（江蘇專用版）2019版高考化學一輪復習 專題五 原子結構 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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1、專題五 原子結構 元素周期律和 元素周期表,高考化學 (江蘇省專用),考點一原子結構及元素性質 A組自主命題江蘇卷題組 (2018江蘇單科,2,2分)用化學用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關微粒,其中正確的是 () A.中子數(shù)為8 的氮原子N B.HCl 的電子式:H+- C.NH3的結構式: D.Cl-的結構示意圖:,五年高考,易錯易混HCl是共價化合物,分子內不存在離子鍵;離子的結構示意圖中不要忽略核內正電荷的符號。,答案C本題考查原子的表達式、電子式、分子的結構式和離子的結構示意圖。A項,中子數(shù)為8的氮原子為N;B項,HCl的電子式為H;

2、D項,Cl-的結構示意圖為。,1.(2018課標,8,6分)下列敘述正確的是() A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質子數(shù) B.同等質量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,答案B本題考查原子結構與化學鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質量的O2和O3中含有等物質的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水

3、含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯誤;D項,乙烷的結構式為,1 mol乙烷中含有的化學鍵 為7 mol,乙烯的結構式為,1 mol乙烯中含有的化學鍵為5 mol,錯誤。,易混易錯等物質的量的重水和水中含有的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同。,2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外 最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是() A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts,答案D本題考查原子結構、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為

4、176的Ts核素符號為Ts。,審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。,,3.(2016課標,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是() A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,N

5、a2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。,知識拓展二元化合物是指由兩種元素組成的化合物。金屬氫化物中H元素為-1價。,,C組教師專用題組 (2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是() A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同,答案D同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項錯誤;核外電子排布相同的微?；瘜W性質不一定相同,如

6、Na+和F-,B項錯誤;四種離子半徑的大小順序應為: ,C項錯誤Cl和Cl互為同位素,得電子能力相同,D項正確。,,考點二元素周期律及元素周期表 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案D本題考查元素周期律。由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W

7、為S。原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW,D正確。,規(guī)律總結元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應水化物的酸性越強。,,2.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

8、氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質的氧化性比Z的強 D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物,答案D本題考查物質結構基礎知識。由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且相鄰,Y的原子序數(shù)小于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元素,又知只有Y、Z處于同周期,推出X為H。A項,原子半徑r(Y)r(Z);B項,NaOH為強堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物,NH4NO3為離子化合物。,知識拓展化合物類別的幾個特例 AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價化合物。 NaO

9、H:含有極性鍵的離子化合物。 Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。 NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。,,3.(2016江蘇單科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)

10、2-、S2-,二者電子層結構不同,故錯誤;B項,由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項,H2S的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯誤;D項,原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(F),故錯誤。,規(guī)律總結原子半徑大小比較,一般先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;若電子層數(shù)相同,則比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)大的原子半徑反而小。,知識拓展元素性質應用的思維模式:由結構定位置,由位置想規(guī)律,由規(guī)律作判斷。該模式僅適用于主族元素。 評析本題以元素周期表中四種短周期主族元素為基礎,考查離子的電子層結 構、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較、原子半徑大小比較,難度中等。,,4.(2015江蘇單科,5,2分

11、,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是() A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序: W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序: Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序: X、Y、W,答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應為:AlSiOF;C項,元素非金屬性由強到弱順序應為:OSiAl;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為:FOS

12、i。,規(guī)律總結比較原子半徑大小的方法: 同主族元素原子:電子層數(shù)越多,半徑越大。如LiMgAlSiPSCl。,知識拓展元素的非金屬性越強,該元素形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性亦越強。元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性亦越強。,,5.(2014江蘇單科,9,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的 2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是() A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型

13、相同 C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案D根據(jù)題干信息可推出:X、Y、Z、W四種元素依次是C、O、Mg、Si。原子半徑大小順序為:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A項錯誤;MgO是由離子鍵構成的化合物,SiO2是由共價鍵構成的化合物,B項錯誤;非金屬性:CSi,X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強,故C項錯誤;非金屬性:OSi,Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D項正確。,命題歸納對元素周期律的復習要回歸基礎,如原子半徑、離子半徑比較,金屬性、非金屬性遞變規(guī)律,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,最高價氧化物的水化物的酸、堿性強

14、弱等。,規(guī)律總結離子化合物中通常含有金屬元素或N,如NaCl、K2S、NH4Cl等;共價化合物通常 由非金屬元素組成,如HCl、H2S、NH3等。另外,NaOH、NH4Cl、Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,1.(2018課標,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是() A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價,答案B本題考查

