云南省曲靖市高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（三）

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1、云南省曲靖市高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（三） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共19題；共43分) 1. （2分） (2016高一下樂清月考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA B . 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C . 通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L D . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣

2、 個數(shù)為1NA 2. （2分） (2018高三上雙鴨山月考) 在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ） A . 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋ B . 在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋ C . 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D . 在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32- 3.

3、（2分） 應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是（ ） A . Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B . Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物 C . H2Se比H2S更穩(wěn)定 D . H3AsO4酸性比H3PO4強 4. （2分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實解釋，不正確的是（ ） 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 開啟啤酒瓶后會大量冒泡 壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大方向移動 B 廢舊電池要集中回收處理 廢舊電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境 C 熱堿水清除炊具上殘留的油污 Na2CO3和油污可直接發(fā)生反

4、應(yīng) D 工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg 電解池陰極有強還原性 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高二上長沙期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣ B . c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣ C . 水電離出來的c（H+）=110﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+ D . =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣ 6. （2分） (2

5、018高三上海安月考) 下列說法正確的是（ ） A . 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自發(fā)進行，則其ΔH<0 B . 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率 C . 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) D . 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . “納米碳”屬于“納米材料”，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜，靜置后會析出黑色沉淀 B . 維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，

6、是因為維生素C具有氧化性 C . 表面打磨過的鋁箔，在空氣中加熱至熔化也不滴落是因為表面生成了熔點很高的氧化鋁薄膜包裹在鋁的外面 D . 科學(xué)家認為硅是“21世紀的能源”“未來石油”是因為自然界存在大量的硅單質(zhì)，且可再生 8. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 某學(xué)習(xí)小組進行了如圖所示的實驗，設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．相關(guān)分析不正確的是（ ） A . 第一步反應(yīng)后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略體積變化） B . 第一步反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1 C . 第一步可生成標準狀況下的氣體44.8 mL D . 第二步可溶解銅

7、48mg 9. （2分） (2018高一上芮城期中) 下列溶液中，氯離子濃度最大的是（ ） A . 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B . 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液 C . 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D . 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液 10. （2分） 以下說法正確的是（ ） A . 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，H+濃度增大 B . 常溫下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L，此時溶液的pH=7 C . 改變條件使醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離度一定增大 D . 常溫下0.1

8、mol?L﹣1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH=（a+1） 11. （2分） (2016高二下樂清期末) 可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是（ ） A . 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B . 各組分濃度不再發(fā)生變化 C . 反應(yīng)體系中某組分的組成保持不變 D . 正、逆反應(yīng)速率都為零 12. （2分） 在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1 如果有CH4和C

9、O的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（ ） A . 1：2 B . 1：3 C . 2：3 D . 3：2 13. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是（ ） A . 乙炔分子比例模型： B . 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 C . 一氯甲烷的電子式為： D . 2﹣甲基丁烷的鍵線式： 14. （2分） (2016高一上天水期中) 蘋果汁中含有Fe2+ ， 它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色Fe2+逐漸變?yōu)樽攸S色Fe

10、3+ ． 若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（ ） A . 酸性 B . 氧化性 C . 堿性 D . 還原性 15. （2分） 將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（ ） A . 1.2 mL，NO B . 2.4 mL，O2 C . 3.5 mL，O2 D . 4 mL，NO 16. （2分） 下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A . 由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長 B . 由于鋁具有強還

11、原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬 C . 常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D . 由于鋁的導(dǎo)電性比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜 17. （7分） (2016高三上唐山期中) 已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 請回答： （1） 寫出E物質(zhì)的電子式________; （2） 寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________（填“大于”或“小于”）生成物總

12、能量． （3） L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式________． （4） H水溶液中離子濃度由大到小排序________; （5） J與H反應(yīng)的離子方程式為________; （6） 寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式________． 18. （2分） 能用于治療胃酸過多的是（ ） A . 胃舒平 B . 阿司匹林 C . 青霉素 D . 燒堿 19. （2分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有幫助消化、增進食欲的功能，其結(jié)構(gòu)簡式為： 。下列關(guān)于乳酸的說法錯誤的是

13、（ ） A . 1mol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2 B . 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物 C . 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 D . 與有機物HOCH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體 二、 填空題 (共3題；共24分) 20. （8分） (2018高三下龍泉驛月考) 硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O流程如下。 （1） 吸硫裝置如圖所示。 ①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，

14、B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________。 ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________。（任寫一條） （2） 假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管 序號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，________;。 有白色沉淀生成

15、 樣品含NaCl ② 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。 與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 樣品含NaOH （3） Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下： 第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量：214)固體配成溶液， 第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑， 第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝________molL-1。（只列出算式，不作運算） 已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S

