（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第22講 化學(xué)平衡的移動 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析） 新人教版

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1、第22講　化學(xué)平衡的移動　化學(xué)反應(yīng)的方向 1．下列可逆反應(yīng)達到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是(　　) A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．H2(g)＋I2(g)2HI (g)　ΔH＜0 D．N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0 2．[2013·萊蕪期末] 關(guān)于反應(yīng)3O2(g)===2O3(g)　ΔH>0，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前后，熵不變 B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變 C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變

2、D．反應(yīng)前后，氧元素化合價不變 3．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　) A B C D 研究目的 壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) 溫度對反應(yīng)的影響 平衡體系增加N2的濃度對反應(yīng)的影響 催化劑對反應(yīng)的影響 圖示 4.(雙選)對于任何一個化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是(　　) A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強 C．升高溫度 D．化學(xué)平衡常數(shù)減小 5．對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率變化

3、時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況 C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大 D．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化 圖K22－1 6．有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖K22－1所示，則下列描述正確的是(　　) A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法 D．c點v正＜v逆 7．[2012·

4、廈門模擬] 往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。 濃度(mol·L－1) 0 10 20 30 40 50 實驗1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 實驗2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 實驗3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15 下列說法正確的是(　　) A．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑 B．

5、實驗2比實驗1的反應(yīng)容器體積減小 C．實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大 8．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D達到平衡時，下列說法不正確的是(　　) A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體 B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體 C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大 9．[2012·天水模擬] 下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是(　　) 圖K22－2 A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定的N

6、H3，平衡逆向移動 B．由圖②可知p2>p1，T1>T2 C．圖③表示的方程式為2A===B＋3C D．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，圖④y軸可以表示Y的百分含量 10．在一定溫度下，將1 mol CO與3 mol H2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) (1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________ _______

7、_________________________________________________________________。 (2)保持反應(yīng)條件不變，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 a．化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化 b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 c．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 (3)若反應(yīng)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(CO)＝0.100 mol·L－1、c(H2)＝0.200 mol·L－1、c(CH3OH)＝0 mol·L－1。CO的濃度隨時間的變化分別如圖K22－3中①②③曲線所示。則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為____

8、____(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)；相對于反應(yīng)①來說，反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為________和________。 圖K22－3 (4)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中。請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿。 實驗編號 T(℃) n(CO)/n(H2) p(MPa) ⅰ 150 1/3 0.1 ⅱ 5 ⅲ 350 5 11．[2013·廣東六校聯(lián)考] 在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件

9、下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖K22－4所示，請回答下列問題： 圖K22－4 (1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)＝________。 (2)該反應(yīng)450 ℃的平衡常數(shù)________500 ℃時的平衡常數(shù)(填“>”“<”或“＝”)。 (3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________。 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 (4)

10、第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3濃度約為0.25 mol/L)，請在上圖中畫出第5 min末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。 12．已知25 ℃、101 kPa，合成氨反應(yīng)中，1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時，釋放的能量為92.4 kJ。現(xiàn)將1 mol N2和3 mol H2混合置于2 L密閉容器中，反應(yīng)進行到2 s末，測得NH3為0.4 mol。請回答： (1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ _____

11、___________________________________________________________________； (2)該反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡向________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動； (3)加入催化劑，平衡________(填“能”或“不能”)移動； (4)前2 s內(nèi)v(H2)為________mol/(L·s)。 1．A　[解析] A項的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，加壓平衡左移，升溫平衡也左移，故A正確；B項正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則加壓平衡左移，但升溫平衡

12、右移，故B錯；C項正反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，加壓平衡不移動，故C錯；D項正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，加壓平衡左移，但升溫平衡右移，故D錯。 2．D　[解析] 該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的吸熱反應(yīng)，故A、B、C項不正確；O2和O3均為單質(zhì)，反應(yīng)中化合價不變，D項正確。 3．C　[解析] A項中p2壓強大，反應(yīng)速率快，應(yīng)先達平衡，錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氮氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)越低，B項錯誤；催化劑可加快反應(yīng)速率，應(yīng)先達平衡，D項錯誤。 4．CD　[解析] 對于既有氣體反應(yīng)物和生成物，又有固體反應(yīng)物的反應(yīng)來說，增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，因為不能改變其濃度，對平衡無影響，故A錯；壓強的改變

