2014屆高三化學一輪 練出高分 4.4氮及其化合物 新人教版

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1、2014屆高三化學一輪 練出高分 4.4氮及其化合物 新人教版 1．每年春季是疾病、流行性傳染病多發(fā)的季節(jié)。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述不正確的是 (　　) A．一氧化氮是一種無色的氣體 B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C．含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相等 D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集 答案　B 解析　A項中NO是無色氣體；B項中NO極易與空氣中O2化合；

2、C項中，假設含16 g氧元素，那么NO為1 mol，CO也為1 mol，C項正確；D項中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排氣法收集。 2．有關氨的說法不正確的是 (　　) A．NH3是4核10電子分子，具有還原性 B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣是非電解質，NH3·H2O是電解質 D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生的白煙為小冰晶 答案　D 3．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 (　　) A．氧氣 B．

3、二氧化氮 C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮 答案　C 解析　發(fā)生的反應有①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②HNO3＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaNO3 ③2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ④2NO＋O2===2NO2?？杉僭O開始有3 mol NO2，那么最后收集到1 mol NO2和0.5 mol O2。 4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 (　　) ①幕布的著火點升高?、谀徊嫉馁|量增加　③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③

4、 D．②④ 答案　B 解析　氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。 5.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加 熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 (　　) ①NO?、贔e3＋　③H＋?、躈O ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 答案　B 解析　本題對Fe與濃HNO3的反應由于相對量不同而得到不同產物的知識進行了考查。Fe與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故

5、一定存在NO和NO2。 6．氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質的多樣性上，下列說法正確的是(　　) A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L濃度為1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA個NH C．除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加適量稀硝酸 D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性 答案　D 7．下列說法正確的是 (　　) A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結論：HNO3分解成了NO2 B．實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙

6、靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色 C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應 D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應 答案　C 解析　A選項，HNO3與Fe2＋反應生成NO，NO與空氣接觸生成NO2，錯誤；B選項，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，錯誤；D選項，常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化。 8．硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用： ①Cu與稀硝酸反應制?。?Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu與濃硝酸反應制?。篊u＋4HNO3(濃)===C

7、u(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制?。?Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O 下列說法正確的是 (　　) A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多 B．制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②多 C．三種方案中硝酸的利用率③>①>② D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行 答案　C 解析　制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：②>①>③，所以A錯誤，C正確。 9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另 一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量

8、隨鐵粉質量增加 的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列 分析或結果錯誤的是 (　　) A．原混合酸中NO物質的量為0.1 mol B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 答案　A 解析　關鍵看圖，鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖看出(注意只是第二份100 mL)OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣，反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反應完了，第二

9、份中NO應為×3÷3＝0.1 mol，溶液中最終溶質為FeSO4，此時反應的鐵的質量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，NO物質的量為0.2 mol。所以選A。 10．甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知： ①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙。 ②各物質之間存在如圖所示的轉化關系 →CC溶液 請回答下列問題： (1)C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是________________ _______________________

10、____________________________(用離子方程式表示)。 (2)乙和甲反應生成A的化學方程式為_________________________________。 C和氫氧化鈉溶液反應生成A的離子方程式為____________________________。 (3)丙氣體通入1 L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移為2 mol，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_____________________________________________。 (4)常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“

11、不變”，下同)，Ksp(M)將________。 答案　(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)N2＋3H22NH3　NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)4 mol·L－1 (4)減小　不變 11．某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe3＋)反應制取硝酸銀。其步驟如下： 依據(jù)上述步驟，回答下列問題： (1)溶解銀的硝酸應該用________硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是________(填序號，下同)。 a．減少過程中產生NOx的量 b．減少原料銀的消耗量 c．節(jié)省硝酸物質的量 (2)步驟B加熱保溫的作用是________。 a．有利于加快反應速

12、率 b．有利于未反應的硝酸揮發(fā) c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中的c(H＋) (3)步驟C中是為了除去Fe3＋、Cu2＋等雜質，沖稀靜置時發(fā)生化學反應的類型是________。 a．置換反應 b．水解反應 c．氧化還原反應 產生沉淀物的化學式是__________。 答案　(1)稀　ac　(2)ac　(3)b　Fe(OH)3、Cu(OH)2 解析　(1)根據(jù)反應方程式：Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O,3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，消耗濃HNO3 2 mol，產生1 mol NO2；而

13、只需稀HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好。 (2)根據(jù)溫度對反應速率的影響，加熱保溫是使反應加快，促使HNO3與Ag反應，而不希望HNO3揮發(fā)損失。 (3)根據(jù)鹽的水解原理，溶液濃度變小，促進水解，使Fe3＋、Cu2＋生成難溶的Fe(OH)3、Cu (OH)2沉淀而除去。 12．下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)A的化學式________。 (2)寫出反應①②的化學方程式： ①__________________________________

14、_______________________________， ②___________________________________________________________________。 (3)寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。 (4)J與F反應的化學方程式：__________________________________________。 (5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數(shù)為__________mol。 答案　(1)NH4HCO3　(2)①2Mg＋CO22MgO

15、＋C ②4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O (4)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2 解析　A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。 13．某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。 (1)A處是氣

16、體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選?。? ①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。 若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是__________(填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為____________(選填下列儀器編號，固定裝置省略)。 (2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進： ①__________________________________________________________________； ②_____________________

17、______________________________________________。 (3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題： ①裝置B的作用是__________________________________________________； ②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________； ③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________________________________________________________。 答案　(1)②或③　e、

18、f、g、h (2)①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ②在D后增加一個尾氣吸收裝置 (3)①吸收CO2和水蒸氣，并生成O2 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色 解析　解答本題要注意以下兩點：(1)題目對制取氨氣的藥品有限制條件。(2)根據(jù)實驗的藥品特點選擇儀器和分析裝置的作用及實驗現(xiàn)象。 14．為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣

19、球。 (1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為________________________________。 (2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為___________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕

20、色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________。 (4)一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________ _____________________________________________________________________。 (5)裝置D的作用是____________________________。 答案　(1)產生二氧化碳，排出裝置中的空氣 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑

21、＋4H2O (3)二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮 (4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解 (5)吸收尾氣，防止污染大氣 解析　要驗證銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，則應將裝置中的O2排出。當B中的CaCO3與稀硝酸接觸時，生成CO2氣體。CO2氣體可將A中空氣排盡，但由于CO2的密度大于空氣的密度，因此E中采用向下排空氣法是不能將空氣排盡的。由于E中有殘留的少量O2，因此當有NO生成時，E中有少量的NO2生成，從F鼓入空氣時，E中生成的NO2增加，紅棕色加深。隨著反應的不斷進行，E中生成的NO2會被排入C，在C中與水反應生成硝酸，將原來生成的CaCO3沉淀溶解。D裝置用來吸收尾氣，防止污染環(huán)境。