《高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專(zhuān)題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 知能優(yōu)化演練 Word版含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專(zhuān)題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 知能優(yōu)化演練 Word版含解析(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
1.下列分子或離子中,不含有孤電子對(duì)的是( )
A.H2O B.H3O+
C.NH3 D.NH
解析:選D。分別寫(xiě)出其電子式
,即可得出答案。
2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的空間構(gòu)型,兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )
A.直線形,三角錐形
B.V形,三角錐形
C.直線形,正四面體形
D.V形,正四面體形
解析:選D。在H2O中,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,若無(wú)孤電子對(duì)存在,則其應(yīng)為正四面體形。但中心原子O上有兩對(duì)孤電子對(duì),而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g,它們相互排斥,因此H2O為V形
2、結(jié)構(gòu);在CH4分子中,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),所以CH4為正四面體形。
3.下列有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是(雙選)( )
A.C原子采用sp雜化
B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)
C.C原子采取sp2雜化
D.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)
解析:選CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2雜化,三個(gè)雜化軌道呈平面三角形,兩個(gè)sp2雜化軌道分別與一個(gè)H原子的s軌道形成C—H σ鍵,另一個(gè)sp2雜化軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)σ鍵,C原子中未用于雜化的一個(gè)p軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)π鍵。
4.下列物質(zhì)中,既有極性鍵,又有非極性鍵的非極性分子是( )
A.二硫化碳
3、 B.甲烷
C.一氯乙烷 D.乙炔
解析:選D。A、B、D三項(xiàng)分子均為非極性分子,但A、B兩項(xiàng)分子中不含有非極性鍵。
5.指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。
(1)CO2分子中的C采取________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式________________,空間構(gòu)型________;
(2)CH2O分子中的C采取________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式________________,空間構(gòu)型________;
(3)CH4分子中的C采取__________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式________________,空間構(gòu)型________;
(4)H2S分子中的S采取__________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式________________,空間構(gòu)型________。
解析:雜化軌道所用原子軌道的能量相近,且雜化軌道只能用于形成σ鍵,剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類(lèi)型決定了分子(或離子)的空間構(gòu)型,如sp2雜化軌道的鍵角為120°,空間構(gòu)型為平面三角形。因此,也可根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定分子(或離子)中雜化軌道的類(lèi)型,如CO2為直線形分子,因此分子中雜化軌道類(lèi)型為sp雜化。
答案:(1)sp 直線形
(2)sp2 平面三角形
(3)sp3 正四面體形
(4)sp3 V形