（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件.ppt

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1、第一章 化學(xué)計(jì)量,第一節(jié) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積,,,1,考點(diǎn)(一)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,,,,2,考點(diǎn)(二)阿伏加德羅定律及推論,,,,3,考點(diǎn)(三) 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,,,,4,,課時(shí)跟蹤檢測(cè),,目 錄 CONTENTS,,考點(diǎn)(一)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,過(guò)基礎(chǔ),,注意,,,,過(guò)題點(diǎn),題點(diǎn),一,題點(diǎn),二,3(2018浙江11月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō) 法不正確的是() A32 g S8(分子結(jié)構(gòu)： )中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA B2 g 由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA C8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

2、 子數(shù)為0.2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO 和HClO的微粒數(shù)之和為NA,解析：A選項(xiàng)，32 g S8中含共價(jià)鍵8 mol1 mol，數(shù)目為NA，正確；B項(xiàng)，HO和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol1，且均為10電子分子，2 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，其含電子數(shù)為NA，質(zhì)子數(shù)也為NA，正確；C選項(xiàng)，8 g CuO為0.1 mol，被還原成0.1 mol Cu轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，正確；D選項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中存在大量Cl2分子，三種微粒數(shù)之和小于NA，錯(cuò)誤。 答案：選D,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電

3、子數(shù)目,物質(zhì),反應(yīng),,,,,,,,,,,,,說(shuō)明：在Cl2和Fe的反應(yīng)中，無(wú)論Cl2的量多少，反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3，故1 mol Fe參加反應(yīng)失去3 mol e；1 mol Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2轉(zhuǎn)移電子小于1 mol 或NA,3 mol或3NA,1 mol Fe,2 mol或2NA,1 mol Cl2,Cl2Fe,1 mol或NA,1 mol Cl2,Cl2NaOH,2 mol或2NA,1 mol O2,1 mol或NA,1 mol Na2O2,Na2O2CO2 (或H2O),過(guò)能力,考點(diǎn)(二)阿伏加德羅定律及推論 【精講精練快沖關(guān)】,知能學(xué)通,,,,,,,,題點(diǎn)練通,考點(diǎn)(三) 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 【多角探明無(wú)盲點(diǎn)】,方法,一,方法,二,方法,三,注意,注意,