中考化學總復(fù)習 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版.ppt
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1、第一部分 系統(tǒng)復(fù)習 成績基石,第七單元常見的酸和堿 第1課時酸和堿的性質(zhì),考點梳理過關(guān),考點1 酸堿指示劑,辨一辨 1使紫色石蕊試液變紅色此溶液顯酸性,也一定是酸溶液。 () 2酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿變色。 () 3使紫色石蕊試液變藍色此溶液顯堿性,不一定是堿溶液。 (),一、酸的概念:酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物,溶于水后形成的陽離子全部是H,如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途,考點2 酸及其性質(zhì)
2、 6年5考,易錯警示打開盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是“白霧”,不能說成“白煙”,煙是固體的小顆粒。,三、濃硫酸的特性與稀釋,四、酸的化學性質(zhì),辨一辨 1酸中一定含有氫元素,但含有氫元素的不一定是酸。 () 2某固體加酸產(chǎn)生氣體,該氣體不一定是二氧化碳。 () 3濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅色。 () 4硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,屬于酸的共性。 () 5硫酸和鐵反應(yīng)的化學方程式為3H2SO42Fe===Fe2(SO4)33H2。 (),考點3 堿及其性質(zhì) 6年5考 一、堿的概念:堿是由金屬離子(或銨根離子
3、)和氫氧根離子組成的化合物,溶于水后形成的陰離子全部是OH,如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。 二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,三、堿的化學性質(zhì),想一想 1濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰接觸水后都會放出熱量,原理是否相同? 濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱,屬于物理變化;氧化鈣溶于水放熱,是氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱,屬于化學變化。 2如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水? 通入二氧化碳氣體,變渾濁的是澄清石灰水,無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。 辨一辨 1所有的堿都能使無色酚酞試液變紅色。 () 2堿中一定含有氫元素和氧元素,但不一定含有金屬元素。
4、 () 3氫氧化鈉的潮解屬于化學變化。 () 4可以用氫氧化鈉固體來干燥二氧化碳氣體。 (),附:化學方程式梳理,一、鹽酸的化學性質(zhì),Fe2HCl===FeCl2H2 Zn2HCl===ZnCl2H2 Mg2HCl===MgCl2H2 6HClFe2O3===2FeCl33H2O CuO2HCl===CuCl2H2O NaOHHCl===NaClH2O Ca(OH)22HCl===CaCl22H2O CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2 AgNO3HCl===AgClHNO3 Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl===NaC
5、lH2OCO2,二、硫酸的化學性質(zhì),FeH2SO4===FeSO4H2 ZnH2SO4===ZnSO4H2 3H2SO4Fe2O3===Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4===CuSO4H2O 2Al(OH)33H2SO4=== Al2(SO4)3 6H2O H2SO4Ba(OH)2=== BaSO42H2O,CaCO3H2SO4===CaSO4H2OCO2 Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO2 H2SO4BaCl2===BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2===BaSO42HNO3,三、氫氧化鈉的化學性質(zhì),CO22NaOH===Na2CO3H2O SO32
6、NaOH===Na2SO4H2O NaOHHCl===NaClH2O 2NaOHCuSO4===Na2SO4Cu(OH)2 2NaOHCuCl2===2NaClCu(OH)2 2NaOHMgSO4===Na2SO4Mg(OH)2 MgCl22NaOH===2NaClMg(OH)2,四、氫氧化鈣的化學性質(zhì),CO2Ca(OH)2===CaCO3H2O SO2Ca(OH)2===CaSO3H2O Ca(OH)22HCl===CaCl22H2O Ca(OH)2H2SO4===CaSO42H2O Ca(OH)2Na2CO3===CaCO32NaOH Ca(OH)2CuSO4===CaSO4Cu(OH)2
7、 Ca(OH)2CuCl2===CaCl2Cu(OH)2 Ca(OH)2MgSO4===CaSO4Mg(OH)2 MgCl2Ca(OH)2===Mg(OH)2CaCl2,典型例題分析,類型1 常見酸和堿的特性,【例1】2016湘潭中考下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后,因為發(fā)生化學變化而質(zhì)量增加的是 (C) A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰石,思路點撥題目中出現(xiàn)“濃硫酸”時一般考查吸水性;出現(xiàn)“濃鹽酸”時一般考查揮發(fā)性。,變式運用 1.2016婁底中考如下圖所示:甲瓶中盛放的是濃H2SO4,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關(guān)閉閥門,打開閥門,紫色小花不變色;若關(guān)閉閥門
8、,打開閥門,紫色小花 ( ) A變紅色 B變藍色 C變白色 D不變色,A濃硫酸具有吸水性,當關(guān)閉閥門,打開閥門時,潮濕的二氧化碳不通過濃硫酸,直接接觸到干燥的紫色石蕊小花,使干燥的紫色石蕊小花變紅色。故選A。,2.2016邵陽中考某化學興趣小組欲配制49g 20%的稀硫酸來進行實驗,老師給他們提供了98%的濃硫酸。 (1)通過計算,他們需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量是10g。 (2)如圖A所示,把配制好的溶液裝入試劑瓶中,貼上標簽。則標簽上的空白處應(yīng)填寫的是20%。 (3)圖B和圖C是兩個同學 稀釋濃硫酸的操作,你認 為正確的是B。,解析:(1)設(shè)需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量為x
9、,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則49g20%x98%,解得x10g;(2)圖A的標簽中填的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),空白處應(yīng)填寫的是20%;(3)稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中。,類型2 酸和堿的化學性質(zhì) 【例2】歸納是學習的重要方法,小紅在復(fù)習鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)(如圖所示,連線表示相互反應(yīng))。 (1)為了驗證性質(zhì),小紅將紫色石 蕊試液滴加到鹽酸中,溶液變紅 色; (2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是堿; (3)鹽酸的性質(zhì)決定了鹽酸可用于 清除鐵銹(主要成分是Fe2O3),該反 應(yīng)的化學方
