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1、安徽省阜陽(yáng)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專(zhuān)題15 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共8題;共16分)
1. (2分) (2018新鄉(xiāng)模擬) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半,X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y
B . 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>X>Z
C . 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>X
D . X的氫化物中可能
2、含有非極性共價(jià)鍵
2. (2分) (2015高一下合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A . 原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B . 元素X、Y、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2Y>XH3>W(wǎng)H3>ZH4
D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HXO3>H3WO4>H2ZO3
3. (2分) (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ,則下列判斷正確的是(
3、 )
A . 含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4
B . 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z變大
C . 非金屬性Z>Y>X
D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
4. (2分) (2017高一下湖南期中) 砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是( )
A . 砷在通常情況下是固體
B . 可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)
C . As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱
D . AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
5. (2分) (2018高一下南寧期末) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
4、
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價(jià)
最高正價(jià)
+ 1
+7
+3
+2
+5
—
最低負(fù)價(jià)
——
-1
—
—
-3
-2
下列說(shuō)法正確的是( )
A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B . X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C . Q2-比R3-更容易失去電子
D . M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)
6. (2分) (2017高一下紅橋期中) 已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列說(shuō)法
5、不正確的是( )
A . Se的原子序數(shù)為34
B . 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D . H2S比H2Se穩(wěn)定
7. (2分) (2018高三上河西期末) 下列說(shuō)法正確的是( )
A . SiF4的電子式為
B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同
C . 116號(hào)元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
8. (2分) 下列說(shuō)法正確的是( )
A . I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B . P的非金屬性強(qiáng)于
6、Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C . Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D . SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
二、 填空題 (共3題;共15分)
9. (3分) (2016高二下棗陽(yáng)月考) 五種短周期元素D,E,F(xiàn),X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,D,E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品.回答下列問(wèn)題:
①E元素在元素周期表中的位置是________.
7、
②由D和F,Y,Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中,還原性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示).
③F,X,Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示).
④X與Z能形成一種離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程:________.
⑤2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是________.
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
10. (6分) C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。
(1)Si位于元
8、素周期表第________周期第________族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______;Cu的基態(tài)原子最外層有________ 個(gè)電子。
(3)用“>”或“<”填空:
________________________________
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3 中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________ ,溶液中的H+向________極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是____
9、____。
11. (6分) (1)回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化:
A用蓄電池點(diǎn)亮燈泡________B植物的光合作用________,C高溫分解碳酸鈣________
(2)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)電子式 Na2O2________
(3)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程
CaCl2________
(4)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè):(各2分)
①酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________H3PO4(用“>”或“<”表示,下同) ②沸點(diǎn):HF________HCl
(5)推測(cè)原子序數(shù)為34的元素硒(Se)處于元素周期表中 ________ 族,關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的
10、是________
A.常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.氫化物的化學(xué)式為H2Se
D.常見(jiàn)的氧化物只有SeO3 .
三、 綜合題 (共3題;共19分)
12. (7分) (2016高一下曲陽(yáng)月考) 如表列出了A~R九種元素在周期表的位置:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
R
F
3
A
C
D
H
I
G
4
B
(1) 寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式________.
(2) A、C、
11、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式).
(3) A,B,C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_______.(用元素的離子符號(hào)表示).
(4) 寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________.
(5) X元素是A~R九種元素中的一種,X的原子核里有14個(gè)中子,2.7gX在氧氣里燃燒時(shí),質(zhì)量增加2.4g,X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng),X的元素符號(hào)是________,它位于元素周期表中位置________:
13. (4分) (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W的
12、一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石,Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有刺激性氣體產(chǎn)生。回答下列問(wèn)題:
(1) Y元素位于周期表中的位置是________。
(2) Z元素是________,由X和Z兩種元素形成的化合物是________。
(3) 四種元素中的________元素是形成化合物最多的元素。
(4) 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
填寫(xiě)下列空格﹕
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。
②與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:實(shí)驗(yàn)方案2對(duì)應(yīng)的實(shí)
13、驗(yàn)現(xiàn)象是________(填上表中的符號(hào)A.......F);實(shí)驗(yàn)方案3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
③得出規(guī)律:同周期元素從左到右________。
14. (8分) 用相應(yīng)符號(hào)填空:
(1) 寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________.
(2) 元素周期表中,所含元素種類(lèi)最多的族是________.形成化合物種類(lèi)最多的族是________.
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參考答案
一、 單選題 (共8題;共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共3題;共15分)
9-1、
10-1、
11-1、
三、 綜合題 (共3題;共19分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、