2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表(含解析) 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí):第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表(人教版) 1.(2012年山東煙臺(tái)二模)福島核事故后,大量的放射性碘-131泄漏,導(dǎo)致附近海域的水等受到了嚴(yán)重污染,下列有關(guān)敘述中正確的是(  ) A.131I2和127I2互為同位素 B.HIO分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵 C.在反應(yīng):H2O+I(xiàn)BrHBr+HIO中,IBr既作氧化劑又作還原劑 D.20 g 2HO中含有10NA個(gè)中子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 解析:I2是單質(zhì),而不是原子A錯(cuò);HIO的結(jié)構(gòu)式可表示為:H-O-I,B對(duì);C項(xiàng)中的IBr反應(yīng)前后化合價(jià)不變,既不是氧化劑也不是還原劑,C也錯(cuò);2HO的摩爾

2、質(zhì)量為22 g·mol-1,當(dāng)其質(zhì)量為20 g時(shí),其物質(zhì)的量小于1 mol,D不對(duì)。 答案:B 2.(2012年山東省某重點(diǎn)高中高三下學(xué)期4月沖刺)國(guó)際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱,即在上億攝氏度的超高溫條件下,利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè) B.H、D、T互為同素異形體 C.H2、D2、T2在同條件下密度之比為1∶2∶3 D.氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素,屬于化學(xué)變化 解析:已知1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性

3、質(zhì)不同。A項(xiàng),根據(jù)雙氧水組成知,三種氫的同位素有6種組合方式,三種氧的同位素也有6種組合方式,故二者組合成雙氧水的種類(lèi)有36種,兩個(gè)氫組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù):2、3、4、5、6,兩個(gè)氧組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù):32、33、34、35、36,所以H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的,最小值為2+32=34,最大值為6+36=42,故雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有42-33=9,即8個(gè)數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42。A項(xiàng)錯(cuò)誤;H、D、T互為同位素;C項(xiàng),同條件下氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即2∶4∶6=1∶2∶3,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),核聚變生

4、成了新元素,即原子核發(fā)生了變化,屬于物理變化,不屬于化學(xué)變化,因?yàn)榛瘜W(xué)變化不改變?cè)拥脑雍?,只改變組成物質(zhì)的原子排列方式。 答案:C 3.設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷中正確的是(  ) A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C.若1個(gè)12C的質(zhì)量為w g,則此原子的質(zhì)量為(m+n)w g D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 解析:元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念,要求元素的相對(duì)原子質(zhì)量,必須知道其各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù),否則無(wú)法求解,故選項(xiàng)A正確。質(zhì)子數(shù)m加上中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù)

5、,不是相對(duì)原子質(zhì)量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。由相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知,某原子的質(zhì)量=(1個(gè)12C的質(zhì)量×該原子的相對(duì)原子質(zhì)量),故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個(gè)中子的質(zhì)量,但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案:A 4.三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  ) X Y Z A.無(wú)法確定X、Y、Z各為何種元素 B.均為非金屬元素 C.Y為氯元素 D.X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性 解析:三種都是短周期元素,由圖知X必為第一周期零族元素He,則Y為F,Z為S,故A、C錯(cuò),B項(xiàng)正確;H

6、e原子為最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定,既無(wú)強(qiáng)氧化性,也無(wú)強(qiáng)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)。 答案:B 5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  ) A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同 解析:陽(yáng)離子的電子層數(shù)一般比原子的電子層數(shù)少。 答案:A 6.下列敘述正確的是(  ) A.副族元素沒(méi)有非金屬元素 B.除短周期外,其他周期均為18種元素 C.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序數(shù)只相差1或25 D.堿金屬元素是

7、指ⅠA族的所有元素 解析:B項(xiàng),第六周期的元素種數(shù)為32種,如果第七周期填滿為32種元素,故B錯(cuò);C項(xiàng),第四、五周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族元素,原子序數(shù)相差11,故C錯(cuò);D項(xiàng),第ⅠA族元素包括氫元素,而堿金屬元素中無(wú)氫元素,故D錯(cuò)。 答案:A 7.下列說(shuō)法正確的是(  ) ①Cl、Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì); ②作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)是原子的中子數(shù); ③原子的種類(lèi)大于元素的種類(lèi); ④所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子; ⑤質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素; ⑥質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能一種是分子,另一種是離子; ⑦同種元素的原子只能有一種質(zhì)

8、量數(shù); ⑧兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素; ⑨第四、五、六周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期; ⑩過(guò)渡元素包括了大部分金屬元素 A.①②③⑥⑧ B.④⑤⑥⑨⑩ C.②③⑤⑥⑦ D.③⑥⑧⑨⑩ 解析:同位素的最外層電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,①錯(cuò)誤;一種元素可能有幾種核素,③正確;氫原子無(wú)中子,④錯(cuò)誤;H2O與NH3中的質(zhì)子數(shù)相同,⑤錯(cuò)誤。 答案:D 8.R和Y都是非金屬元素,其酸根離子RO與YO的電子數(shù)相等,則下列說(shuō)法正確的是(  ) ①R、Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ②RO和YO對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)電解質(zhì) ③RO與YO只可能被還原,不可能被氧化 ④R和

