湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十五章 水溶液中的離子平衡學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版選修4.ppt

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1、第十五章水溶液中的離子平衡,弱電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)：在_______中或__________時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?包括_______________________________)。如：_____________________________。2非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都________的化合物(包括_____________________________)。如：____________________。,水溶液,熔融狀態(tài),酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金,屬氧化物,NaCl、HCl、CH3COOH、,不能,導(dǎo)電,多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬,氧化物,CH3CH2OH、CO2、SO2,MgO,3

2、強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。電離方程式：HCl____________，Na2SO4_____________。(2)弱電解質(zhì)：能部分電離的電解質(zhì)。如______________。電離方程式：CH3COOH_________________。4弱電解質(zhì)的電離(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中___________的速率和______________的速率相等，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,弱堿、水,電離成離子,離子結(jié)合成分子,===HCl,弱酸、,CH3COOH,(2)電離平衡狀態(tài)的特征弱：存在于弱電解質(zhì)的溶液里；等：

3、弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成該分子的速率；定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液里離子濃度和分子濃度都保持不變(不隨時(shí)間變化，但不一定相等)；動(dòng)：電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，即平衡時(shí)，分子電離速率等于離子結(jié)合成該分子的速率，都不等于0；變：外界條件(如溫度、濃度、外加試劑等)發(fā)生變化時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下，重新建立新的平衡(運(yùn)用勒夏特列原理判斷)。電離平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”這種改變，但不能“抵消”這種改變；吸：電離過(guò)程一般是吸熱的。,水的電離和溶液的酸堿度1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為：______________________，也可簡(jiǎn)寫為：__________________

4、__。2水的離子積常數(shù)(1)水的電離常數(shù)：________________________。(2)水的離子積常數(shù)___________________。隨著溫度的升高，水的離子積________，在室溫下，純水中的c(H)c(OH)_________molL1，KW_____________。,K電離c(H)c(OH)/c(H2O),KWc(H)c(OH),增大,107,1.01014,(3)適用范圍KW不僅適用于純水，也適用于_________溶液。3溶液的酸堿性與pH(1)定義：化學(xué)上常采用H的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。(2)表示方法：pHlgc(H)(3)溶液的酸堿性與pH

5、的關(guān)系酸性溶液：c(H)c(OH)，pH7,稀的電解質(zhì),4溶液酸堿性的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法該法只能測(cè)其酸堿性，即pH的大致范圍，不能測(cè)出具體數(shù)值。(2)pH試紙法種類a___________：其pH范圍是114(最常用)，讀數(shù)都是整數(shù)。b___________：其pH范圍較窄，可判別0.2或0.3的pH差值。c專用pH試紙：用于酸性、中性和堿性溶液的專用pH試紙。,廣泛pH試紙,精密pH試紙,pH試紙的使用方法一小塊pH試紙，放在潔凈的________________上，用________蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)。(3)pH計(jì)酸度計(jì)為精確測(cè)量溶液的pH，常用p

6、H計(jì)測(cè)量溶液的pH，讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)。,表面皿或玻璃片,玻璃棒,5pH的計(jì)算(1)酸溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸如HnA，設(shè)濃度為cmol/L，則c(H)_________，pHlgc(H)_________。弱酸如一元弱酸HA，設(shè)濃度為cmol/L，則c(H)lgc(2)堿溶液的pH計(jì)算強(qiáng)堿如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol/L，則c(OH)__________，c(H)______________，pHlgc(H)____________,ncmol/L,lg(nc),ncmol/L,1014/ncmol/L,14lg(nc),弱堿如一元弱堿BOH，設(shè)濃度為cmol/L，則c(OH)_______

7、_mol/L，pH<14lgc6酸堿中和滴定(1)實(shí)驗(yàn)原理用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。若是一元酸和一元堿的中和滴定，則。中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,1014/c,(2)指示劑的選擇酸堿中和滴定是通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。指示劑的選擇要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要在滴定過(guò)程中的pH突變范圍內(nèi)。一般的，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，常選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由于變色的pH范圍較大且變化不靈敏，所以通常不選用。(3)實(shí)驗(yàn)操作滴定管準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液

8、面。滴定：移取待測(cè)液、加指示劑(23滴)、滴定、判斷終點(diǎn)、讀數(shù)。數(shù)據(jù)處理：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求c測(cè)。,鹽類的水解1鹽類水解(1)概念在溶液中，由__________________跟水電離出來(lái)的__________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。(2)特征：____________________________。(3)規(guī)律有弱就水解；無(wú)弱不水解；越弱越水解；都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。,鹽電離出來(lái)的離子,H或OH,弱電解質(zhì),可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡,2根據(jù)鹽類水解的方程式，總結(jié)書寫方程式要注意的事項(xiàng)：(1)先找_____離子。(2)一般水解程度小

9、，水解產(chǎn)物少。常用_______；不寫__________________。(3)也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)寫成分解產(chǎn)物的形式。(4)多元弱酸鹽分步水解，但以__________水解為主。(5)多元弱堿鹽的水解，常寫成___________。,“弱”,可逆符號(hào),“===”“”“”,第一步,一步完成,3根據(jù)平衡移動(dòng)原理，分析條件變化對(duì)鹽類水解的影響,大,促進(jìn),大,促進(jìn),抑制,相反,促進(jìn),4.鹽類水解的知識(shí)可以綜合應(yīng)用在哪些方面？(1)判斷鹽溶液的酸堿性與pH例如：相同物質(zhì)的量濃度的溶液pH：NaAlO2Na2CO3NaHCO3NaClCuCl2。用pH試紙鑒別NH4Cl(酸性)、

10、NaCl(中性)、CH3COONa(堿性)。(2)判斷鹽對(duì)應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱例如：證明CH3COOH為弱酸的最簡(jiǎn)單的方法：取適量CH3COONa晶體溶于水，用pH試紙測(cè)其溶液的pH7。,(3)加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體,(4)金屬與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2例如：金屬鎂與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2，因?yàn)檫@些鹽水解顯酸性。(5)判斷溶液中離子能否共存例如：Al3、Fe3與CO、HCO3-因?yàn)槟馨l(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。(6)判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離子)。(7)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液

11、中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3，可用加熱的方法來(lái)除去KNO3溶液中所含的Fe3。,沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡(1)定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡，簡(jiǎn)稱溶解平衡。(2)特征“動(dòng)”_________平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為0；“等”v溶解________v沉淀；“定”達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度保持不變；“變”當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。,動(dòng)態(tài),,(3)限度習(xí)慣上把溶解度小于0.01g的電解質(zhì)叫做難溶電解質(zhì)，對(duì)于常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子

12、濃度小于__________molL1時(shí)，沉淀達(dá)到完全。2沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。,1105,(2)沉淀的方法調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式____________________________________。加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：_____________________________________；_________________

13、______________________。,Fe33NH3H2O===Fe(OH)33NH4+,Cu2S2===CuS，Cu2H2S===CuS2H,Hg2S2===HgS，Hg2H2S===HgS2H,3沉淀的溶解(1)原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。(2)方法酸溶解法例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中,4沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)(2)實(shí)質(zhì)：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成___________的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別_____，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。,AgCl,AgI,Ag2S,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度更小,越大,答案：(1)1011(2)小于(3),謝謝!,