2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課件 魯科版選修4.ppt

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1、這節(jié)課學(xué)點(diǎn)啥？,美麗化學(xué)過程,第二節(jié) 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,,有效碰撞理論,,沒足夠的能量,足夠的能量 合適的取向,借鑒投籃——獲得靈感,沒合適的取向,,,,,,,,,,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,反應(yīng)熱,活化分子變成生成物分子放出的能量,有效碰撞理論,引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,2.活化能,活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分,1.活化分子,具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子,3.有效碰撞,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):,舊鍵的斷裂和新鍵的生成,如何實(shí)現(xiàn)?,化學(xué)反應(yīng)的先決條件:,反應(yīng)物分子間的相互碰撞,有效碰撞,化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,,,,總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)歷程？,,影

2、響反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)物本身的性質(zhì),活化能的大小,單位體積內(nèi)活化分子的多少,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少,化學(xué)反應(yīng)速率快慢,,,內(nèi) 因,外 因,影響反應(yīng)速率的因素,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O,結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃度大的H2C2O4溶液先褪色。,實(shí)驗(yàn)2-2,活化分子百分?jǐn)?shù) =（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%,濃度增大,單位體積內(nèi)N活分↑,活化分子%不變,→有效碰撞↑,→V↑,注意事項(xiàng)：,(1) 此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng) (2) 化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。,