（B版浙江選考專用）2019版高考化學(xué)總復(fù)習 第四部分 專題十四 常見的烴課件.ppt

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1、專題十四常見的烴,化學(xué)（浙江選考專用）,考點一脂肪烴,考點清單,知識梳理 一、脂肪烴的分類、結(jié)構(gòu)特點和通式,二、脂肪烴的性質(zhì) 1.物理性質(zhì),2.化學(xué)性質(zhì) (1)烷烴的化學(xué)性質(zhì) a.取代反應(yīng) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b.分解反應(yīng) c.燃燒反應(yīng) CnH2n+2+O2 nCO2+(n+1)H2O (2)烯烴的化學(xué)性質(zhì) a.與酸性KMnO4溶液反應(yīng),能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生氧化反應(yīng)。,b.燃燒反應(yīng) CnH2n+O2 nCO2+nH2O c.加成反應(yīng) CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br。 CH2 CH2 +H2O CH3CH2OH。 CH2 CH2+HCl CH3

2、CH2Cl CH2 CHCH CH2+2Br2,CH2 CHCH CH2+Br2 (1,4-加成) d.加聚反應(yīng) nCH2 CHCH3 (3)炔烴的化學(xué)性質(zhì) a.與酸性KMnO4溶液反應(yīng),能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生氧化反應(yīng)。如: CO2(主要產(chǎn)物)。 b.燃燒反應(yīng) CnH2n-2+O2 nCO2+(n-1)H2O c.加成反應(yīng)(與H2、Br2、HCl等加成),考點二芳香烴煤和石油的利用,知識梳理 一、芳香烴 1.苯與苯的同系物性質(zhì)的比較,2.芳香烴的制備 (1)苯及其同系物主要從煤焦油中提取或石油化工合成。 (2)乙苯的制備 +CH2 CH2 (3)異丙苯的制備 +CH2 CHCH3 3

3、.多環(huán)芳香烴 (1)多苯代脂烴 苯環(huán)通過脂肪烴基連接在一起的多環(huán)芳香烴,如二苯甲烷,結(jié)構(gòu)簡式為,。 (2)聯(lián)苯或聯(lián)多苯 苯環(huán)之間是通過碳碳單鍵直接相連的多苯芳香烴,如聯(lián)苯,結(jié)構(gòu)簡式為。 (3)稠環(huán)芳烴 苯環(huán)之間通過共用苯環(huán)的若干條邊而形成的多環(huán)芳香烴,如萘、蒽,結(jié),構(gòu)簡式分別為、。 二、煤和石油的利用 1.石油的煉制,2.煤的綜合利用,三、常見烴類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)小結(jié) 1.幾類烴的代表物的比較,2.烴的幾類重要反應(yīng)小結(jié),方法烴、烴的含氧衍生物完全燃燒的規(guī)律 烴、烴的含氧衍生物完全燃燒的通式 烴:CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O 烴的含氧衍生物:CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O

4、 1.有機物的物質(zhì)的量一定時 規(guī)律1.等物質(zhì)的量有機物完全燃燒耗氧量的比較方法:根據(jù)有機物完全燃燒的通式,比較x+或x+-的大小即可。 規(guī)律2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定,則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定,不論按何種比例混合,完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變,則混合物各組分,突破方法,中碳或氫原子的個數(shù)相同。 例1(2017浙江寧波效實中學(xué)高二期中,2)分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是() C2H2與C2H4OC4H8與C6H12O6C7H8與C6H12HCOOCH3與CH3COOH A.B. C. D.

5、 解析方法1.分別計算完全燃燒1 mol每種有機物(CxHyOz)的耗氧量,x+-的值相等的組號,符合題目要求。 方法2.中C2H4O可改寫成C2H2H2O;中C6H12O6可改寫成C4H82CO22H2O;中C6H12比C7H8少1個C原子多4個H原子,而1 mol C和4 mol H的耗,氧量均為1 mol;中HCOOCH3與CH3COOH分子式相同,故四組物質(zhì)中,等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)完全燃燒時消耗氧氣的量相等。 答案B 1-1有機物A、B只可能是烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質(zhì)量相差不可能為(n為正整數(shù))() A.8nB.14nC.1

6、8nD.44n 答案B 解析若A、B均為烴,且A中的n個碳原子可被B中的4n個氫原子代替,A和B的相對分子質(zhì)量相差8n。如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2,耗氧量也相符,即A和B的相對分子質(zhì)量相差18n或44n。故選B。,2.有機物的質(zhì)量一定時 規(guī)律1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比,值越大,耗氧量 越高。 規(guī)律2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定,則有機物中含碳元素或氫元素的質(zhì)量分數(shù)一定;若混合物總質(zhì)量一定,不論按何種比例混合,完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變,則混合物中各組分含碳元素或氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同。 規(guī)律3.燃燒時耗氧量相同

7、,則兩者互為同分異構(gòu)體或最簡式相同。 例2下列各組混合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定,不符合上述要求的是() A.甲烷、辛醛,B.乙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯 解析混合物總質(zhì)量一定,不論按什么比例混合,完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變,要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。 答案D 2-1下列質(zhì)量相同的烴完全燃燒時消耗氧氣的量由多到少的順序是。 CH4C2H4C3H4C2H6C6H6 答案 解析題述烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)的大小順序是,因,此質(zhì)量相同的題述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量的大小順序是。 3.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O

8、的物質(zhì)的量之比一定時 有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為ab,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a2b,該有機物分子中是否存在氧原子,有幾個氧原子,還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。 例3某烴完全燃燒后,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n(n-1),此烴可能是() A.烷烴B.單烯烴 C.炔烴D.苯的同系物,解析該烴完全燃燒后,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n(n-1),說明該烴分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為n2(n-1),即該烴可以表示為CnH2n-2。答案為C。 答案C 4.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化(反應(yīng)前后溫度、壓強相同下測量

9、) (1)氣態(tài)烴(CxHy)在100 及以上溫度完全燃燒時氣體體積變化與氫原子個數(shù)有關(guān)。 若y=4,燃燒前后體積不變,V=0; 若y4,燃燒前后體積增大,V=-1;,若y<4,燃燒前后體積減小,V=1-(只有C2H2符合)。 (2)氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(水為液態(tài)) :V=V前-V后=1+,體積總是減小。 (3)液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為:氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的。 例4a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后,恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫、常壓),體積共縮小2a mL

10、。則三種烴可能是() A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6 C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4,解析設(shè)混合烴的平均組成為CxHy。 CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O(l)V 11+ a 2a 則1+=2,y=4,選項A正確。 答案A 4-1某有機樣品3.1 g完全燃燒,燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1 g,經(jīng)過濾得到10 g沉淀。該有機樣品可能是 () A.乙二醇,B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物 答案AD 解析n(CaCO3)=0.1 mol,m(CO2)=4.4 g,m(C)=1.2 g,m(H2O)=7.1 g-4.4 g=2.7 g,m(H)=0.3 g,所以有機物中含氧元素的質(zhì)量為:31 g-1.2 g-0.3 g=1.6 g,所以n(O)==0.1 mol,即n(C)n(H)n(O)=0.1 mol0.3 mol0.1 mol=131,選項A中C、H、O的原子個數(shù)比為131;選項B中C、H、O的原子個數(shù)比為261;選項C中C、H、O的原子個數(shù)比為241;選項D中甲醇中C、H、O的原子個數(shù)比為141,丙,三醇中C、H、O的原子個數(shù)比為11,A、D符合要求。,