15、元素推斷、元素化合物的結構與性質、化合價規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D錯誤。,知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應制取HF:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF,該反應不能在玻璃儀器中進行,應在鉛皿中進行。,,2.(2018

16、課標,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是() A.原子半徑大小為W

17、Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質有O2和O3,X的單質為F2,標準狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。,易混易錯元素的非金屬性強弱可用于判斷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強弱。,,3.(2017課標,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 () A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W

18、的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結構相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙

19、變藍,C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。,,解題關鍵元素推斷題的解題思路,4.(2017課標,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是 ( ) A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強,答案B本題考查元素周期律相關知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原

20、子序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結合原子序數(shù)依次增大,可以推測b可能為Na或Mg。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:bcda,A不正確。無論b是Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強的,B正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強于S,D不正確。,,規(guī)律方法金屬性和非金屬性強弱判斷方法,5.(2016課標,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周

21、期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑:WZ,答案B由題意可知X為Na,Z為Cl,W為O,Y為S。A項,簡單離子半徑O2-Na+,Na+H2S,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4

22、

23、相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是() A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,答案B由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,A項正確。H與K不能形成共價化合物,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、KCl,三者均為離子化合物,C項正確。H的最高和最低化合價分

24、別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6,D項正確。,,8.2018北京理綜,26(2),4分磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下: 磷精礦磷精礦粉 已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。 結合元素周期律解釋中結論:P和S電子層數(shù)相同,。,答案(2)S,得電子能力P

25、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是() A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物,C組教師專用題組,答案D由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na。原子半徑的大小順序為r(Na)r(N)r(O),A項錯誤;O2-和Na+電子層結構相同,B項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3,C項錯誤;NH4NO3為離子化合物,HNO3、

26、HNO2為共價化合物,D項正確。,解題關鍵解元素周期律的相關題目,關鍵抓住三個要素,即核電荷數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。核電荷數(shù)與電子層數(shù)影響著原子、離子的半徑,而原子半徑和最外層電子數(shù)又決定原子得、失電子的能力強弱,即非金屬性和金屬性的強弱。,,2.(2012江蘇單科,12,4分,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述中正確的是() A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中

27、化學鍵的類型相同 D.原子半徑的大小順序:rYrZrWrX,答案AD根據(jù)題給信息推斷出X為O,Y為Mg,Z為Si,W為S。因為非金屬性:OS,故穩(wěn)定性:H2OH2S,故A項正確;因為非金屬性:SSi,故酸性:H2SO4H2SiO3,故B項錯誤;MgO中含有的是離子鍵,SiO2和SO3中含有的是極性共價鍵,故C項錯誤;原子半徑大小順序為MgSiSO,故D項正確。,,3.(2011江蘇單科,5,2分,)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(),A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rXrYrZrWrQ C.離子Y2-和

28、Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強,答案A根據(jù)題圖,可以推出X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素。A項,N的最高正價為+5價,Al的最高正價為+3價,其和的數(shù)值為8,故正確;B項,原子半徑:rZrWrQrXrY,故不正確;C項,O2-與Al3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,故不正確;D項,S的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性,故不正確。,,4.(2010江蘇單科,13,4分,)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B

29、的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是() A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應 C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質 D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵,答案BC根據(jù)元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可知B為C元素;A為原子序數(shù)小于C的主族元素且單質常溫下呈氣態(tài),則為H元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,且為短周期元素,則D為Al元素;元素C在同周期中原子半徑最大,則C為Na元素;E的原子序數(shù)大于

30、Al,且單質常溫下呈氣態(tài),則為Cl元素。A項,元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài),可能呈液態(tài),也可能呈固態(tài),故不正確;B項,氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁可以反應,故正確;C項,Na、Al、Cl的單質在工業(yè)上常用電解法制備,故正確;D項,化合物AE(HCl)中含有的是共價鍵,而化合物CE(NaCl)中含有的是離子鍵,故化學鍵類型不相同,故不正確。,,5.(2009江蘇單科,8,3分,)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電

31、子數(shù)之和相等。下列說法正確的是() A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大 B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmR D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸,答案CX是原子半徑最小的元素,為H元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則為O元素,R、Y同族,則R為S元素;Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,結合Z、W、R處于同一周期,且原子序數(shù)Z、W、R依次增大,可推出Z為Na元素,W為Al元素。A項,Y、Z、W具有相同電子層結構的離子半徑依次減小,故不正確;B項,X可與Y形成H

