2013屆高考化學 專題4 第二單元 配合物的形成和應用知能演練輕松闖關 蘇教版選修3

《2013屆高考化學 專題4 第二單元 配合物的形成和應用知能演練輕松闖關 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013屆高考化學 專題4 第二單元 配合物的形成和應用知能演練輕松闖關 蘇教版選修3（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2013屆高考化學 專題4 第二單元 配合物的形成和應用知能演練輕松闖關 蘇教版選修3 1.由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，兩個中心原子Pt的化合價(　　) A．都是＋8　　　　　　　　 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2 解析：選D。配離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子都是Pt2＋，配位體NH3是中性配體，Cl－帶一個單位的負電荷，所以配離子[Pt(NH3)6]2＋顯＋2價，而[PtCl4]2－配離子顯－2價。 2.已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間

2、構型為(　　) A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形 解析：選C。由于Zn2＋的4s軌道與4p軌道采取sp3雜化，所以[ZnCl4]2－的空間構型應為正四面體構型。C項符合題意。 3.鐵強化醬油中加有NaFeEDTA，其絡離子結構如右圖，則Fe3＋的配位數為(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：選D。與鐵相連的原子有N和O，其中N已形成三根鍵，故N與Fe之間為配位鍵；O－也為飽和的化學鍵，若與鐵相連，則只能為配位鍵。 4.下列關于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的是(　　) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學

3、鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為三角錐形 解析：選A。Cu2＋和NH3分子之間以配位鍵結合，配合物的內界不能電離出NH3。N元素的2p軌道電子處于半滿狀態(tài)，第一電離能比O元素大，外界SO為正四面體形。 5.0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻化學式最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr

4、(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 解析：選B。由0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀可知：該氯化鉻分子中，有2個Cl位于配合物的外界，是自由的氯離子，另外的1個Cl與Cr3＋以配位鍵結合。所以，選項B是正確答案。 6.科學家發(fā)現鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實驗測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關于a、b的敘述正確的是(　　) A．a和b屬于同一種物質 B．a和b互為同分異構體 C．a

5、和b的空間構型是平面正方形 D．a和b的空間構型是四面體形 解析：選B。因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質。性質不同說明結構不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構體。a和b的空間構型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構型只能是平面四邊形。 7.(2012·徐州高二檢測)某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是(　　) A．配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6 B．該配合物可能是平面正方形結構 C．Cl－和NH

6、3分子均與Pt4＋配位 D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位 解析：選C。在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，以強堿處理無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于配合物的內界，故該配合物中中心原子的配位數為6，電荷數為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4＋配位數為6，則其立體構型為八面體形，B錯誤。 8.下列說法中不正確的是(　　) A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物 B．動物細胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物 C．一些特殊性能的

7、配合物可用作汽車尾氣凈化的催化劑 D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配合物 解析：選D。由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。一般電離生成配離子和酸根離子，而KAl(SO4)2電離生成K＋、Al3＋和SO，所以不是配合物。 9.下列現象與形成配合物無關的是(　　) A．向FeCl3 中滴加KSCN，出現血紅色 B．向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色 C．Cu與濃HNO3 反應后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3 反應后溶液呈藍色 D．向AlCl3 溶液中逐滴加N

8、aOH溶液至過量，先出現白色沉淀，繼而消失 解析：選D。A中形成配合物Fe(SCN)3 顯血紅色；B中先生成配合物[CuCl4]2－，加水后生成[Cu(H2O)4]2＋而顯藍色。C中與B中相似。 10.如圖是配合物葉綠素的結構示意圖，有關的敘述正確的是(　　) A．該葉綠素只含有H、Mg、C、N元素 B．該葉綠素是配合物，中心原子是鎂原子 C．該葉綠素是配合物，其配位體是氮元素 D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物 解析：選B。Mg的最高化合價為＋2價，而化合物中Mg與4個氮原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與氮原子間形成配位鍵，該物質為配合物，B正確，D錯誤；該化合物

9、組成中還含有氧元素，故A錯誤；該化合物中配位原子為氮原子，而不能稱配位體，同樣也不能稱配位體是氮元素，因為配位體一般是離子或分子，故C錯誤。 11.Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學鍵類型有______(填序號)。 A．配位鍵　　 B．金屬鍵　　C．極性共價鍵　　 D．非極性共價鍵　　E．離子鍵 (2)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。 解析：(1)NH3與Cu2＋之間

10、為配位鍵，N與H之間為極性共價鍵。該離子內部不存在離子鍵。(2)Cu與4個NH3為平面結構時，用兩個Cl取代，則其位置關系可能為相鄰，也可能為相對。若為空間的四面體，則只有一種結構。 答案：(1)AC　(2)平面正方形 12.在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配位體的物質的量之比為1∶5，則該配離子的化學式為________。CrCl3·6H2O(相對分子質量為266.5)有三種不同顏色的異構體：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2

11、H2O。為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。該異構體為________(填化學式)。 解析：由TiCl3·6H2O的組成知，配位體的物質的量之比為1∶5，則只能為1個Cl－與5個H2O。又Ti為＋3價，而Cl為－1價，則該配離子為[TiCl(H2O)5]2＋。0.01 mol的CrCl3·6H2O與足量AgNO3溶液反應，只能得到0.01 mol AgCl，則說明只有一個Cl－在外界，故該異構體為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。 答案：[TiCl(H2O)5]2＋　[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。 解析：環(huán)中已經形成三根鍵的，則N與Mg之間為配位鍵。 答案： 4