遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

《遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1、寫(xiě)出多元弱酸 H2A 的電離方程式和電離常數(shù)的表達(dá)式,,復(fù)習(xí)提問(wèn):,2、下列說(shuō)法正確的是 A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物 C 、SO3的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì) D、一般情況下，溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,一、水的電離,H2O+H2O H3O++OH-,H2O H++OH-,1、水是極弱的電解質(zhì)：,簡(jiǎn)寫(xiě)為：,,,,,,,,,,,,,,,,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，完成表格前三列！,2、影響因素：,(1)溫度：,(2)酸堿性：,升高溫度，促進(jìn)水的電離,加酸、加堿都抑制水

2、的電離,H2O H++OH-,H2O H++OH-,3、水的離子積：,（1）定義： 一定溫度下，純水中 c(H+) c (OH- ) 為一常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。,KW = c(H+) c (OH- ),c(H+) c (OH- ) = K電離 c(H2O),= 常數(shù),記作KW,實(shí)驗(yàn)測(cè)得：室溫(25 )，1 L 純水(55.6mol)只有1 X 10 -7mol的水發(fā)生電離，即純水中 C(H+) = C(OH-) = 10-7mol/L 所以，室溫(25 )，Kw = C(H+) C(OH-),=1.010-14,,,,,,,,,,,,,,,,完成表格最后一列！,增大

3、,不變,不變,（2）影響因素：,T升高，,KW增大,（3）適用范圍：,不僅適用于純水，也適用于任何稀的電解質(zhì)溶液,即：T一定，溶液 中的c(H+)與c(OH-)的乘積是常數(shù),有關(guān)水的離子積,1、在水中加入稀鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？,2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？,3、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、已知，100時(shí)，水的離子積為10-12，求純水中C(H+)為多少？,練習(xí)：,否,否,是,10-6mol/L,,,,,,,C(H+)C(OH-),酸性,,,,,C(H+)C(OH-),增大,堿性,,,,,,C(H+)=C(OH-),中性,不變,

4、不變,完成表格剩余部分！,,中性溶液,C(H+)=C(OH-),酸性溶液,C(H+)C(OH-),堿性溶液,C(H+)C(OH-),常溫下,適用任何溫度下,=1107mol/L,C(H+)1107mol/L,C(H+) <1107mol/L,,溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-) 的關(guān)系：,二、溶液的酸堿性,有關(guān)溶液的酸堿性---正誤判斷,1、如果C(H+)不等于C(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。,3、任何水溶液中都有H+和OH- 。,4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,5、對(duì)水升高溫度， C(H+)增大，酸性增強(qiáng)。,,,,,,練習(xí)：,練

5、習(xí)1常溫時(shí)，110-3mol/L 鹽酸中：,（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分別等于多少? （2）水電離出的c(H+)和c(OH-)分別等于多少?,,,三、溶液中 C(H+)與C(OH-) 的計(jì)算,依據(jù)：常溫，KW= C(H+)C(OH-)=10-14,結(jié)論：在酸溶液中， c(H+)近似看成是酸電離出來(lái)的H+濃度，,10-3,10-11,10-11,10-11,水電離出的H+可以忽略； c(OH-)則來(lái)自于水的電離。,（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分別等于多少? （2）水電離出的c(H+)和c(OH-)分別等于多少?,,,練習(xí)2常溫下，110-3mol/L NaOH溶液中：,結(jié)

6、論：在堿溶液中， c(OH-)近似看成是堿電離出來(lái)的OH-濃度，水電離出的OH-可以忽略； c(H+)則來(lái)自于水的電離。,10-11,10-11,10-11,10-3,練習(xí)3. 25某溶液中由水電離出的c(H+)= 110-11mol/L， （1）溶液中的c(H+) 和c(OH-)等于多少？ （2）溶液是酸性還是堿性的？,,,酸性或堿性,1、水的 電離,,水的離子積：,影響因素,KW = c(H+) c(OH -) ( 25時(shí)，KW = 1.0 10 -14 ),,小結(jié),2、溶液的酸堿性：,3、在25時(shí)，0.1 molL1 的硫酸中，水的KW值為 A大于11014B小于11014 C等于

7、11014 D無(wú)法確定,4、在下列敘述中，正確的是 A在任何條件下，純水的c (H)107 molL1 B在任何條件下，純水都呈中性 C在100時(shí)，純水的 c (H) 107 molL1 D在100時(shí)，純水中 c (H) 107 molL1,C,BD,5、在25時(shí)，水的離子積常數(shù)KW11014 ，在100時(shí)，KW11012 ，說(shuō)明 A水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程 B100時(shí)，KW 較大 CKW 與電離平衡無(wú)直接關(guān)系 D25時(shí)的c(H)比100的時(shí)c(H)大,6、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ANaCl固體 BNaOH固體 C乙醇 DCH3COOH,AB,BD,