河北省唐山市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化

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1、河北省唐山市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2017高二上荊州期末) 下列敘述不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 B . 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu C . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D . 反應SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常

2、溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 2. （2分） (2018高二上灤縣期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJmol-1 ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJmol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJmol-1 ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJmol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ） A . 2a=b<0 B . b>d>0 C . a0 3. （2分） (2016高一下株洲期中) 如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的

3、錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水（為方便觀察，預先將水染成紅色），結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是（ ） A . NaOH固體 B . 濃硫酸 C . NH4NO3晶體 D . Na2O2固體 4. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/KJ 436 a 369 則表中a為（

4、 ） A . 404 B . 260 C . 230 D . 200 5. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面關于△H1、△H2的比較正確的是（ ） A . △H1＞△H2 B . △H1＜△H2 C . △H1=△H2 D . 無法計算 6. （2分） (2017高一上臨武期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . CO燃燒是放熱反應 B . H2SO4與NaOH反應是放熱反應 C . CaO與H2O反應是吸熱反應 D

5、. CaCO3受熱分解是吸熱反應 7. （2分） (2018高三上海淀期末) 密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應： i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)?H1=?90.1kJmol?1 ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)?H2=?24.5kJmol?1 當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應 B . 條件X為壓強 C . X增大，二甲醚的產率一定增大 D

6、 . X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小 8. （2分） (2017高二上重慶期末) 下列熱化學式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B . 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1 C . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式

7、為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol﹣1 9. （2分） (2015高二上武漢開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 物質發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量 B . 所有的燃燒都是放熱反應 C . 熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子的個數(shù) D . 熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù) 10. （2分） 已知下列熱化學方程式： 2H2（

8、g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 則氫氣的燃燒熱是（ ） A . 483.6 kJ?mol﹣1 B . 241.8 kJ?mol﹣1 C . 571.6 kJ?mol﹣1 D . 285.8 kJ?mol﹣1 11. （2分） (2018高二上林州開學考) 蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列

9、轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（ ） A . A→F，ΔH＝－ΔH6 B . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C . C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D . |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12. （4分） (2017黃陵模擬) 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表： n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） 91：9 1：1 1：91 pH 8.2 7.2 6.2

10、①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯________性． ②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是________ （填字母）． a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣） b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣） c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣） d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣） 13. （3分） (2017高一上株洲期中) 如圖為原電池裝置示意圖： （1） 若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式________． （

11、2） 若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為________極（填正或負），寫出該電極反應式：________． （3） 若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的________極（填正或負），該電池的負極反應式為：________． 14. （3分） (2016高二上都勻開學考) 根據(jù)題意解答 （1） 圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________． （2） 觀察圖2a和b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△

12、H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系． 圖a：________； 圖b：________． 15. （4分） (2018高二下鹽城期末) 乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料。 （1） 電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳氣體。 ①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應的熱化學方程式為________。 ②CaC2與H2O反應的化學方程式為________。 ③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質生成，該反應的化學方程式為________。 （2） 已知下列反應： CH4 (g)+

13、2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol－1 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJmol－1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol－1 2CH4(g) ＝ C2H2(g) + 3H2(g) H4 ① H4 =________kJmol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。 ②已知下列鍵能數(shù)據(jù)： 共價鍵 C—H H—H C≡C 鍵能/ kJmol－1 413.4 436 812 則 H4 =________kJmol－1（填數(shù)值）。 （3） 在

14、壓強為1105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應：HC≡CH(g)+HCl(g) CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示： ①該反應的 H________0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反應速率v(正)________v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。 ②M點對應溫度的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù)，并注明單位） 16. （3分） 某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示． （1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該

15、反應的化學方程式為________． （2） 反應開始至2min、5min時，Z的平均反應速率為________、________； （3） 5min后Z的生成速率________（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率． 17. （2分） (2016高二上綿陽期中) 用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行中和熱的測定，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題： （1） 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是________． （2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________（填“偏大

16、”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活的實際該實驗在________中進行效果更好． （3） 實驗中改用60m L 0.50mol?L﹣1鹽酸與 50m L 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由________． （4） 在實驗過程中用于加快反應速率的儀器名稱為________．在該實驗中共需測定3次溫度，分別是反應前HCl、NaOH的溶液的溫度和________溫度． 18. （5分） (2016高二上深圳開學考) 如圖是煤化工產業(yè)鏈的

17、一部分，試運用所學知識，解決下列問題： （1） 已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K= ，它所對應反應的化學方程式為________； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（

18、g）△H3=﹣41.2kJ?mol﹣1 （i）催化反應室中總反應的熱化學方程式為________，830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K________1.0（填“＞”、“＜”或“=”）． （ii）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=________mol/L． （iii）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定

19、量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O c/（mol?L﹣1） 0.8 1.24 1.24 ①此時刻，v正________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． ②平衡時二甲醚的物質的量濃度是________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、