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1、吉林省通化市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共13題;共26分)
1. (2分) (2018高一上上海期中) 關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是( )
A . 質(zhì)子數(shù)為 17
B . 電子數(shù)為 17
C . 中子數(shù)為 17
D . 質(zhì)量數(shù)為 35
2. (2分) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
?
A . 原子半徑:W>Z>Y
2、>X
B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D . 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
3. (2分) (2016高二上定州開學(xué)考) X,Y,Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 . 則下列判斷不正確的是( )
A . 最高正價:X>Y>Z
B . 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C . 穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3
D . 非金屬性:X>Y>Z
4. (2分) 和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是( )
A
3、 . He
B . K+
C . Cl﹣
D . Na+
5. (2分) (2018西寧模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向氯化鋁溶液中,加入過量氨水
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鋁不溶于堿
B
將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液
硅酸鈉溶液變渾濁
證明非金屬性:Cl>C>Si
C
向淀粉溶液中滴入硫酸,加熱一段時間后,滴入銀氨溶液,水浴加熱
無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。
淀粉未水解
D
溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X
有白色沉淀生成
X可能是Cl2或NH3等
A . A
B . B
C
4、 . C
D . D
6. (2分) (2016高二下盤山期中) 下列說法錯誤的是( )
A . ⅦA元素的氫化物中氟化氫的沸點最高
B . 第三周期元素形成的簡單離子的半徑隨原子序數(shù)的增大依次增大
C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D . CH2=CH2分子中共有5個σ鍵和1個π鍵
7. (2分) 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是最外層的,ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A . 原子半徑:rW>rZ>rY
B . Y形成的離子與W形成的離子的
5、電子數(shù)不可能相同
C . 化合物X2Y,ZY,WY3中化學(xué)鍵的類型相同
D . 由X,Y,Z,W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
8. (2分) 下列遞變情況中,正確的是( )
A . Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)
B . Li、Na、K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱
C . Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
D . C、N、O的原子半徑依次減小
9. (2分) (2017高一下武漢期中) 表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和.下列說法正確的是( )
M
N
X
Y
Z
6、
A . 氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B . 元素的非金屬性:M>Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
C . 熔沸點:YN2>MN2 , 是因為YN2的分子間作用力強(qiáng)
D . 簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
10. (2分) (2018高三上張家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是( )
A . 簡單離子半徑:X
7、
C . 簡單氫化物的沸點:Y>W>X
D . Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng),能置換出W
11. (2分) (2020高一下西安月考) 鍺(32Ge)與鉀(19K)同周期。下列說法正確的是( )
A . 鍺位于第4周期第ⅤA 族
B . 7032Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38
C . 鍺是一種半導(dǎo)體材料
D . 堿性:Ge(OH)4 > KOH
12. (2分) (2019高二上上海期末) 下列排列順序正確的是( )
A . 最高正化合價:P>N>C
B . 原子半徑:Na>Mg>Cl
C . 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
D . 酸性:H2C
8、O3>H3PO4>H2SO4
13. (2分) (2017高一下湖州期中) 短周期的四種元素位置如圖所示,若四種元素的核電荷數(shù)之和為52,則與四種元素推斷相關(guān)的描述不正確的是( )
A . A的最高價氧化物用于制作光導(dǎo)纖維
B . B的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C . C至少有兩種價態(tài)的氧化物
D . D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
二、 填空題 (共1題;共4分)
14. (4分) (2016高二下棗陽月考) 五種短周期元素D,E,F(xiàn),X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,D,E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)
9、和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品.回答下列問題:
①E元素在元素周期表中的位置是________.
②由D和F,Y,Z所形成的最簡單常見共價型化合物中,還原性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示).
③F,X,Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為________(用離子符號表示).
④X與Z能形成一種離子化合物,用電子式表示其形成過程:________.
⑤2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是________.
時間(s)
0
1
2
3
4
5
10、n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15. (8分) (2018高一下桂林開學(xué)考) 五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性。回答下列問題:
(1) 五種元素中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置:________,非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:________;
(2) 能說明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實是________(用一個
11、化學(xué)方程式舉例);
(3) 用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程: ________;
(4) 由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示);
(5) D在不充足的F中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為________;
(6) A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為________,其中存在的化學(xué)鍵類型為________;
(7) 寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
16. (6分) (2015高二下錫山期中) 表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I的位置,用元素符號或化
12、學(xué)式回答下列問題:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
F
G
I
3
B
C
H
(1) 表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________.
(2) A﹣I元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是________,該物質(zhì)的熔點比干冰的熔點________(填“低”或“高”).
(3) 比較D,E最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱________.
(4) G,H的氫化物沸點較高的是________,理由是________.
(5)
13、A,E,H組成的常見物質(zhì)的電子式為________.
(6) 用電子式表示E的氫化物的形成過程________.
第 9 頁 共 9 頁
參考答案
一、 單選題 (共13題;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共1題;共4分)
14-1、
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、