2011年高考廣東卷)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 5．(2011年高考廣東卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(雙選)(　　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．

4、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 6．(2011年高考新課標(biāo)全國卷)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_________(填儀器接口的字母編號(hào))。 (2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。 A．加

5、熱反應(yīng)一段時(shí)間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度 C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。 ① 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________； ②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是________________________________________________________________________

6、。 (4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。 (5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。 7．(2011年高考海南卷)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟1　

7、將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。 步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： (1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號(hào))； ①鐵架臺(tái)　②燃燒匙?、坼F形瓶　④廣口瓶?、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶? (2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_____________________________________

8、___________________________________； (3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾； (4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑是__________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 專題十二　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1．【解析】選B。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.30～22.40之間，只有B項(xiàng)符合

9、。 2．【解析】選D。pH試紙?jiān)谑褂们安荒軡櫇?，否則有可能引起測量誤差，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100 mL 0.1000 mol·L－1的硫酸溶液應(yīng)該用容量瓶，且液體混合后體積不等于混合前兩液體體積之和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；收集氣體的試管管口不能用橡膠塞塞住，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，D項(xiàng)正確。 3．【解析】選C。A項(xiàng)中向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；B項(xiàng)中應(yīng)先滴加KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，排除Fe3＋的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說明有Fe2＋；C項(xiàng)中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再通過分液把苯分離出來；D項(xiàng)說明I2的溶解度在CC

10、l4中比在水中的大，而不是KI3。 4．【解析】選B。A項(xiàng)中稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中過濾時(shí)應(yīng)將濁液沿玻璃棒注入漏斗中；D項(xiàng)中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液加熱蒸干后得到的應(yīng)該是MgO，故操作錯(cuò)誤。 5．【解析】選BD。A項(xiàng)苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色；B項(xiàng)中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；C項(xiàng)中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；D項(xiàng)生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。6.【解析】從題給裝置圖分析制備

11、氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣，制備出的氫氣需要先凈化——HCl氣體用NaOH溶液吸收，再干燥——選擇濃硫酸，盛有CaCl2的干燥管連接在裝有鈣的大試管上，防止外界的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j，k→a，其中j、k的順序可顛倒。(2)氫氣易燃燒，反應(yīng)開始后應(yīng)先檢驗(yàn)其純度，再加熱鈣進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，此時(shí)要保證繼續(xù)通氫氣，防止倒吸入空氣，影響氫化鈣的純度，充分冷卻后再關(guān)閉活塞停止通氫氣。所以順序?yàn)锽ADC。(3)①氫化鈣中氫元素為－1價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②活潑金屬Ca與水反應(yīng)也生成氫氣和氫氧化鈣，產(chǎn)

12、生類似現(xiàn)象。(4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素，區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中，取適量氫化鈣與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；取適量的鈣做類似實(shí)驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。(5)氫化鈣為固體，攜帶方便。 【答案】(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a (2)BADC (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑?、诮饘兮}與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象　(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 (5)氫化鈣是固體，便于攜帶 7．【解析】(1)步驟1用熱Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污，鐵屑不溶于水，可通過過濾的方法予以分離，不必用到的儀器有②④⑤。 (2)FeSO4易水解，加入過量H2SO4可抑制FeSO4的水解。 (3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亞鐵銨，可經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作。 (4)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN(或NH4SCN)溶液來定性檢驗(yàn)Fe3＋，可觀察到溶液變成血紅色。 【答案】(1)②④⑤　(2)抑制FeSO4水解 (3)蒸發(fā)　結(jié)晶　(4)KSCN溶液　溶液變成血紅色