云南省麗江市高三上學期期末化學試卷

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1、云南省麗江市高三上學期期末化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2018高三下山東開學考) 化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（ ） A . 霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同 B . 綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C . 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質 D . 人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物 2. （2分）

2、 下列有關化學用語的表達正確的是（ ） A . CO2的比例模型： B . N原子最外層軌道表示式 C . Cl原子的結構示意圖： D . Al原子最外層電子排布式：3s23p1 3. （2分） (2016高一下南通月考) 標準狀況下，某同學向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ） A . ab 段反應是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O B . 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 C . 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol?L﹣1 D . b 點對應的溶液導電性最強 4. （2分）

3、(2017南通模擬) 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（ ） A . 重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 B . 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑 C . 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D . 大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NO2的排放 5. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質 B . 氧化還原反應中氧化產物和還原產物一定是兩種物質 C .

4、作氧化劑的物質一定不能作還原劑 D . 所含元素處于中間價態(tài)時的物質，既可作氧化劑也可作還原劑 6. （2分） (2016高一下成都期末) X，Y，Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（ ） A . X＞Y＞Z B . Y＞Z＞X C . X＞Z＞Y D . Z＞X＞Y 7. （2分） (2018高三下陽高開學考) 對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是 （ ） 現(xiàn)象或操作 解 釋 A KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2 ， 藍色褪去 SO2具有漂白性 B

5、配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有SO42－ D 向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A . A B . B C . C D . D 8. （2分） 下列實驗操作正確且能達到預期目的是（ ） 實驗目的 操 作 ① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和

6、乙醇反應 ② 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾 ④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑤ 比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液 ⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A . ①④⑤ B . ②③⑤ C . ①⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥ 9. （2分） (2018高一上江蘇月考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

7、中錯誤的是（ ） A . 若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA B . 壓強為1.01105Pa時，48g O2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA C . 常溫下，8 g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA D . 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA 10. （2分） 分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應．在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構體有（ ） A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種 11. （2分） 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列

8、物質中的硫元素不能表現(xiàn)還原性的是（ ） A . Na2S B . S C . SO2 D . H2SO4 12. （2分） (2018高三下溫州開學考) 已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液 pH 的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ） A . 常溫下，Ka1 ：Ka2 =1000 B . 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4

9、固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液 C . pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4) D . 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大 13. （2分） (2017高一上黑龍江期末) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ） A . 溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B . 溶液中一定含F(xiàn)e2+ C . 溶液中一定不含Cu2+ D . 剩余固體中一定含Cu 14. （2分） 將在120℃、101KPa的條件下由烴A和

10、烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點燃，使A、B完全燃燒．恢復到原來的溫度和壓強時測得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合氣體中所占的體積分數(shù)是（ ） A . 60% B . 40% C . 30% D . 70% 15. （2分） (2015仙桃模擬) 利用環(huán)境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機物（以C6H12O6為例）經氧化而除去，從而達到凈化水的目的，下列說法不正確的是（ ） A . a電極反應式為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+ B

11、 . 反應過程中產生的質子透過陽離子交換膜擴散到好氧區(qū) C . 電流從右側電極經過負載后流向左側電極 D . 常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動 16. （2分） (2016高三下?lián)P州開學考) 下列有關物質的性質與應用不相對應的是（ ） A . 氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B . MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料 C . ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 D . 油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂 二、 解答題 (共4題；共39分) 17. （13分） (2015奉新模擬) 磷單質及

12、其化合物有廣泛應用． （1） 磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式________；若有1103kg石灰石最多能生產________kg磷酸二氫鈣． （2） 用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產物礦渣可用來________． （3） 三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 ）之間脫去兩個水分子的

13、產物，其結構簡式為________．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為________． （4） 次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發(fā)生下述反應：請配平該反應離子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________． （5） H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： ①寫出陽極的電極反應式________． ②分析產品室可得到H3PO2的原

14、________． 18. （6分） 一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖示． （1） 此反應的化學方程式中a：b=________ （2） t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為________ （3） 此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為________ （4） 下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A . 反應中M與N的物質的量之比為1：1 B . 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化 C . 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化 D . 單位時間內消耗am

15、ol N，同時生成bmol M E . 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化 F . N的轉化率達到最大，且保持不變． 19. （9分） (2016高三下射洪開學考) 實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實驗裝置如圖所示：回答下列問題： （1） 儀器a的名稱為________；裝置C的作用是________． （2） 該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是________． （3） 為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意________． （4） NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為Cl

16、O2﹣，則另一種為________． （5） B中反應的離子方程式為________． （6） 證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入________（填序號，下同）酸化，再加入________檢驗． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液 （7） 預計NaClO3轉化為NaClO2的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO2?3H2O（相對質量：144.5），至少需________g NaClO3（相對質量：106.5）． 20. （11分） 乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物．

17、實驗室制取乙烯的裝置如圖所示： （1） ①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為________；②此反應屬于________反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是________ （2） 某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題： ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放不同的試劑，其中： Ⅰ是________Ⅳ是________（填試劑的序號） A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液 ②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是________ ③確定含有乙烯的

18、現(xiàn)象是________ （3） 實踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結構．用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結構，若峰面積比為 ________（填比值），則為CH3CH2OH；若只有一個峰，則為CH3OCH3． （4） 由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關反應方程式（注明反應條件）： ①由乙醇催化氧化制乙醛：________． ②乙醛與新制Cu（OH）2反應：________（產物酸化后得乙酸）． ③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 解答題 (共4題；共39分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、