13、對溶液中進行的反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡沒有影響，故B錯；任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即任何反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動，故C對；化學(xué)平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動，故D對。 5．D　[解析] 加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動，A項錯誤；對于氣體體積不變的反應(yīng)來說，增大壓強，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，B項錯誤；反應(yīng)進行的程度與反應(yīng)速率無必然聯(lián)系，C項錯誤。 6．B　[解析] 由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯；在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施

14、，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯；在T2溫度下，c點要達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正＞v逆，D錯。 7．A　[解析] 實驗1和實驗2相比，反應(yīng)溫度和初始反應(yīng)物濃度均相同，而實驗2反應(yīng)速率快，在20 min即達平衡，可知實驗2使用了高效催化劑，A項正確；反應(yīng)容器為體積不變的密閉容器，B項錯誤；實驗2和實驗3相比，實驗3溫度高，反應(yīng)限度大，即升高溫度平衡右移，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項錯誤；溫度越高，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)越大，故實驗3的平衡常數(shù)比實驗1的大，D項錯誤。 8．B　[解析] 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，可能是因為A為有色物質(zhì)，A項正確；增

15、大壓強，平衡不移動，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體，B項錯誤；升高溫度，C的百分含量減小，說明反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項正確。 9．B　[解析] 圖①，如果在t0時刻充入了一定的NH3，v正應(yīng)與平衡點相連，A項錯誤；圖②，由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項正確；圖③表示的是可逆反應(yīng)，C項錯誤；由D中方程式看出，溫度升高，平衡將逆向移動，Y的百分含量將增大，D項錯誤。 10．(1)<　該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進行，故必為放熱反應(yīng) (2)c (3)等于　催化劑　降低溫度 (4) 實驗編號 T(℃) n(CO)/n(H2) p(MPa) ⅰ

16、 ⅱ 150 1/3 ⅲ 1/3 [解析] (1)吸熱的熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，而放熱的熵減反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)；容器體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度為恒量，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在體積不變的情況下，壓強不變說明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已達平衡。 (3)由圖中曲線看出，反應(yīng)①②達到的平衡相同，但反應(yīng)速率不同，故反應(yīng)①②只能是在有無催化劑的條件下進行的，故平衡常數(shù)應(yīng)相等；而反應(yīng)③反應(yīng)速率減小，CO的平衡濃度也減小，說明平衡向右移動，為

17、降低溫度。 (4)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響時，每次只能改變一個條件，即遵循“多定一變”的原則。 11．(1)0.025 mol/(L·min) (2)> (3)BD (4)如圖 [解析] (1)圖中氨氣的平衡濃度為0.10 mol/L，達到平衡的時間為4 min，則平均反應(yīng)速率v(NH3)＝(0.10 mol/L－0)÷4 min＝0.025 mol/(L·min)；(2)合成氨是放熱反應(yīng)，升溫使平衡左移，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，所以平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)450 ℃的平衡常數(shù)大于500 ℃時的平衡常數(shù)；(3)v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2能說明

18、反應(yīng)達到平衡，則2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故A錯；由于M＝m/n，氣體的總質(zhì)量守恒，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化說明混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，因此反應(yīng)達到平衡，故B正確；由于ρ＝m/V，分子、分母均不隨時間變化，則容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的方向，則容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化說明反應(yīng)已達平衡，故D正確；(4)畫圖要點：容器體積縮小一半，則氨氣濃度立即增大一倍；增大壓強反應(yīng)速率加快且平衡右移，則氨氣濃度逐漸增大并在第8 min達到0.25 mol/L，之后保持不變。 12．(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ/mol (2)逆　正 (3)不能　(4)0.15 [解析] (2)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；(3)催化劑不能使平衡移動；(4)先求氨氣的平均反應(yīng)速率，再由化學(xué)計量數(shù)比求氮氣的平均反應(yīng)速率。