安徽省黃山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律

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1、安徽省黃山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（ ） A . M元素存在同素異形體 B . M元素為非金屬元素 C . M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 D . 常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

2、 2. （2分） (2017新課標(biāo)Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) B . Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C . Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D . Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 3. （2分） (2016高一下溫州期末) 甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種

3、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：甲＞乙＞丁 B . 原子半徑：辛＞戊＞己 C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 4. （2分） (2016高一下定興期中) 下列四個(gè)選項(xiàng)中，可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是（ ） 甲 乙 A 某過(guò)程發(fā)生能量變化 該過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B 兩種元素同一主族 兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同 C A原子失去的電子比B原子的多 A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng) D 某物質(zhì)是離子化合物 該物質(zhì)中一定含有金屬元素 A .

4、A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng) B . 簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng) C . X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物 D . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X 6. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O B . 原子半

5、徑：Se＞S＞Cl C . 酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4 D . 還原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ 7. （2分） (2018龍巖模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知X、Y的原子序數(shù)之和等于W，下列說(shuō)法正確的是（ ） X Y Z W Q A . X和W不可能存在于同一離子化合物中 B . QY2、Y3和Q2均可用于自來(lái)水消毒 C . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q＞Z＞W(wǎng) D . W、X、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次遞減小 8. （2分） (2017高一下

6、鄭州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：X＜Y＜Z B . 非金屬性：X＞Y＞Z C . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物 D . q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性 二、 填空題 (共3題；共15分) 9. （3分） (2016高二上綿陽(yáng)期中) H3AsO4、H

7、2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_______． 10. （6分） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證元素氯和溴的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，要求簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確）． 供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；儀器自選． 步驟：________． 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________． 現(xiàn)象：________． 結(jié)論：________． 11. （6分） 現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)

8、驗(yàn)原理：　________；（用化學(xué)方程式表示） （2）實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器有________． （3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，________（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3 ， 理由是：　________（用離子方程式表示）． 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12. （7分） (2016高一下大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成

9、X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題． （1） Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；化合物BA4的電子式為________． （2） 化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）． A . 離子鍵 B . 極性共價(jià)鍵 C . 非極性共價(jià)鍵 D . 氫鍵 （3） 化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），其主要原因________． （4） A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 13. （4分） A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的

10、原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）　________，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）________ （2） 由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為________ （3） 固體化合物E2D2投入到化合物E2L

11、的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式________ （4） 由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式________ 14. （8分） (2018高一下寧夏期末) 下表是元素周期表的一部分。 （1） 表中③的元素符號(hào)是________；④元素原子的最外層電子數(shù)是________。 （2） 氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為________，該氫化物屬于________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， ②元

12、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 （3） 某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息： ①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl； ②Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物； ③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。 根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性________硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共3題；共19分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、