32、2O2,故不正確;C項正確;D項,元素W的最高價氧化物的水化物是兩性物質,故不正確。,,6.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是() A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族,答案C本題考查元素周期表和元素周期律。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3 H2SiO3,但不能據(jù)此得

33、出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0族,D正確。,思路梳理依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導元素的非金屬性強弱。,7.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。 a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單

34、質反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 。寫出該反應的熱化學方程式: 。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質量,比為91,烴的電子式為。Q與水反應的化學方程式為 。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則

35、兩種氣體的分子式及物質的量分別為,生成硫酸銅物質的量為。,答案(1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1 (5)HCCH Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol,,解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。 (3)Y單質與H2S溶液反應的化學方程式為O2+2H2S2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應中 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性強于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,a項正確;氧化

36、性的強弱與氧化劑得電子的多少無關,而與得電子的難易程度有關,b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強,從而可知O元素比S元素的非金屬性強,c項正確。 (4)Si和Cl2反應生成SiCl4,SiCl4的熔點為-69 ,沸點為58 ,說明室溫下SiCl4為液體,生成1 mol液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此可寫出反應的熱化學方程式。 (5)m(C)m(H)=91,則n(C)n(H)==34;設化合物Q的化學式為Mg2Cx,則其與水反應 的化學方程式為Mg2Cx+4H2O2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4, 為丙炔,其電

37、子式為HCCH。 (6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應,生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種氣體的相對分子質量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設NO的物質的量為x,NO2的物質的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得,失電子守恒知3x+y=4 mol,聯(lián)立解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。,疑難突破過量的Cu與稀HNO3反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)3

38、Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O,反應結束后若再加入H2SO4,可發(fā)生反應3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+ 4H2O,上述兩個反應的實質都是3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO+4H2O,當H2SO4足量時,HNO3 可以全部被還原,生成的鹽只有CuSO4,因此當Cu與HNO3和H2SO4的混合酸反應時,按離子方程式進行有關計算較簡便。守恒法是化學計算中的常用方法,而得失電子守恒法是氧化還原反應的有關計算中的不二法寶。 評析 本題以元素周期表為依托,綜合考查了元素周期律、熱化學方程式的書寫以及氧化還原 反應的有關計算等知識,注重對能力和思維敏捷性的考查,難度中

39、等。,8.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(),A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性,答案D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2

40、屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處,具有半導體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。,,9.(2015廣東理綜,23,6分,)甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應 D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維,答案AD由題給信息可分析出甲為Mg,乙為Ca,丙為B,丁為Si,戊為As,己為S,庚為F。

41、丙的原子序數(shù)為5,戊的原子序數(shù)為33,二者相差28,A項正確;庚、己、戊的氣態(tài)氫化物分別為HF、H2S、AsH3,穩(wěn)定性順序為HFH2SAsH3,B項錯誤;常溫下,Mg與H2O的反應非常緩慢,C項錯誤;丁的最高價氧化物是SiO2,是制造光導纖維的主要材料,D項正確。,10.(2015山東理綜,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW,答案C設Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、

42、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4HNO3(Y

43、在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物,答案BC自然界中硬度最大的物質是金剛石,故戊為C元素;結合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項,金屬性:CaNaLi(丁乙甲),錯誤;B項,原子半徑:GaGeSiC(辛庚己戊),正確;C項,K為 19號元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項,Na在空氣中燃燒生成Na2O2, Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,D項錯誤。,A組20162018年高考模擬基礎題組 考點一原子結構及元素性質 1.(2018鹽城高三上期中,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依

44、次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體在光照下可生成W的簡單氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

45、Mg),故錯誤;B項,Y(F)的非金屬性強于W(Cl),則Y(F)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于W(Cl),故正確;C項,HClO的酸性弱于H2CO3,故錯誤;D項,Y(F)分別與X(C)、Z(Mg)形成的化合物中,CF4中只含共價鍵,MgF2中只含離子鍵,故錯誤。,2.(2018淮安、宿遷高三上期中,6)五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,元素X與W位于同一主族,Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,M的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是() A.W的最高價氧化物

