《廣東省汕頭市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省汕頭市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、廣東省汕頭市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共13題;共26分)
1. (2分) (2016高一下沈陽月考) 35Cl和35Cl﹣兩種微粒中,不同的是( )
A . 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B . 核外電子層數(shù)
C . 核內(nèi)中子數(shù)
D . 核外電子數(shù)
2. (2分) (2018保定模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、M,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖,X和Y能形成兩種化合物,M與Y同周期,且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法錯(cuò)誤
2、的是( )
Z
X
Y
A . X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的氫化物的沸點(diǎn)最高
B . Z和M組成的化合物為離子化合物,它與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽
C . 四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:Y>Z>X>M
D . 含Y元素的所有18電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應(yīng)
3. (2分) (2018高二上泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族,并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半,W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是( )
A . 原子半徑Z>W>Y>X
B . 氣態(tài)氫化物
3、的穩(wěn)定性Z>W
C . Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
D . X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體
4. (2分) (2016高一下漢臺期中) 某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與2H原子組成2HmX分子.在a g 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A . (A﹣N+m) mol
B . (A﹣N) mol
C . (A﹣N) mol
D . (A﹣N+2m) mol
5. (2分) (2018高二上林州開學(xué)考) 關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )
A . 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加
4、
B . 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
C . 與水反應(yīng)的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)
D . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)
6. (2分) 已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A . 這三種元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
B . 陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X3-)<r(Y2-)<r(Z-)
C . 氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐3X>H2Y>HZ
D . 元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Y>Z
7. (2分) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖
5、所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
X
Y
Z
A . Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)
B . X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C . 1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1 mol電子
D . Z有ZO2、ZO3兩種氧化物
8. (2分) (2018黑龍江模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是( )
A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B . X的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C . Z和W形成的化合物可
6、能含有非極性鍵
D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
9. (2分) 應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì).下列預(yù)測中不正確的是( )
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性,
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣,
③At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,
④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2 , 其溶液是一種強(qiáng)堿,
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體,
⑥H2Se是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體.
A . ①②③④
B . ②④⑥
C . ①③⑤
D . ②④⑤
10. (2分) 下列說法錯(cuò)誤的是(
7、)
A . I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B . P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C . 鋰所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3
D . 常壓下,0℃時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4℃時(shí)密度最大,這些都與氫鍵有關(guān)
11. (2分) 甲、乙是周期表中同一主族兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能( )
A . x+10
B . x+12
C . x+16
D . x+50
12. (2分) (2017高一下武漢期中) 0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
8、,并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是( )
A . 第三周期第ⅢA族
B . 第二周期第ⅢA族
C . 第三周期第ⅡA族
D . 第四周期第ⅡA族
13. (2分) 根據(jù)元素周期律判斷,下列關(guān)系正確的是( )
A . 離子半徑:S2﹣>Na+
B . 熱穩(wěn)定性:HCl>HF
C . 酸性:H3BO3>H2CO3
D . 堿性:Al(OH)3>Ca(OH)2
二、 填空題 (共1題;共4分)
14. (4分) (2016高三上棗莊期末) A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA2、BA3兩
9、種化合物.B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減?。埢卮鹣铝袉栴}:
①D元素在元素周期表中的位置是________.
②A與D所形成的化合物的電子式為________.
③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15. (8分) (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增.甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè),丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的,戊是同周期主族元素中原子半徑最小的.試用化學(xué)式
10、回答下列問題:
(1) 乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e﹣結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為________;
(2) 寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(3) 戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________;
(4) 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為________;
(5) 氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體,該物質(zhì)中存在的作用力有________
①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力.
16. (6分) (2015河北模擬) 硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸鹽和硼硅酸鹽
11、存在.請回答下列問題:
(1)
硼元素是ⅢA族的第一個(gè)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B,其相對原子質(zhì)量分別為10和11,它們的相對豐度分別為20%和80%,硼元素的平均相對質(zhì)量為________.
(2)
硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上用硼砂(Na2B4O7?10H2O)制備硼酸晶體的流程如圖甲:
不同溫度下硼酸的溶解度見下表:
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
2.7
5.0
8.7
14.8
23.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________.
②上述流程中獲得
12、粗硼酸晶體的操作Ⅰ為________、過濾,進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是________.
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1,則其電離常數(shù)K約為________.
(3)
硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示.
①硼酸從開始加熱到107℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為________.(B元素的相對原子質(zhì)量按11計(jì)算)
(4)
NaBH4由于H元素顯﹣1價(jià),具有強(qiáng)還原性,是有機(jī)化學(xué)上的萬能還原劑.在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4,其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4,則陰極反應(yīng)式為________.
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共13題;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共1題;共4分)
14-1、
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、