2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時(shí)課件 蘇教版選修3.ppt

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1、第1課時(shí)原子核外電子排布的周期性,專題2第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.熟知原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，進(jìn)一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。 2.能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素周期表中區(qū)的劃分。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.原子核外電子排布與周期的劃分 (1)填寫下表,1s1,一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,4s1,4s24p6,8,4s、3d、4p,18,5s1,5s25p6,8,5s、4d、5p,18,6s1,6s26p6,8,6s、4f、5d、6p,32,(2)觀

2、察分析上表，討論原子核外電子排布與周期劃分的關(guān)系。 最外層電子數(shù)目的變化 除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從 逐漸遞增到 的變化，形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成周期表。 外圍電子排布的變化 第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從 到 的變化；從第4周期開始，從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從 經(jīng)過逐漸過渡到 。 元素周期表形成的原因： 的周期性變化。,1,8,ns1,ns2np6,ns1,nd110ns12,ns2np6,元素原子核外電子排布,2.原子核外電子排布與族的劃分 (1)將下列各主族元素的外圍電子數(shù)、外圍電子排布式填入表中。,ns1,ns2

3、,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,1,2,3,4,5,6,7,(2)以第4周期副族元素為例，填寫下表。,B,B,B,B,B,B,B,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d104s1,3d104s2,3,4,5,6,7,(3)依據(jù)上述表格，討論族的劃分與原子核外電子排布的關(guān)系。 族的劃分依據(jù)是原子的 。 同主族元素原子的 完全相同，外圍電子全部排布在 或 軌道上。外圍電子數(shù)與 相同。 稀有氣體的外圍電子排布為1s2或ns2np6。 過渡元素(副族和族)同一縱行原子的外圍電子排布基本相同。外圍電子排布為 ， 族的外圍電子數(shù)與

4、族序數(shù)相同，第 族和第 族不相同。,外圍電子排布,外圍電子排布,ns,nsnp,族序數(shù),(n1)d110ns12,B、B,BB,(1)最外層電子排布與周期表的關(guān)系 原子的電子層數(shù)周期序數(shù)。 主族元素原子的最外層電子數(shù)主族元素原子的外圍電子數(shù)主族序數(shù)。,(2)對(duì)外圍電子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)提醒 外圍電子不一定是最外層電子，只有主族元素的外圍電子才是最外層電子。對(duì)于過渡元素還包括部分內(nèi)層電子。 元素的外圍電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)，這只對(duì)主族元素成立，部分過渡元素是不成立的。 同一族元素的外圍電子排布不一定相同，如過渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第族中部分元素的外圍電子排布也不相同。,例1外

5、圍電子排布式為5s25p3的元素是 A.第5周期A族 B.51號(hào)元素 C.非金屬元素 D.Te,解析5s25p3，5指的是電子層數(shù)，即屬于第5周期，主族元素外圍電子指的是最外層電子，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第A族元素，屬于主族元素，又因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上，屬于p區(qū)，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb)，B正確。,答案,解析,解析,例2某元素的原子序數(shù)為29，試問： (1)此元素原子的電子總數(shù)是_個(gè)。 (2)它有_個(gè)電子層。 (3)它的外圍電子排布式是_。 (4)它屬于第_周期_族。 (5)它有_個(gè)未成對(duì)電子。,答案,29,4,3d104s1,4, B,1,

6、解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個(gè)電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n4，有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布為3d104s1，所以在B族。外圍電子的軌道表示式為 所以有1個(gè)未成對(duì)電子。,1.根據(jù)元素原子的 的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。五個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。,外圍電子排布,二、元素周期表的分區(qū),2.各區(qū)元素的外圍電子排布特點(diǎn),根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置,例3 (201

7、8扶余市第一中學(xué)期末)根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于 A.ds區(qū) B.p區(qū) C.d 區(qū) D. s區(qū),解析銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)。,答案,解析,例4具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是 最外層有3個(gè)電子的原子最外層電子排布式為ns2的原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子 A. B. C. D.,答案,解析,解析最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是第A族元素的原子，正確； 最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，

8、還可能是He原子，錯(cuò)誤； 最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于第A族，正確； 最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子，可能位于多個(gè)區(qū)，錯(cuò)誤。,規(guī)律方法,區(qū)的判斷方法：除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入的電子的原子軌道符號(hào)，B、B為ds區(qū)。,核外電子排布與元素周期表的關(guān)系,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列說法不正確的是 A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期表的根本原因 B.周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多 C.所有區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號(hào) D.周期表共18個(gè)縱

9、列，可分為7個(gè)主族7個(gè)副族，1個(gè)族，1個(gè)0族,答案,解析,解析除ds區(qū)外，區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號(hào)。,1,2,3,4,5,2.電子排布為Ar3d54s2的元素位于 A.d區(qū) B.ds區(qū) C.主族元素 D.s區(qū),答案,解析,1,2,3,4,5,解析由電子排布Ar3d54s2可知該元素為錳元素。,3.如果n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n1)的元素可能位于 A.A或B B.A C.B D.A,答案,解析,解析在元素周期表中，第2、3周期的第A族與第A族元素相鄰，其原子序數(shù)相差1；第4、5、6、7周期的第A族與第B族相鄰，其原子序數(shù)相差1；所以原子序數(shù)為(n

10、1)的元素位于第A或B族。,1,2,3,4,5,4.某元素的最外層電子數(shù)為2，外圍電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是 A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 B.該元素為V C.該元素為A族元素 D.該元素位于d區(qū),答案,解析,1,2,3,4,5,解析該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其外圍電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應(yīng)為第4周期元素，外圍電子排布式為3d34s2，故為23號(hào)元素V，d區(qū)元素。,5.有A、B、C、D四種元素。其中A為第4周期主族元素，與D可形成原子個(gè)數(shù)比為11和12的化合物；B為第4周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)；D的外圍電子排布式為nsnnpn2。 (1)試寫出四種元素的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。 (2)按原子半徑由大到小排列：_。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析由B為第4周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7可推出B是錳元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)，則C是溴元素；D的外圍電子排布式為nsnnpn2，D是氧元素；A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為11和12的化合物，A是鈣元素。,Ca,Mn,Br,O,CaMnBrO,