10、程式是Fe2O36HCl=== 2FeCl33H2O; (4)為了驗證性質(zhì),可選用的物質(zhì)是Na2CO3(或AgNO3,合理即可)(填一種即可);,(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì),小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢,需要控制不變(相同)的量是ABD(填序號)。 A兩種金屬的形狀B鹽酸的質(zhì)量分數(shù) C反應(yīng)容器的大小 D溫度,思路點撥此題考查酸的通性,酸的通性一共有五條,逐一分析即可確定圖中A所代表的物質(zhì)。酸與指示劑作用時,酸能使紫色石蕊試液變紅色;酸與金屬氧化物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),在書寫鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式時,要注意元素的化合價,不要寫錯化學式。選擇試劑來驗證物質(zhì)的性質(zhì),要保證選擇的
11、試劑能參與反應(yīng),所以確定鹽酸與鹽的反應(yīng)能否發(fā)生時,要依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行;在探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時,要注意只能保留一個變量,即除了金屬不同之外,其他影響因素必須完全相同。,變式運用 3.2016臺州中考如圖是小柯同學在復(fù)習科學時,構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應(yīng)的五類物質(zhì)。 (1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。 (2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方 法是: ,請你寫出 步驟反應(yīng)的化學方程式CuOH2SO4===CuSO4H2O。,解析:(1)酸的性質(zhì)有酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng),所以無名指上的物質(zhì)是堿;(2)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫
12、酸銅和水,其化學方程式為CuOH2SO4===CuSO4H2O。,4.2016自貢中考歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合某同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。 (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為2NaOHCO2===Na2CO3H2O,所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)請幫該同學補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸(填“酸”、“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學性質(zhì),是因為堿溶液中都含有OH(填化學符號)。,解析:(1)堿溶液能使酚酞變紅色;(2)氫氧化鈉暴露在空氣中,與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
13、生成碳酸鈉和水,由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì),所以需密封保存;(3)堿的化學通性有四條:與指示劑反應(yīng),與某些非金屬氧化物反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),所以性質(zhì)3應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和水;(4)不同的堿具有相似的化學性質(zhì),其原因是堿在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子。,5.2016瀘州中考醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品,如圖是市場上售賣的某一品牌白醋,標簽說明:除了35%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分,請回答相應(yīng)問題。 (1)白醋是混合物(填“純凈物”或“混合物”),醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為21。 (2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)與氧氣反應(yīng),除
14、生成醋酸外,還有另一產(chǎn)物,請寫出該反應(yīng)的化學方程式 CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O。 (3)已知:HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,某同學對白醋性質(zhì)進行如下探究:,解析:(1)白醋中含有醋酸和水等物質(zhì),屬于混合物,醋酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為4221;(2)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水,化學方程式為CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O;(3)酸能使紫色石蕊變紅色,白醋和鎂反應(yīng)會生成醋酸鎂和氫氣,酸中含有的氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸,碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,化學方程式為2CH3COOHCaCO3=== (CH3COO)2CaCO2H2O。,重
15、點實驗突破,實驗8:氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1變質(zhì)原理與成分分析,2.檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法,3.探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的方法,實驗9:氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1變質(zhì)原因與成分分析,2.檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法,3.探究氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的方法,4.聯(lián)想與啟示,典例分析,【例】某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞,征得老師同意后,開展了以下探究: 【提出問題】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢? 【實驗探究 1】,【猜想與假設(shè)】 猜想 1:該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。 猜想 2:該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 【查閱資料】 (1)氯化鈣溶液呈中性。 (2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaC
16、l2Na2CO3===CaCO3 2NaCl。,【實驗探究2】,【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。 【反思與評價】(1)在上述【實驗探究2】中,不能(填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉,無法判斷樣品中是否含氫氧化鈉。 (2)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是CO22NaOH===Na2CO3H2O(用化學方程式表示),因此,氫氧化鈉應(yīng)密封保存。,分析若氫氧化鈉溶液已變質(zhì),則變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子,因此加入鹽酸必會產(chǎn)生二氧化碳氣體,反應(yīng)的化學方程式為2HClNa2CO3===2NaClH2OCO2。為確定該氫氧化鈉溶