9、Y是位于同周期相鄰的主族元素 A.①③④ B.①② C.①④ D.③④ 解析:由題意知:R為N或Cl,Y為C或S。RO為NO或ClO,YO為CO或 SO。 答案:C 9.(2012年大綱全國(guó)卷)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為(  ) A.Al B.P C.Ar D.K 解析:元素X形成的離子與鈣離子核外電子排布相同,可推知X可為第四周期的金屬元素或第三周期的非金屬元素,結(jié)合X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子半徑,可知X的原子序數(shù)大于硫,D項(xiàng)正確。

10、答案:D 10.(2012年濰坊模擬)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是(  ) A. X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 B.X元素有-3、+5兩種化合階 C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù) D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4 解析:當(dāng)n=1時(shí),2n+1=3,不成立;n=2時(shí),X為N元素;n=3時(shí),X為Cl元素,故A、B錯(cuò)誤;短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù),X的最外層電子數(shù)為2n+1,必為奇數(shù),故C正確;X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3或H

11、ClO4,故D錯(cuò)。 答案:C 11.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子數(shù)是114的類(lèi)鉛元素,現(xiàn)設(shè)該元素的元素符號(hào)是xR。請(qǐng)回答: (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________________,中子數(shù)是________________。 (2)將下列該原子的結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)充完整: (3)根據(jù)上述原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)類(lèi)鉛元素原子具有的特征是________________。 A.它的最外層電子數(shù)為4 B.它比金屬鉛難失去電子 C.它具有+2、+3價(jià) D.它的最高價(jià)氧化物的分子式是R2O3 判斷的理由是_______________________________________________

12、_________。 (4)研究表明,類(lèi)鉛元素的核素有三種,分別假設(shè)為xR、yR、zR(x

13、xR、yR、zR有相同的質(zhì)子數(shù),是同種元素,也互為同位素,因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類(lèi)。 答案:(1)x;x-114 (2) (3)A “類(lèi)鉛”的最外層是4個(gè)電子,所以最高價(jià)是+4價(jià),C、D兩項(xiàng)不正確;又因?yàn)椤邦?lèi)鉛”比鉛多一個(gè)電子層,所以更容易失去電子,B項(xiàng)也不正確 (4)AB 12.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。 元素 信息 B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,與A可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性 D 其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的 E 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子 C、

14、F 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子 則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于________;請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式________________________________________________________________________。 (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

15、________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的水溶液呈堿性,則A為H,B為N;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同,且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的元素,則D為Al;E元素的原子最外層比次外層少2個(gè)電子,則E為S,F(xiàn)為Cl;C、F原子最外層電子共13個(gè),則C為O。 答案:(1)○+7 (2)H2O (3)Al2O3 兩性

16、氧化物 Al3++3OH-Al(OH)3AlO+H++H2O (4)氧化 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO 13.下表是元素周期表的一部分。下表中所列的字母分別代表某一種元素。 (1)下列________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子所需的能量主要受兩大因素的影響: a.原子核對(duì)核外電子的吸引力 b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-

17、1) 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11 600 ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?________________________________________________________________________ _____________________________________________

18、___________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 ________________________________________________________________________。 ③Y是周期表中的________族元素。 ④以上13種元素中,________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 解析:(1)金屬和非金屬中的石墨都是電的良導(dǎo)體。 (2)核外電子離開(kāi)該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響:原子核對(duì)核外電子的吸引力及形成穩(wěn)定

19、結(jié)構(gòu)的傾向。Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故再失去一個(gè)電子很困難。X元素失去一個(gè)電子容易,再失去第2個(gè)電子非常困難,說(shuō)明X原子的最外層只有一個(gè)電子,可能為Na原子。Y元素的原子失去3個(gè)電子的能量相差不大,說(shuō)明Y元素的原子最外層有3個(gè)電子,可能為Al元素的原子。最難失電子的是稀有氣體元素的原子。 答案:(1)①④ (2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去一個(gè)電子很困難?、赼 Na2O或Na2O2?、邰驛?、躮 14.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (

20、2)元素的非金屬性順序?yàn)?原子的得電子能力):Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱 于”)。 (3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。 (5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在

21、一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。 解析:由題意可知,T為Al,Q為碳,R為氮,W為硫。 (1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)因?yàn)镠2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱,所以元素的非金屬性硫大于碳。 (3)S單質(zhì)在加熱的條件下能被濃H2SO4所氧化,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SO2。 (4)原子序數(shù)比氮元素多1的元素是氧元素,它的兩種氫化物分別是H2O和H2O2,其中,2H2O22H2O+O2↑。 (5)氮的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO,2NO+O2===2NO2,反應(yīng)后的混合氣體為物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2,則由得失電子守恒的原則可知,產(chǎn)物(含氧酸鹽)為NaNO2。 答案:(1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O (4)2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2

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