2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件22 魯科版選修4.ppt

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1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,菠菜富含草酸，豆腐富含鈣，菠菜和豆腐同吃，草酸與鈣容易結(jié)合成沉淀草酸鈣 （ CaC2O4），容易在人體內(nèi)形成腎結(jié)石。醫(yī)生建議結(jié)石患者多喝水，促進(jìn)結(jié)石溶解，我們正常人平時也要多喝水，這樣可以預(yù)防結(jié)石。這些常識背后的科學(xué)道理與沉淀溶解平衡有關(guān)。,等體積、等濃度的NaCl與AgNO3混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，,Ag+ + Cl- = AgCl,,問題探究：已知Ag+ 與 Cl- 恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，那么反應(yīng)后的懸濁液中不存在Ag+、Cl-嗎？懸濁液中 C（Ag+)、 C(Cl- )的濃度真的真的等于0嗎？,事實上難溶并不是絕對不溶，而是指溶解度很?。?

2、.01g） ，即在100g水中溶解掉沉淀的質(zhì)量不到0.01g，由此可見生成的AgCl沉淀會有極少量溶解，在研究Ag+ 與 Cl- 反應(yīng)時，因溶解掉AgCl極少，可忽略不計，認(rèn)為Ag+ 與 Cl- 沉淀完全。定量分析認(rèn)為： 溶液中離子濃度1X10-5molL-1 認(rèn)為這種離子沉淀完全（事實上離子濃度不等于0）,今天我們就來研究沉淀溶解情況（曾經(jīng)忽略不計到底有多小呢）,一、沉淀溶解平衡的建立 AgCl固體在水中：極少量的Ag+ 與 Cl-離開AgCl固體表面進(jìn)入水中（溶解），同時Ag+ 與 Cl-互相碰撞結(jié)合成沉淀回到AgCl固體表面，開始溶解速率大于沉淀速率，某一時刻溶解速率等于沉淀速率時，達(dá)到

3、沉淀溶解平衡狀態(tài)，整個過程溶解掉的AgCl的量極少極少，形成AgCl的稀飽和溶液（上層清夜） AgCl (S) Ag+(aq) + Cl-(aq),溶解,沉淀,,,二、難溶電解質(zhì)的溶度積 1、概念：沉淀達(dá)溶解平衡時（稀飽和溶液中），溶解產(chǎn)生的離子濃度冪之積，稱之為難溶電解質(zhì)的溶度積 2、符號:K (SP) ，在一定溫度下， K (SP)是一個常數(shù)，簡稱溶度積常數(shù) 3、與K (SP) 的計算,例:20時,AgCl在水中的溶解度為1.92x10-4g 計算K (SP),4、溶解度與K (SP) 的關(guān)系 一般同類型的沉淀：KSP越大,溶解產(chǎn)生的離子濃度越大,溶解度越大（單位molL-1) K SP

4、(AgCl)=1.8X10-10 K SP(AgI)=1.5X10-16,不同類型沉淀，KSP小者其溶解度不一定小。通過計算離子濃度比較 2010全國卷:已知 K SP(AgCl)=1.8X10-10 K SP(Ag2CrO4)=2.0X10-12 則下列難溶鹽的稀飽和溶液中Ag+濃度（溶解度）由大到小的順序是,,Ag2CrO4 AgCl,5、同離子效應(yīng)抑制作用：使難溶電解質(zhì)的溶解度比在水中更小。 BaSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度小 AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度小 典例分析：BaSO4在水中和在0.05molL-1的Na2SO4溶液中，c(Ba2+

5、)分別為多少？ 已知KSP(BaSO4)=1.1 X10-10,三、利用溶液中某一時刻離子積Qc與K (SP) 的大小關(guān)系，判斷進(jìn)行方向,1、QcK (SP）向生成沉淀的方向進(jìn)行，離子之間有沉淀生成。 2、Qc=K (SP）處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，稀飽和溶液。 3、QcK (SP）向沉淀溶解的方向進(jìn)行，不會有沉淀生成，,四：離子的先后沉淀 向含有相同濃度（濃度均為0.01molL-1）的Cl- Br- I-混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液， 最先產(chǎn)生沉淀是（ AgI ） 隨后產(chǎn)生沉淀是（ AgBr ） 最后產(chǎn)生沉淀是（ AgCl ）,原因： KSP(AgI)

6、l),五：沉淀轉(zhuǎn)化 一般遵循:由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小沉淀，容易實現(xiàn)，反之較難實現(xiàn)(不是不能實現(xiàn)，而是 相對較難實現(xiàn)） 或者說：KSP較大的沉淀轉(zhuǎn)化為KSP較小的沉淀，很容易實現(xiàn)，反之較難實現(xiàn) 如CaSO4微溶，CaCO3難溶，向CaSO4中加入稀的Na2CO3溶液，就可生成CaCO3沉淀式如下： CaSO4(S) + CO32-(aq)= CaCO3(s)+SO42-(aq),,附在鍋爐內(nèi)壁的鍋垢，其主要成分是既難溶于水，又難溶于酸的CaSO4，聰明的同學(xué)們，請問用什么方法清除其鍋垢,五：利用生成氫氧化物沉淀除去雜質(zhì)離子 已知：25時,Fe(OH)3沉淀完全時的PH = 3.2 Cu(OH)2開始沉淀時的PH= 4.4， Cu(OH)2沉淀完全時的PH =6.7， Fe(OH)2沉淀完全時的PH = 9.0 Zn(OH)2沉淀完全時的PH =8.O Ni(OH)2沉淀完全時的PH =8.8 1、Cu2+(Fe3+）如何除去雜質(zhì)離子 實驗方案:應(yīng)該用CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液的PH,PH范圍 為3.2