17、液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì),取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液,因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀,所以能完全除去碳酸鈉;再取上述試管中的少量上層清液,滴加酚酞試液,溶液變紅色,說明溶液顯堿性,因溶液中的碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗,所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉。不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉,這樣無法確定原樣品中是否含有氫氧化鈉,得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論。氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì),反應(yīng)的化學方程式為CO22NaOH===Na2CO3H2O,因此,氫氧化鈉應(yīng)密封保存。,命題挖掘 某學?;瘜W興趣小組的同學們在實
18、驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶,瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他們進行了如下探究: 【提出問題】白色粉末的成分和成因是什么? 【作出猜想】可能是CaCO3:原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。 可能是Ca(OH)2:原因是溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。 還可能是Ca(OH)2和CaCO3。 【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中,加少量的水、振蕩,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體,于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不嚴密,理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴密的結(jié)論,他們進行了下表所示實驗,請完成實驗報告:,由上述實驗可知,白色粉末成分的猜想
19、是正確的。 【拓展反思】通過上述實驗的探究,同學們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議,合理的是ab。 a.密封保存b使用前臨時配制 c禁止使用該試劑,六年真題全練,命題點1 常見的酸和堿,試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。,12016濱州15題3分下列對化學基本概念的認識不正確的是 ( ) A微粒觀:氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B分類觀:純堿和燒堿都屬于堿 C能量觀:干電池可將化學能轉(zhuǎn)變成電能 D守恒觀:在電解水反應(yīng)前后,氫原子和氧原子種類和數(shù)目均不變,B氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,A正確;純堿屬于鹽,燒
20、堿屬于堿,B錯誤;干電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化成電能,C正確;在電解水反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的種類和數(shù)目均不變,D正確。,關(guān)聯(lián)考題2016濱州4題B3分;2015濱州11題D3分;2013濱州3題C3分;2016濱州19題(4)1分 得分要領(lǐng)掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本類題目的關(guān)鍵。猜押預(yù)測 1.實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間,下列四幅圖,能正確反映其變化關(guān)系的是 ( ),A濃硫酸具有吸水性,敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣,此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量增多,溶液的質(zhì)量增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,A正確。,命題點2 酸和堿的化學性質(zhì),酸的性質(zhì)主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫
21、酸的稀釋及酸的化學性質(zhì),掌握酸的五條化學性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵。常見堿的性質(zhì)與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學性質(zhì)、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗,氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究是中考的熱點內(nèi)容,解題的關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)及相關(guān)的化學方程式。22012濱州24題7分某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì),取8支試管分別用AH編號后,做如下實驗。,(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD,有沉淀生成的試管是GH。 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式Ca(OH)22HCl===CaCl22H2O。 (3)實驗后某試管中為紅色溶液,當向其中加入過量
22、的NaOH溶液后,溶液變?yōu)樗{色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊試液。 (4)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加鹽酸,一段時間后有氣泡冒出,則該濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH。,解析:(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD;碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,所以有沉淀生成的試管是GH;(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成物是氯化鈣和水,無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生;(3)A試管中盛有紫色石蕊試液,滴加鹽酸后,能使紫色石蕊試液變紅色,再向其中加入氫氧化鈉溶液,將鹽酸反
23、應(yīng)掉后,顯堿性時,堿能使紫色石蕊試液變藍色;(4)由(1)可知試管的底部有白色固體的試管是G和H,過濾后向濾液中滴加鹽酸,一段時間后有氣泡冒出,說明濾液中含有碳酸根離子,所以不可能是H試管,說明G中碳酸鈉溶液一定過量,同時濾液中含有碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉。,關(guān)聯(lián)考題2016濱州5題D3分;2013濱州11題B3分;2012濱州15題B3分 猜押預(yù)測 2.如圖所示,物質(zhì)王國的“小朋友”們手拉手圍成一圈做游戲,甲為酸,丁為堿,戊為酸堿指示劑,甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(zhì)(按物質(zhì)組成分類)。,【游戲規(guī)則】只要相鄰的物質(zhì)能反應(yīng),游戲就能進行下去。 (1)寫出能代表甲與丁反應(yīng)的一個化學方程式HClNaOH===NaClH2O,該反應(yīng)是(填“是”或“否”)中和反應(yīng)。,(2)根據(jù)游戲規(guī)則,乙可以是單質(zhì)(填物質(zhì)類別),寫出能代表乙與丙反應(yīng)的一個化學方程式CuSO4Fe=== FeSO4Cu。,解析:(1)由于酸能夠與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所以可以書寫相關(guān)的化學方程式,如HClNaOH===NaClH2O;(2)由于甲為酸,丁為堿,戊為酸堿指示劑,酸能夠與乙反應(yīng),乙能與丙反應(yīng),而丙與堿反應(yīng),且甲、乙、丙、丁是不同類別的物質(zhì),所以乙可以是金屬單質(zhì),丙是鹽,乙與丙反應(yīng)可以是鐵與硫酸銅反應(yīng)。,
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