16、4O62-+2I-。甲同學(xué)盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。 21. （7分） (2018洛陽模擬) 亞硝酰氯(NOCl)常用作催化劑和合成洗滌劑，其熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃，是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加人NaCl可降低溫度。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用下圖所示裝置制備N

17、OCl。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。 回答下列問題： （1） 儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。 （2） 實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞加入適量稀硝酸，當觀察到C中________時關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3。 （3） 實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是________;(寫出兩條) （4） 查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸

18、的混酸)時會生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （5） 已知在0~10℃下，NOC1與水反應(yīng)生成HNO2和HCl。設(shè)計實驗證明NOCl與水的反應(yīng)產(chǎn)物中含有HNO2________。 （6） 甲同學(xué)設(shè)計了如圖①所示的裝置進行尾氣處理。燒瓶底部的氫氧化鈉溶液吸收氯氣和NOCl不能被吸收的NO，與燒瓶內(nèi)的氧氣反應(yīng)后生成的NO、NO2混合氣體被燒瓶瓶頸處的NaOH溶液吸收，達到處理尾氣的目的。但乙同學(xué)認為燒瓶內(nèi)空氣有限，仍可能造成污染氣體逸出。為解決這一問題，乙同學(xué)設(shè)計了新的方案②，請在虛線方框內(nèi)補充完整________。 22. （9分） (2018高二下深圳期

19、中) 醫(yī)學(xué)研究表明，姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黃素的合成路線如下所示： 已知信息： ①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol。 請回答下列問題： （1） C物質(zhì)的名稱是________；J物質(zhì)的分子式為________；E到G的反應(yīng)類型為________。 （2） B中官能團的名稱為________；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （3） D與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化可生成E；請寫出此氧化過程的化學(xué)方程式：________。 （4） 寫出2mol K物質(zhì)和1mol 轉(zhuǎn)換為姜黃素的化學(xué)

20、反應(yīng)方程式：________。 （5） K的同分異構(gòu)體中符合下列信息： ①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上只有兩個支鏈； ③遇FeCl3溶液變色； ④含有 結(jié)構(gòu)。 符合上述條件的K的同分異構(gòu)體有________種。 （6） 有機物L（ ）是一種重要的有機化合物。參照上述合成路線，補全以甲苯、 為有機原料制備L的合成路線流程圖(無機試劑任用)________。 三、 計算題 (共1題；共5分) 23. （5分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：

21、 （1） 0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式________ （2） a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式________ （3） b點之后的反應(yīng)的離子方程式________ （4） c 點CO2的體積________mL(同溫同壓下)。 （5） 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為________ 四、 實驗題 (共3題；共26分) 24. （9分） (2016高一下成都期中) Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關(guān)因素對該

22、降解反應(yīng)速率的影響． [實驗設(shè)計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗． （1） 請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）． 實驗編號 實驗?zāi)康? T/K pH c/10﹣3mol?L﹣1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參考 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 ③ 298 10 6.0 0.30 （2） [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖． 請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50﹣150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（

23、p﹣CP）=________． （3） [解釋與結(jié)論] 實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________． （4） 實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________． （5） 根據(jù)題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應(yīng)式________． 25. （8分） 用四氯化碳萃取碘水中的碘 （1） 本實驗?zāi)芊裼镁凭鲚腿_______（填“能”或“否”） （2） 本實驗所需儀器為燒杯、鐵架臺、________; （3） 四氯化碳是________色、密度比水___

24、_____（填“大”或“小”）的液體．靜置分層時下層液體的顏色為________色，上層液體是________（填化學(xué)式） （4） 分液時，下層液體沿________流下．上層液體從分液漏斗________倒出． 26. （9分） (2015高三上黑龍江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究． 探究一：探究氰化物的性質(zhì) 已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25℃） Ki=1.7710﹣4 Ki=5

25、.010﹣10 Ki1=4.310﹣7 Ki2=5.610﹣11 （1） NaCN溶液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示） （2） 如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是 A . 相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣ C . 圖象中a、c兩點處的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN） D . 圖

26、象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度 （3） H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________． （4） 探究二：測定含氰水樣中處理百分率 為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞． 已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為： CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣ 2CNO﹣+2H+

27、+3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O 處理含CN﹣廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN﹣）________c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”） （5） ①和⑥的作用是________． （6） 反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖莀_______． （7） 為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置________反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）． 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 選擇題 (共19題；共43分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、

28、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共3題；共24分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 三、 計算題 (共1題；共5分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 四、 實驗題 (共3題；共26分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 26-7、