安徽省宿州市高考化學一輪基礎復習：專題14 原子結構 核外電子排布

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1、安徽省宿州市高考化學一輪基礎復習：專題14 原子結構 核外電子排布 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高一下樂清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關13C，15N敘述正確的是（ ） A . 13C與15N有相同的中子數 B . 13C與12C是同一種核素 C . 15N與14N互為同位素 D . 1

2、5N的相對原子質量為15 2. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . H、 H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子 B . 石墨和金剛石互稱為同位素 C . Ca和 Ca互稱為同位素 D . 12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同 3. （2分） (2015高一上金華月考) 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX ， 該氯化物中R微粒核內中子數為Y，核外電子數為Z，該同位素的符號為（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下長沙期中) X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲

3、、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質．下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：W＞Z＞Y＞X B . Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C . 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子 D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價鍵的物質只有乙、丙、己 5. （2分） (2018高三上孝義開學考) 下列化學用語正確的是（ ） A . 核內有10個中子的氧原子： B . 乙烯的結構簡式：CH2CH2 C .

4、 CCl4的電子式： D . 丙烷的球棍模型： 6. （2分） 下列分子或離子中不能跟質子結合的是（ ） A . NH3 B . H2O C . Ca2+ D . OH﹣ 7. （2分） (2016高一下昆明期中) 已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，判斷以下敘述不正確的是（ ） 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2 A . T，Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 B . L，M的氫氧化物堿性：L

5、＞M C . L與Q形成的化合物屬于離子化合物 D . M與T形成的化合物具有兩性 8. （2分） (2016高一下成都期中) 非金屬元素R其質量數為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是（ ） A . R（OH）3 B . R2O7 C . HRO3 D . H2R 9. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 二氧化硫的摩爾質量是64g B . 一個鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量 C . 水的相對分子質量等于18g D . 一個16O的實際質量約等于 g 10. （2分）

6、 (2016高一下微山月考) 某粒子用 表示，下列關于該粒子的敘述中正確的是（ ） A . 所含質子數=A﹣n B . 所含中子數=A﹣Z C . 所含電子數=A+n D . 所含質子數=A+Z 二、 填空題 (共4題；共17分) 11. （1分） (2017高二下懷仁期末) （1） 以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規(guī)則的是________。 （2） 某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________

7、，其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。 （3） 用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關系。 ①第一電離能：Na________Mg， ②電負性：0________F，③能量高低：ns________(n+l)s， 12. （5分） 用“＞”或“＜”回答下列問題 ①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越________； ②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越________； ③元素的________性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________； ④酸性：H2SiO3________H3PO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S_____

8、___HCl． 13. （3分） X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________． 14. （8分） 在離子RO3n﹣中含有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子中子數是________ 三、 綜合題 (共3題；共21分) 15. （5分） (2016高一下運城期中) 根據所學知識填空 （1） 下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有________種元素，________和________互為同位素． （2） 某陰離子的中子數為N，若

9、AXa﹣共有x個電子，則N=________． （3） 已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N2和H2反應生成2mol NH3需要________（選填“放出”或“吸收”）________KJ的熱量． （4） 下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（X為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中： ①第ⅡA族元素的最外層電子數________； ②第三周期元素的最高化合價________； ③堿金屬單質的熔點________． 16. （9分

10、） (2015高一上豐縣月考) 現有下列物質： ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖， （1） 其中屬于電解質的是________， （2） 寫出NaOH（aq） 與Al反應的離子方程式：________， （3） 膠體是一種常見的分散系，回答下列問題． ①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于________離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉． ②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________． 17. （7分） 按要求填空： （1） S2﹣離子的結構示意圖___

11、_____． （2） 質量數為23，中子數為12的原子的原子符號是________（用 的形式表示）． （3） 現有A、B、C三種微粒，A微粒有兩層電子，最外層電子數為4；B微粒第二層電子數是最內層電子數的三倍；C微粒質子數為11，帶一個單位正電荷． ①分別寫出各個微粒的符號A________；B________；C________． ②A、B、C所屬元素兩個或三個組合，可以形成哪些化合物，任意寫三種________、________、________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共4題；共17分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 13-1、 14-1、 三、 綜合題 (共3題；共21分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、