46、能與水反應生成相應的酸 B.工業(yè)上常用單質X還原Z的氧化物制取單質Z C.簡單離子半徑由大到小的順序:YZM D.化合物YX2中既含有離子鍵,也含有共價鍵,答案D據(jù)題意,可知X、Y、Z、W、M分別為C、Mg、Al、Si、S。A項,W(Si)的最高價氧化物SiO2不與水反應,故錯誤;B項,工業(yè)上制取單質Z(Al),通常用電解熔融Al2O3的方法,而非用單質X(C)還原Al2O3,故錯誤;C項,簡單離子半徑:M(S2-)Y(Mg2+)Z(Al3+),故錯誤;D項,化合物YX2(MgC2)的電子式為Mg2+CC2-,其中既有離子鍵,也有共價鍵,故正確。,,3.(2018徐淮連宿高三上期末,5)X、Y

47、、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Z的核外電子數(shù)是X的2倍,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

48、項,Z(S)的一種氧化物SO2對應的水化物H2SO3不是強酸,故錯誤;D項,由于非金屬性Z(S)

49、能以化合態(tài)存在,故錯誤;B項,通入CO2后,Si轉 變?yōu)镠2SiO3沉淀,故錯誤;C項,Na+和O2-的電子層結構相同,Na+的質子數(shù)大于O2-,則r(Na+)

50、氯,是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應 D.該反應表明氯氣具有氧化性,答案DA項,元素H有HHH三種核素,故錯誤;B項,r(Cl)

51、 B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X

52、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子的 L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述正確的是() A.離子半徑的大小順序為r(R2-)r(X+)r(Y2-) B.最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為RWZ C.Y與X形成的化合物和Y與W形成的化合物中化學鍵類型完全相同 D.分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2,均有白色沉淀生成,答案BX的原子半徑在短周期主族元素中最大,應為Na;Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z

53、元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,M層上有電子時L層電子數(shù)一定為8,則n=2,m=6,故Y為O,Z為Si,W與Z同主族,W應為C,R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為21,則R為S,所以X、Y、Z、W、R分別為Na、O、Si、C、S。A項,比較離子半徑大小時應注意:電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小,所以r(R2-) r(Y2-)r(X+),錯誤;B項,S、C、Si元素的非金屬性逐漸減弱,所以對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,正確;C項,X、Y形成的化合物是Na2O、Na2O2,兩者是離子化合物,Y、W形成的化合物是CO、CO2,兩者是共價化合物

54、,化學鍵類型不同,故錯誤;D項,SO2、CO2與BaCl2溶液都不反應,故錯誤。,8.(2017南京六校聯(lián)考,4)W、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大。W與Z、X與Y分別同主族,Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為21。下列說法錯誤的是() A.Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小 B.W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 C.由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物的溶液顯酸性 D.Z2Y、Z2X2、W2Y中所有原子最外層均為8電子結構,答案DW、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大(不是常見的“原子序數(shù)依次增大”),W與Z、X與Y

55、分別同主族,Y、Z同周期,Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為21,則W、X、Y、Z分別是H、O、S、Na。A項,由以上分析可知Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小,故正確;B項,W和X形成的H2O2中既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵,故正確;C項,W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物有NaHSO4和NaHSO3,兩者的溶液均顯酸性,故正確;D項,W2Y為H2S,其中H原子最外層電子數(shù)為2個,故錯誤。,,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時間：30分鐘 分值：60分) 選擇題(每題4分,共60分) 1.(2018揚州中學高三上質檢,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次

56、增大,X原子最外層比內層多3個電子,Y、W同主族且W的質子數(shù)是Y的兩倍,Z在短周期元素中金屬性最強。下列說法正確的是() A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 B.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強 C.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X) D.Z與Y形成的兩種常見化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為12,答案D根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別是N、O、Na、S。A項,X(N)的非金屬性弱于Y(O),則X(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(O)的弱,故錯誤;B項,H2SO3的酸性比HNO3弱,故錯誤;C項,原子半徑Z(Na)W(S)X(N)Y(O),故錯誤;D項,Z(Na)與Y(O)

57、形成的化合物Na2O和Na2O2中,陰、陽離子個數(shù)比均為12,故正確。,審題技巧B項中要注意題給條件是“W的氧化物的水化物”,不是“W的最高價氧化物的水化物”。,易錯警示Na2O2的電子式為Na+2-Na+,其中陰、陽離子個數(shù)比為12。,2.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,5)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍,c的最高正化合價為最低負化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是() A.c的簡單離子半徑大于a的簡單離子半徑 B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.元素d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比c的強 D.b與氫形成

