(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 2-2 離子反應(yīng)(含解析)
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1、第二講 離子反應(yīng) 一、選擇題 1.下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH-===H2O表示的是 ( ) A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 解析 離子方程式H++OH-===H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反 應(yīng)。A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽;B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的中強(qiáng)堿;C項(xiàng)中NaHCO3 是酸式鹽,因此只有D項(xiàng)符合題意。 答案 D 2.常溫下,
2、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 mol ·L-1的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈紅色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl- C.pH =12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO、NO 解析 A項(xiàng),酸性條件下NO會(huì)將Fe2+氧化,故二者不能大量共存;B項(xiàng),甲基橙呈紅 色,說(shuō)明溶液呈酸性,AlO不能大量存在;C項(xiàng),各離子可以大量共存;D項(xiàng),與鋁反 應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下CO不能大量存在。
3、 答案 C 3.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 ( ) A.用Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓ B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+ D. 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy):CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 解析 一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成不污染環(huán)境的氮?dú)夂投趸肌? 答案 B 4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、
4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、 HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙 溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 解析 根據(jù)②可知,乙溶液為H2SO4溶液;根據(jù)①可知,只有Ba(OH)2才能與SO、 Mg2+、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以甲為Ba(OH)2;根據(jù)③可知,丙溶液中含
5、有Cl-, 丙為MgCl2,丁為NH4HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案 B 5.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列 對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ( ) A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ C.Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D.OH-+HCO===H2O+CO 解析 D項(xiàng)中還有CO與Ba2+的反應(yīng)。 答案 D 6.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,
6、溶 液呈弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 ( ) A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH- 解析 溶液顯弱酸性,說(shuō)明有NH(水解顯酸性);加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象,排除I-、 S2-,所以必需含有SO,故Ba2+不能存在,Na+不能確定,還需檢驗(yàn)。 答案 A 7.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性 離子)進(jìn)行了檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示: 檢測(cè)序號(hào) 溶液中檢測(cè)出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、N
7、a2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說(shuō)法合理的是 ( ) A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確 B.該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷 C.為了檢驗(yàn)SO,應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D.為了確定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象 解析 由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng),不能共存,A錯(cuò)誤;陽(yáng)離子可 以通過(guò)焰色反應(yīng)確定,B錯(cuò)誤;加入CaCl2溶液時(shí),CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀,無(wú)法確定 一定存在CO,D錯(cuò)誤。 答案 C 8.已知某白色混合物粉末由下
8、表中的部分離子組成: 陽(yáng)離子 K+、Na+、NH 陰離子 SO、CO、Cl-、HCO 為初步探究其組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少許該白色粉末于一支試管中,用酒精燈充分加熱 固體質(zhì)量無(wú)變化 (2) 另取少量該白色粉末于試管中,用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過(guò)量 有氣泡產(chǎn)生 (3) 取步驟(2)中少許溶液于一支試管中,加入Ba(NO3)2溶液,振蕩 無(wú)明顯變化 則該混合物的組成可能是 ( ) A.K2SO4、Na2CO3 B.KHCO3、NaCl C.KCl、Na2CO3 D.(NH4)2CO
9、3、NaCl 解析 步驟(1)現(xiàn)象可說(shuō)明無(wú)HCO;步驟(2)現(xiàn)象可說(shuō)明含有CO,再結(jié)合步驟(1)現(xiàn)象 可說(shuō)明無(wú)NH;步驟(3)現(xiàn)象可說(shuō)明無(wú)SO,故C項(xiàng)正確。 答案 C 二、非選擇題 9.在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液, 然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置 如右圖(夾持儀器已去掉): 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下: ①燈泡逐漸變暗; ②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。 請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題: (1)燈泡變暗的原因是____________________________________
10、____________________。 (2)有白色沉淀生成,說(shuō)明____________________________________________________, 紅色變淺說(shuō)明_______________________________________________________________。 (3)當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí),消耗NaHSO4溶液的體積為________mL,溶液呈________ 色,離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________ ______________
11、__________________________________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色,此階段的離子反應(yīng)方 程式為_____________________________________________________________________。 解析 Ba(OH)2與NaHSO4發(fā)生反應(yīng):①Ba2+沉淀完全:Ba2++OH-+SO+H+ ===BaSO4↓+H2O;②溶液呈中性:Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O;反 應(yīng)過(guò)程中,溶液中離子的濃度減小
12、,其導(dǎo)電能力減弱,燈泡變暗。 答案 (1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小 (2)Ba2+與SO發(fā)生了反應(yīng) H+與OH-發(fā)生了反應(yīng),使溶液堿性減弱 (3)20 淺紅 Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O (4)H++OH-===H2O 10.A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中 的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重 復(fù)出現(xiàn)) ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色; ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色
13、無(wú)味 的氣體逸出。 根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為: (1)A________,C________。 (2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________
14、______________________ ________________________________________________________________________。 解析 (1)Ag+與SO、Cl-、CO不共存,故為AgNO3,Ba2+與SO、CO不共存,故為 BaCl2,Cu2+與CO不共存,故為CuSO4;由①知,C中含有Cu2+,故C是CuSO4;由向① 的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,知B為AgNO3,D鹽的溶液有無(wú)色 無(wú)味的氣體逸出,即D是Na2CO3。 答案 (1)BaCl2 CuSO4 (2)CO+2H+===H2O+CO
15、2↑ (3)Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 11.某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗(yàn)溶液中 所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢 驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。 (1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是: ①_________,②_________,③_________,④_________,⑤_________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是: a_________、b_________、c_________。 (3)白色沉
16、淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________ _____________________________________________。 (4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________________________ _____________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________ ________________________________________
17、________________________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 解析 此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子,既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng),又 要注意它們之間的相互干擾,然后再仔細(xì)分析。加過(guò)量試劑①得白色沉淀A,A加過(guò)量 試劑②,檢出兩種陰離子,說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì),顯然試劑①不會(huì)是AgNO3溶液, 應(yīng)為Ba(NO3)2溶液,沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸,氣體E為SO2,試劑 ④為溴水,a為檢出SO;沉淀B為BaSO4,試劑③為HNO3,b為檢出
18、SO。無(wú)色溶 液C中含陰離子OH-、Cl-、NO,先加過(guò)量③(HNO3)酸化,再加試劑⑤(AgNO3溶液), c為檢出Cl-。(5)白色沉淀A如加③(HNO3),則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4,最后按如上 步驟檢不出SO。 答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl- (3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O (4)中和OH-,防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO和SO是否存在 (6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br- 12.有一固體由Na
19、2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成,為檢驗(yàn)此混合物 的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?,得無(wú)色透明溶液; ②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成; ③過(guò)濾,在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,沉淀全部溶解。由此判斷: (1)該混合物中一定有________,一定沒(méi)有________,可能有________。 (2)如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟、現(xiàn)象 和結(jié)論。 操作步驟:______________________________________________________________
20、_____ ___________________________________________________________________________; 現(xiàn)象和結(jié)論:________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Na2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl (2)?、俚萌芤荷僭S于試管中,先加入過(guò)量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液 若出現(xiàn)白色 沉淀且不消失,則說(shuō)明有NaCl;若未出現(xiàn)白色沉淀,則無(wú)NaCl
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