（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十六) 第16講 化學(xué)鍵（含解析） 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(十六)　[第16講　化學(xué)鍵] 1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是(　　) A．Na2O2　　　　　　 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 2．[2012·濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研] 下列敘述中，正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 B．離子化合物中一定有金屬元素 C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體 D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵(　　) A．一定是離子鍵 B．一定是共價(jià)鍵 C．可能是離子鍵，也可能是

2、共價(jià)鍵 D．可能不形成化學(xué)鍵 4．下列敘述中正確的是(　　) A．干冰汽化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂 B．稀有氣體中沒有化學(xué)鍵 C．Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同 D．Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞 5．美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中的“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是(　　) A．分子間作用力 B．氫鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．極性共價(jià)鍵 6．[2012·唐山聯(lián)考] 下列觀點(diǎn)正確的是(　　)

3、A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬 B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì) C．某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵 D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵 7．[2012·黃岡示范性高中聯(lián)考] 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是(　　) A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2 C．若A2＋2D－===2A－＋D2，則氧化性：D2>A2 D．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：R2－>M＋ 8．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是(　

4、　) A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)和為4NA B．1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì) C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 9．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是(　　) A．X中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等 B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵 C．若X只含兩種元素，則這兩種元素在同一周期 D．X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑 10．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26

5、，Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2 11．[2012·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考] 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物 B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>

6、Z C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z 12．Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1 反應(yīng)形成鹽丙。 (1)甲的電子式是________。 (2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________。 (3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是____

7、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 (2)化合物C2B2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為________，其中

8、含有的化學(xué)鍵類型為________________________________________________________________________。 (3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明該化合物水溶液呈堿性的原因是________________________________________________________________________ ________________。 (4)A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物水溶液可以設(shè)計(jì)成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________

9、_______________________________________________________。 (5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

10、______________________________ ________________________________________________________________________。 14．[2012·西安八校二聯(lián)] A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答： (1)F在元素周期表中的位

11、置________________________________________________________________________。 (2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：A________E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 (3)寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式________________________________________________________________________。 (4)寫出B和E組成的化合物的電子式：__________________________________________________________

12、______________。 (5)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為________。 (6)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ _______________

13、_________________________________________________________。 (7)在298 K下，A、C的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol A的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝__________________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。 課時(shí)作業(yè)(十六) 1．D　[解析] A項(xiàng)，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，只含有離子鍵；C項(xiàng)，只含有極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，故符合題意。 2．A　[解析] NH4

14、Cl是離子化合物卻不含金屬元素，B錯(cuò)；葡萄糖溶液不是膠體，C錯(cuò)；HCl是共價(jià)化合物，其中氫原子最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)。 3．C　[解析] 最外層只有1個(gè)電子的元素可能為ⅠA族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價(jià)化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。 4．B　[解析] A項(xiàng)，干冰汽化時(shí)只破壞分子間作用力，不涉及化學(xué)鍵的斷裂，不正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中存在O—O共價(jià)鍵，而氧化鈉中不存在，故不正確；D項(xiàng)，Br2蒸氣被木炭吸附是物理變化，不存在共價(jià)鍵的破壞，不正確。 5．D　[解析] 水分子中存在的共價(jià)鍵是氫氧共價(jià)鍵，屬于極性鍵，破壞該共價(jià)鍵，則能夠游離出氫原子。 6．C

15、　[解析] A選項(xiàng)中，石墨也可以導(dǎo)電，但其為非金屬單質(zhì)；B選項(xiàng)中，SO2的水溶液也可以導(dǎo)電，但是SO2為非電解質(zhì)；C選項(xiàng)中，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為離子化合物，則該化合物中一定有離子鍵；D選項(xiàng)中，常溫常壓下為氣體的純凈物，也可能為稀有氣體。 7．D　[解析] A項(xiàng)，不正確，氫鍵影響水的物理性質(zhì)，不影響它的化學(xué)性質(zhì)，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能；B項(xiàng)，不正確，二氧化硅中相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，影響其沸點(diǎn)的是共價(jià)鍵，而二氧化碳是分子內(nèi)以共價(jià)鍵結(jié)合，分子間以分子間作用力結(jié)合，影響其沸點(diǎn)的是分子間作用力；C項(xiàng)，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化

16、性，故氧化性A2>D2；D項(xiàng)，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，正確。 8．B　[解析] A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na＋和1 mol O，A錯(cuò)；B項(xiàng)1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，B正確；C項(xiàng)NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。 9．A　[解析] 符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判斷A項(xiàng)正確。 10．B　[解析] 化學(xué)式為XYZ3

17、的物質(zhì)可能為：HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需滿足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．A　[解析] 由X、Z形成的離子電子數(shù)之差為8，知X是Mg或Be，Z是Cl或F，再結(jié)合W和X原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，可確定X是Mg，W是碳，Z是氯，再結(jié)合四種元素的最外層電子數(shù)之和為19及原子序數(shù)等關(guān)系可確定Y

18、是硫。由此可判斷有關(guān)選項(xiàng)的正誤。 12．(1)H)C×·,·×H,H )H (2)H2O2 (3)2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O [解析] 根據(jù)甲分子中Q、W原子個(gè)數(shù)比為4∶1且含有10個(gè)電子，可以推斷甲為CH4，Q為H，W為C。再結(jié)合氫化物乙能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，可以推斷乙為NH3，則X為N，進(jìn)而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，其電子式為H)C×·,·×H,H )H。(2)H和O形成的H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入過(guò)量B

19、a(OH)2，其化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，寫離子方程式時(shí)反應(yīng)物全部拆成離子，生成物全部寫化學(xué)式。 13．(1) (2)1∶2　離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵) (3)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (4)H2－2e－＋2OH－===2H2O (5)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀　AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq) [解析] 由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，含

20、有離子鍵與非極性共價(jià)鍵；CDB為NaClO，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－水解導(dǎo)致溶液呈堿性。H2、O2、NaOH構(gòu)成的燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子，生成的H＋立即與溶液中的OH－結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O。 14．(1)第三周期，ⅦA族 (2)弱于 (3)SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓ (4)Na＋[S, ]2－Na＋ (5)23∶9 (6)2S2Cl2＋2H2O===3S＋SO2↑＋4HCl (7)(3a－4b)kJ·mol－1 [解析] 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的A元素為碳元素；短周期中金屬性最強(qiáng)的元素B為

21、鈉元素；同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素為鋁元素；木材防火材料M為Na2SiO3，則D為硅元素；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5，則E為硫元素，故F元素為氯元素。 (3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空氣中與空氣中的CO2反應(yīng)生成H2SiO3。 (5)由關(guān)系式：2Na―→Na2O2―→O2和Al―→H2，則與氧氣反應(yīng)的鈉和與放入水中的鋁的質(zhì)量比為＝23∶9。 (7)由題意可寫出熱化學(xué)方程式①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1。高溫下鋁置換碳的反應(yīng)為：4Al＋3CO22Al2O3＋3C，根據(jù)蓋斯定律：②－①×3可得，該反應(yīng)的ΔH＝(3a－4b)kJ·mol－1。