58、的化合物中化學鍵都是極性共價鍵,答案D根據(jù)題意,可推出a、b、c、d分別為Na、C、S、Cl。A項,c(S)簡單離子核外有3個電子層,a(Na)簡單離子核外有2個電子層,則S2-半徑大于Na+,故正確;B項,a、b、c、d的氧化物有Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等,故正確;C項,d(Cl)的非金屬性強于c(S),則d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比c的強,故正確;D項,b(C)與氫形成的化合物如C2H6、C3H8中的碳碳鍵為非極性共價鍵,故錯誤。,規(guī)律總結元素的非金屬性越強,則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強;兩個相同原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵,兩個不同原子

59、之間形成的共價鍵為極性共價鍵。,,3.(2018南通高三第一次調研,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個電子,W的單質制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(Y)

60、如C2H6中的碳碳鍵為非極性鍵,故錯誤;C項,Z(N)、W(Al)的簡單離子N3-和Al3+電子層結構相同,故正確;D項,Y(C)的非金屬性比Z(N)弱,則Y(C)的最高價氧化物的水化物酸性比Z(N)的弱,故錯誤。,知識拓展常溫下,Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化,可用Fe、Al制得的容器盛放濃硫酸。,規(guī)律總結同周期主族元素,從左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上向下原子半徑逐漸增大。,,4.(2018蘇州高三上調研,5)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物常用作制冷劑,Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Y和W同主族且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是(

61、) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 B.Z與W形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 C.由Y、Z兩種元素組成的化合物中可能含共價鍵 D.離子半徑的大小順序:r(W2-)r(Z+)r(Y2-)r(X3-),答案C根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。A項,X(N)的非金屬性比Y(O)弱,則X(N)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(O)的弱,故錯誤;B項,Z(Na)與W(S)形成的化合物Na2S的水溶液顯堿性,不能使藍色石蕊試紙變紅,故錯誤;C項,Y(O)和Z(Na)形成的Na2O2中含有共價鍵,故正確;D項,離子半徑的大小順序為W2-(S2-)X3-(N3-)Y2-(O2-)

62、Z+(Na+),故錯誤。,知識拓展氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,故可用作制冷劑。,規(guī)律總結電子層結構相同的離子,其原子序數(shù)越小,半徑越大。,,5.(2018常州高三上學業(yè)水平監(jiān)測,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質,Y位于周期表中的A族,Z是短周期中金屬性最強的元素,W3-與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X) B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 C.Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵 D.X的單質不能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應,答案B根據(jù)題意,可推出X、Y、

63、Z、W分別為C、N、Na、P。A項,原子半徑:Z(Na)W(P)X(C)Y(N),故錯誤;B項,Y(N)的非金屬性比W(P)強,則Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定比W(P)的強,故正確;C項,Z3W(Na3P)中只含離子鍵,不含共價鍵,故錯誤;D項,X的單質為C,Y的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,兩者可發(fā)生反應:C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O, 故錯誤。,審題技巧自然界中硬度最大的物質是金剛石;短周期中金屬性最強的元素是Na。,,6.(2018泰州中學高三上開學檢測,5)X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素,Y、W同周期,Z、W同主族;X2+與Z2-具有相同的電子層結

64、構,Z的核外電子數(shù)是W的核內質子數(shù)的2倍;Y的一種單質是地球上天然存在的硬度最大的物質。下列敘述正確的是() A.原子半徑大小順序為XZWY B.簡單氫化物的沸點:ZW C.元素非金屬性:WZY D.化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同,答案CZ、W同主族,且Z的核外電子數(shù)是W的核內質子數(shù)的2倍,則W為O,Z為S,又X2+與Z2-具有相同的電子層結構,則X為Ca,X、Y、Z、W分別為Ca、C、S、O。A項,原子半徑:X(Ca)Z(S)Y(C)W(O),故錯誤;B項,Z(S)的簡單氫化物為H2S,W(O)的簡單氫化物為H2O,H2O中存在分子間氫鍵,因此沸點:Z(H2S)Z(S)Y(C),故正

65、確;D項,化合物XW(CaO)中只存在離子鍵,化合物XW2(CaO2)中既含離子鍵,又含共價鍵,兩者化學鍵類型不完全相同,故錯誤。,易錯警示H2O中存在分子間氫鍵,因此沸點高于H2S。,知識拓展CaO2的電子式為Ca2+2-,既含離子鍵,又含共價鍵。,7.(2018揚州高三上期末,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,X的一種單質可用于生產(chǎn)鉛筆芯,Y原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍,Z原子的最外層電子數(shù)等于其所在的周期序數(shù)。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(Y)

66、元素 D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱,答案A根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。A項,原子半徑Y(O)