《人教版九年級化學下冊 雙減分層作業(yè)設(shè)計樣例 案例 第五單元 化學方程式 復(fù)習作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級化學下冊 雙減分層作業(yè)設(shè)計樣例 案例 第五單元 化學方程式 復(fù)習作業(yè)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 4 4 2 2 2 2 4 2 2 2義務(wù)教育階段 初中化學書面作業(yè)設(shè)計工作表單元名稱第五單元 化學方程式課題節(jié)次第五單元復(fù)習1 課時學業(yè)質(zhì)量作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源 、設(shè)計意圖必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水難度 f平基礎(chǔ)性作業(yè)（必（ ）1下列說法中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 。 A10 g CuSO 溶解在 90 g 水中，得到 100 g CuSO 溶液 B蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減小C細鐵絲在 O 中燃燒后，生成物質(zhì)量比細鐵絲的大D某物質(zhì)在 O 中充分燃燒生成 H O 和 SO ，則該物質(zhì)一定含 有 S、H 兩種元素A（新編）通過幾個變化事例，進一步 理解質(zhì)量守恒定律，理解物 理變
2、化不屬于質(zhì)量守恒定律 的適用范圍。能根據(jù)質(zhì)量守 恒定律中反應(yīng)前后元素種類 不變，推出物質(zhì)組成。質(zhì)量守恒定律理解掌握B2M L2容易（0.6）做）（ ）2甲烷完全燃燒的化學方程式為 CH +2O根據(jù)該化學方程式無法獲取的信息是 。CO +2H O，C（新編）通過甲烷燃燒的化學反應(yīng)方 程式，進一步理解化學方程化學方程式的意義認知記憶B1U L1容易（0.9）2 4 2 2 2 42 22 52 22 2 2 8 2 2 42 2A反應(yīng)物和生成物 C反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)B反應(yīng)所需條件D生成物的分子個數(shù)比式的宏觀、微觀意義。化學 方程式無法表現(xiàn)出物質(zhì)的顏 色和狀態(tài)。（ ）3下列化學反應(yīng)方程式書寫正確的是
3、 。B（新編）AMg+OB2KMnOC4P+5O MgOK MnO +MnO +O 2P O通過四個化學反應(yīng)，辨析化 學方程式書寫正誤。進一步 鞏固理解書寫化學方程式遵 循的兩個原則：符合客觀 事實；遵守質(zhì)量守恒定 律。能正確標注氣體符號正確書寫化學方程式理解掌握B2M L2容易（0.8）DH O H +O （ ）4一定條件下，甲、乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如圖所示， 下列說法錯誤的是 。A反應(yīng)前后分子個數(shù)沒有改變B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C一個 X 分子中有 3 個原子D參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為 7：4（ ）5. 2020 年 11 月 6 日，長征六號運載火箭成功將 NewSat918 衛(wèi)星送入預(yù)
4、定軌道，提供動力的化學反應(yīng)為：C H N +2N O 3X+2CO +4H O，下列說法正確的是 。A（新編）通過一氧化碳燃燒的反應(yīng) 微觀示意圖，進一步理解 質(zhì)量守恒定律的微觀解 釋，體會守恒觀的化學觀 念，培養(yǎng)“宏微符”三重 表征的化學思維，提升學 生化學觀念與科學思維的 核心素養(yǎng)A（新編）通過火箭送衛(wèi)星入軌道的情 境，運用質(zhì)量守恒定律，根 據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)化學反應(yīng)類型質(zhì)量守恒定律理解掌握B2認知記憶B1理解掌握B2M L2U L1M L2容易（0.8）容易（0.9）容易（0.7）不變的原則，推斷物質(zhì)的化2 AX 的化學式為 NB反應(yīng)前后氮元素的化合價不變 C生
5、成物均為氧化物D該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)學式。進一步鞏固理解質(zhì)量 守恒定律；強化氧化物的概 念，強化分解反應(yīng)概念化合價的計算物質(zhì)和反應(yīng)的分類模仿應(yīng)用B3理解掌握B2R L3M L2中等（0.7）容易（0.8）（ ）6在化學反應(yīng) A+3B2C+3D 中，已知 8 g A 跟 0.3 g B 恰好完D（新編）全反應(yīng)生成 2.7 g D。又知 B 的相對分子質(zhì)量為 2，則 C 的相對分子 質(zhì)量為 。A18 B28 C40 D56通過根據(jù)化學反應(yīng)中相對 分子質(zhì)量的計算，進一步掌 握根據(jù)化學方程進行計算的 能力，深刻理解化學反應(yīng)中 質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比 的質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生根據(jù)化學方程式的簡單計算模仿
