云南省普洱市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

《云南省普洱市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省普洱市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省普洱市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列有關(guān)資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 煤的氣化、液化均為化學(xué)變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化 B . 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理吸收處理工業(yè)生產(chǎn)污染物并將其轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì) C . 利用石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D . 將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣和水蒸氣可提取溴 2. （2分） (2017高二下贛州期

2、中) 下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =-393.5 kJ/mol B . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H =

3、 -890.3 kJ/mol D . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2800 kJ/mol 4. （2分） (2017高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.1mol的OH﹣中含有的電子數(shù)為0.9NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA C . 6.021022個(gè) CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D . 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA 5. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（ ）

4、A . A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B . A原子的電子層數(shù)比B原子多 C . 1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多 D . 常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能 6. （2分） 下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是 （ ） A . Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O B . 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O C . 2Na+Cl22NaCl D . Cl2+H2O═HCl+HClO 7. （2分） (2018高三上北京期中) 工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

5、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . CN-中碳元素的化合價(jià)為+2 B . 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2 C . 當(dāng)1mol CN－參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole- D . 處理含0.1mol CN－的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L 8. （2分） (2016高二上吉林期中) 按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述中不正確的是（ ） A . E表示生成銅的物質(zhì)的量 B . E表示總反應(yīng)中消耗水的物質(zhì)的量 C . F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D . F表示生成硫酸的物質(zhì)的量 9. （2分） (2017高一上

6、茂名期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A . 過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊 B . 蒸發(fā)過(guò)程要用玻璃棒不斷地?cái)嚢? C . 蒸餾時(shí)冷凝水是上進(jìn)下出 D . 分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水 10. （2分） (2016奉賢模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B . 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C CO+H2 CO2+H2O 途徑b：C CO2 C . 食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮 D . 生石灰、鐵粉、硅

7、膠是食品包裝中常用的干燥劑 11. （2分） 下列圖示與敘述正確的是（ ） A . 表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線 B . 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影響且甲的比乙的壓強(qiáng)大 C . 表示可逆反應(yīng)Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）＞V（逆） D . 所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng) 12. （2分） 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法

8、：①鹽酸過(guò)量?、诎彼^(guò)量　③恰好完全反應(yīng)?、躢(NH4＋)＝c(Cl－)　⑤c(NH4＋)

9、們冶煉和使用 ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng) ③透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物的形式為：5MgO?2CaO?8SiO2?H2O ④二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2 ⑦硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑 ⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) ⑨灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素 ⑩稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等． A . 4句 B .

10、5句 C . 6句 D . 7句 15. （2分） (2016高二上廣州期中) 向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . x：y=3：1 B . v（A）：v（C）=2：1 C . A的平衡濃度為0.4mol/L D . A與B的平衡濃度之比為3：2 16. （2分） (2016高

11、一下溫州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代后，可以形成兩種不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 B . 乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2 C . 苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等，證明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu) D . 金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，金屬鈉在乙醇表面四處游動(dòng) 二、 第Ⅱ卷 (共4題；共26分) 17. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)期中) 中學(xué)常見物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A B C ①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液

12、 ⑥單質(zhì)鐵． A . 3 B . 4 C . 5 D . 6 18. （8分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2 ， 在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）． （1） 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）________t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）________a（B）． （2） 起始時(shí)的反應(yīng)速率：v（A）________v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v

13、（A）________v（B）． （3） 達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“向左、向右或不移動(dòng)”），B中的化學(xué)反應(yīng)速率________．（填“變大、變小或不變”） （4） 達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量________，B容器中SO2的百分含量________．（填“變大、變小或不變”） 19. （8分） (2018蕪湖模擬) 亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

14、 查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。 （1） 該方法可以選擇上圖中的________（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。 （2） 欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→________→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào)）。 （3） Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置

15、制備亞硝酰氯（ClNO）： 實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為________。 （4） 組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為________。 （5） III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體） 亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為____

16、____。 （6） 亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字） 20. （8分） (2018高三上東城期末) 某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。 資料：ⅰ. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+ ， 在近中性條件下被還原為MnO2。 ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。 （1） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有________性。 （2） 甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2–被氧化成 。 ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是________。 ②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有 ，得出S2–被氧化成

17、的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是________。 ③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下 的確可以將S2–氧化成 。 a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。 b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，________（填操作和現(xiàn)象）。 （3） 實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過(guò)量的反應(yīng)物（ ）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________。 （4） 實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是________。 （5） 反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅

18、與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與________因素有關(guān)。 三、 選考題 (共3題；共21分) 21. （8分） 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （一）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1000 1115 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　________??；△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________． A．提高反應(yīng)溫度

19、B．移出部分CO2 C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積 （3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過(guò)10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=________． （二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑． （4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4 ， 其中反應(yīng)的氧化劑是　________；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　_______

20、_mol． （5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________?。? 22. （6分） (2016高二下欽州期末) 現(xiàn)有下列高聚物：A．聚乙烯 B．天然橡 C．硫化橡膠 D．酚醛樹脂E．有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯） 其中屬于線型結(jié)構(gòu)的是________，屬于體型結(jié)構(gòu)的是________，加熱可熔融的是________，用于制備輪胎的是________，用于制備插座、電器把手的是________，用于制造車窗玻璃的是________． 23. （7分） 在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（

21、g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題： （1）圖象中a、b、c、d四點(diǎn)，其中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)有________ （2）用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=________．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是________ A．2v（N2）正=v（NH3）逆 B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 C．N2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變 D．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變 E．充入少量He時(shí)平衡體系中H2的體積百分含量將會(huì)減小 （3）25min時(shí)采用的措施是________；若從a點(diǎn)時(shí)刻改變某一

22、條件，以實(shí)現(xiàn)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，此時(shí)Kb________Kd（填“＜”、“＞”或“=”）． （4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L﹣1的HCl﹣NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：________．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2﹣H2燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7，求電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）． 四、 選考題【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (共1題；共12分) 24. （12分） (2018西寧模擬)

23、 A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答: （1） A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的________性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 （2） A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_

24、_______(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為________(填標(biāo)號(hào))。 ①中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)②中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)③中心原子的化學(xué)鍵類型④VSEPR模型 （3） 1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為________；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種________、________。 （4） D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高，其原因是________。 （5） D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為________，晶

25、體的密度為________gcm-3。 五、 選考題【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共5分) 25. （5分） 2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用鍵線式表示如圖． （1） 青蒿素的分子式為________． （2） 為了引入過(guò)氧基 ，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有________．（選填編號(hào)） ①取代②加成③消去④酯化⑤還原 （3） 天然香草醛（ ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下： C8H10O3 A B 步驟①③的作用是________． （4） C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

26、________． （5） C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________． ①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．⑤核磁共振氫譜有5個(gè)峰． 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 第Ⅱ卷 (共4題；共26分) 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 三、 選考題 (共3題；共21分) 21-1、 22-1、 23-1、 四、 選考題【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (共1題；共12分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 五、 選考題【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (共1題；共5分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、