遼寧省沈陽市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

《遼寧省沈陽市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省沈陽市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、遼寧省沈陽市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2019高二下鶴崗期末) 向X溶液中加入Y試劑，產生沉淀或氣體如圖，與所述情形幾乎完全相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液 C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D . 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液 2. （

2、2分） (2018青浦模擬) 下列物質屬于混合物的是（ ） A . 冰醋酸 B . 石油裂解氣 C . 硫磺 D . 酒精 3. （2分） (2017西城模擬) X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W B . Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸 C . Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應 D . 室溫下，0.

3、1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 4. （2分） x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（ ） A . x離子半徑大于y離子半徑 B . x單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物 C . x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行 D . 電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質 5. （2分） (2016高二下茂名期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確

4、的是（ ） A . 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 B . 化合物YX，ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 C . 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的高 D . 簡單離子半徑的大小順序：rW＞rY＞rX 6. （2分） (2016深圳模擬) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數依次增大．W，Z同族，Y，Z相鄰，W，Y，Z三種元素原子的最外層電子數之和為11，X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半．下列敘述正確的是（ ） A . 金屬性：X＜Y B . 原子半徑：Y＞Z C . 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W D . Y元素氧化物不溶于X元素最高

5、價氧化物對應水化物的水溶液 7. （2分） (2018寶雞模擬) A,B,C,D是原子序數依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑的大小B

6、6個電子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號為（ ） A . B . C . D . 9. （5分） (2018石景山模擬) 化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流 （1） 寫出CO2的電子式________。 （2） 用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成________。 （3） 工業(yè)生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是________。 （4） 濾液A中最主要的兩種離子是________。 （5） 某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成

7、，用化學原理解釋白色晶體產生的原因________。 （6） 某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數為________。 10. （5分） (2018高三上臨沂期中) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關。 （1） 自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理________。 （2） 電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。 ①寫出該反應的離子方程式：________。 ②處理a m3

8、含NaCN bmgL-1的廢水，至少需要NaC1O的質量為________g。 （3） 某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設計如下實驗： a．取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色； B.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀； C.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。 根據上述實驗和圖表數據回答： ①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有

9、________(寫離子符號)。 ②c(NaOH)=________。 ③NO3-是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是________ 11. （5分） (2019高三上唐山月考) 隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題： （1） f在元素周期表的位置是________。 （2） 上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是________。

10、（3） d、e能形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________，0.1 mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為________。 12. （5分） (2016高二下大同月考) 有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1．試回答： （1） 寫出D原子的電子排布式________． （2） 用電子式表示AE2的

11、形成過程________． （3） B，C兩元素的第一電離能大小關系為________＞________（填元素符號），原因是________． 13. （4分） (2017高一上西安期末) 寫出有關反應的化學方程式： （1） 鈉投入水中________． （2） 過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源；________． （3） 實驗室制取氯氣時，多余的尾氣用堿液來吸收：________． （4） 漂白粉露置在空氣中為什么會失效？________． 14. （5分） (2016高一下長沙期中) A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．其中僅有

12、一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題： （1） Y的電子式為________． （2） 液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產生一種無色助燃氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應的離子方程式為________． （3） 用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應．產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______

13、__，使用這種氣球存在的隱患是________． （4） P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：________，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為________． （5） 由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應．寫出該反應的化學方程式為________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、