江蘇省鹽城市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

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1、江蘇省鹽城市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 綜合題 (共14題;共108分)1. (4分) (2016高一下延川期中) 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題: (1) 圖中A點表示的意義是_; (2) 圖中B點表示的意義是_; (3) 假如溶液中生成了沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積最少是_(寫出計算過程) 2. (5分) H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素完成下列填空:(1) 碳元素有12C

2、、13C和14C等同位素在14C原子中,核外存在_對自旋相反的電子(2) 碳在形成化合物時,其所成化學鍵以共價鍵為主,原因是_(3) 任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物,請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式_(4) 上述元素可組成鹽NH4Al(SO4)2向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下NH4Al(SO4)2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_,請解釋陽離子濃度差異的原因_寫出N點反應的離子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(O

3、H)2溶液,充分反應后,產(chǎn)生沉淀_mol3. (8分) (2018高一上肇慶期末) 硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:請回答下列問題:(1) 向步驟的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有_(填離子符號),檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為_(說明試劑、現(xiàn)象)。 (2) 步驟加入過量H2O2的目的是_。 (3) 步驟中反應的離子方程式為_。 (4) 步驟中一系列處理的操作步驟包括:過濾、_、灼燒、_、稱量。 (5) 假設(shè)實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為_g。 4. (7分)

4、實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下: (1) 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_;該操作將I2還原為I的 目的是_ (2) 操作X的名稱為_ (3) 氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40左右反應(實驗裝置如圖所示)實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是_; 儀器a、b的名稱分別為:a_、b_;儀器b中盛放的溶液為_(4) 已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體,是高效、低毒的消毒劑和水處理劑現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I廢液以回收碘 寫出ClO2氧化I的離子方程式_;若處

5、理含相同物質(zhì)的量的I酸性廢液以回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍5. (7分) (2017高二上孝感期末) 氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下: (1) 試寫出吸收塔中反應的離子方程式:_ (2) 六水合氯化鐵在水中的溶解度如下: 溫度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、_、_、過濾、洗滌、干燥(3) 常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=_molL1 (常溫下

6、KspFe(OH)3=2.61039)(4) FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通??捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL(已知:I2+2S2O322I+S4O62) 滴定終點的現(xiàn)象是:_求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_6. (7分) 完成下題(1) NH3能進行噴泉實驗的原因是_。噴泉實驗成功的關(guān)鍵是_。(2) 在1 L 1 molL1的氨水中( )A . 含有1 mol NH3分子B . 含有NH3和NH4+物質(zhì)的量之和

7、為1 molC . 含1 mol NH3H2OD . 含NH3、NH3H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1 mol7. (5分) (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下: (1) “反應2”的還原劑是_,寫出它的電子式_,該反應的化學方程式為_,原因是_。 (2) 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_。 (3) 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。 (4) “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。 8. (16分) NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的

8、用途(1) 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42等離子,為制備精鹽可使用以下四種試劑:Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液鹽酸(用于沉淀的試劑均稍過量)加入試劑的合理順序是_(填選項)abCd(2) 實驗室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液(1)用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是_g(2)配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_(3)下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_ (填選項)a沒有洗滌燒杯和玻璃棒b定容時,俯視刻度線c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水9. (5分) 聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖: (1) 沉淀

9、池中發(fā)生反應的化學方程式為_; (2) X是_,Y是_(填化學式); (3) 從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中_(填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應過程用化學方程式表示,可寫為_; (4) 根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是_; a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出(5) 相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點_ 10. (11分) (2018高一上撫順期末) 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物及反應條件未列出,若解題時需要,可作合理

10、假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素。(1) 若A為氣體單質(zhì),則 BE的化學方程式_; 標準狀況下,若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中,燒瓶內(nèi)液面逐漸上升,(不考慮燒瓶內(nèi)溶液擴散因素),則最終燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 _(2) 若A為固體單質(zhì),且易溶于二硫化碳,則 D的分子式 為_; CE的化學方程式為_; 將E通入某些單質(zhì)的溶液中,可發(fā)生反應生成兩種強酸,試舉一例寫出化學方程式_。11. (10分) (2017高一下夏津期中) 以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程

11、如下:圖1 (1) 鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_ (2) 圖中“濾渣”的主要成分為_(填化學式) (3) 加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_ (4) 煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為: 4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置集氣瓶中收集到的氣體是_(填化學式)足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學式)KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應方程式為_12. (6分) (2018高一上成都期中) A,B,C,D為四種可溶性的鹽,它們

12、包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色;若向的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為:(1) A_,B_。 (2) 寫出鹽酸與D反應的離子方程式:_。 (3) 將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合,混合后溶液中存在的離子有:_,各離子的物質(zhì)的量之比為:_。 (4) C溶液中陰離子的檢驗方法:_。 13. (8分) 某研究小組為了探究固體甲(二元化合物)和固體乙(無機礦物鹽,含

13、五種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:已知:向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中連續(xù)通入氣體2,也是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解請回答下列問題:(1) 甲的化學式是_,氣體1分子的空間構(gòu)型是_(2) 乙的化學式是_(3) 加熱條件下,氣體1與固體2反應,可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體,該反應的化學方程式為_(4) 足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為_有人認為,判斷該反應的氣體2是否過量較難,應對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗,請設(shè)計實驗證明這一產(chǎn)物的成分:_(可選的試劑為:氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液)14. (9分) 只用一種試劑即

14、可區(qū)別的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是( )A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 綜合題 (共14題;共108分)1-1、1-2、1-3、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、

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