6、應(yīng)用B3R L3中等（0.6）守恒的化學觀念，提升學生 的計算能力，發(fā)展學生化學 觀念的核心素養(yǎng)（ ）7甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 。Ax 的值是 19B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C丁一定是化合物D反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量變化之比為 12：318某化學學習小組在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加 熱制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示。求：（1）該實驗中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為 g。A（新編）通過坐標柱狀圖的情境， 給出陌生反應(yīng)各物質(zhì)前后 質(zhì)量變化數(shù)據(jù)，進一步應(yīng) 用質(zhì)量守恒定律解決反應(yīng) 中的問題質(zhì)量守恒定律催化劑的特性質(zhì)量守恒定律模仿應(yīng)用B3
7、理解掌握B2理解掌握B2R L3M L2M L2中等（0.6）中等（0.7）容易（0.8）（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（計 算結(jié)果精確到 0.1%）（新編）通過氯酸鉀制取氧氣的情 境，結(jié)合圖像考查學生對 根據(jù)化學方程式進行簡單利用化學方程式進行簡單計算模仿應(yīng)用B3R L3中等（0.6）計算的能力，進一步強化 化學計算的步驟，深刻理 解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生 守恒的化學觀念，提升學生 的計算能力，發(fā)展學生化學 觀念的核心素養(yǎng)拓展性作業(yè)（選做）（ ）1將 15 克 A、24 克 B、8 克 C 置于密閉容器中混合加熱， 充分反應(yīng)后容器中有 8 克 A 、 30 克 C，還有一種物質(zhì) D。若
8、A、 B、C、D 的相對分子質(zhì)量依次為 28、32、44、18，則它們之間所 發(fā)生的化學方程式為 。AA+BC+D BA+2B2C+DCA+3BC+2D DA+3B2C+2DD（新編）通過考查化學方程式的書 寫，進一步鞏固化學方程式 的計算能力，深刻理解質(zhì)量 比與相對分子質(zhì)量的關(guān)系， 培養(yǎng)學生的逆向思維能力， 提升學生的計算能力，發(fā)展 學生守恒的化學觀念，提升根據(jù)化學方程式的簡單計算模仿應(yīng)用B3R L3中等（0.6）學生化學觀念的核心素養(yǎng)2 3 41 2 1 2（ ）2某物質(zhì)在純氧中完全燃燒，消耗 4.8 g 氧氣，生成 2.7 g 水，同時生成 4.4 g 氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石
9、灰水變A（新編）通過物質(zhì)燃燒情境，能利用渾濁。該物質(zhì)中 。A一定含有 C、H、O 三種元素B一定有 C、H 元素，可能含有 O 元素 C一定有 C、O 元素，可能含有 H 元素質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)中各 物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，計算并推 斷出物質(zhì)組成。進一步鞏固 澄清石灰水檢驗二氧化碳的質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用分析評價B4E L4較難（0.4）D一定有 C 元素，可能含有 H、O 元素3. 某化學小組的同學設(shè)計了以下幾個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，請回 答問題。知識點，強化對質(zhì)量守恒定 律的應(yīng)用。（1）ABC （2） （3）除 去鐵銹； 析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色質(zhì)量守恒（1）實驗 AD 中不能用于直接驗
10、證質(zhì)量守恒定律的是 （填（4）3Fe+2OFe O ；平衡裝置內(nèi)外壓強（新編） 通過探究實驗的情境，進一定律的驗證實驗方案、操作、現(xiàn)象理解掌握B2M L2中等（0.7）序號）。步理解質(zhì)量守恒定律的驗證（2）實驗 A 中，點燃前鎂條質(zhì)量為 m ，點燃后生成物質(zhì)量為 m ， 則 m m （選填“”、“”或“”）。（3）進行實驗 D 時需提前對鐵釘進行打磨的目的是 。將硫 酸銅溶液倒入燒杯，燒杯中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。 （4）實驗 E 中，納米鐵粉在空氣中用激光手電稍微加熱即可劇烈燃 燒生成黑色固體，該反應(yīng)的化學方程式為 ，錐形瓶的雙 孔塞中插入一根一端綁有氣球的玻璃管，該氣球的作用是 。實驗及適用范圍；理解有氣 體參加或生成的反應(yīng)需要在 密閉裝置中進行才能驗證質(zhì) 量守恒定律。能用質(zhì)量守恒 定律分析反應(yīng)前后固體物質(zhì) 質(zhì)量變化的原因。進一步理 解密閉容器中化學反應(yīng)與氣 壓變化的關(guān)系。提升學生科質(zhì)量守恒定律的驗證實驗中數(shù)據(jù)分析及裝置作用分析評價B4E L4中等（0.5）學探究能力，發(fā)展學生探究 實驗和創(chuàng)新意識的核心素 養(yǎng)。
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