《2019年九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課件 新人教版.ppt（91頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、知識點(diǎn)一 鐵的冶煉,1.金屬資源的存在及存在形式,特別提醒 “沙里淘金”,說明金在自然界中以單質(zhì)形式存在。,2.幾種常見礦石的名稱和主要成分,特別提醒 冶煉金屬時,選擇礦石應(yīng)遵循的原則是:(1)所需提煉金屬的 含量高;(2)礦石中含對環(huán)境有害的元素少;(3)冶煉途徑能夠盡可能簡 便。,3.一氧化碳還原氧化鐵 (1)實(shí)驗(yàn)裝置,圖8-3-1,(2)實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置的氣密性;②裝入藥品并固定裝置;③向玻璃管 內(nèi)通入CO氣體;④加熱氧化鐵;⑤停止加熱;⑥停止通入CO氣體。,(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色;澄清的石灰水變渾濁;尾氣燃燒產(chǎn) 生藍(lán)色火焰。 (4)化學(xué)方程式:①3CO+Fe2O3
2、2Fe+3CO2(玻璃管中);②CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(試管中);③2CO+O2 2CO2(導(dǎo)管末端)。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵,同時生成二氧化 碳。,特別提醒 一氧化碳還原氧化鐵的裝置可進(jìn)行如下改進(jìn),該裝置既處理 了尾氣,又節(jié)約了燃料。,圖8-3-2,4.工業(yè)上鐵的冶煉 (1)主要設(shè)備:煉鐵高爐。 (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等。 (3)發(fā)生的主要反應(yīng) ①產(chǎn)生還原劑:C+O2 CO2;CO2+C 2CO。 ②生成生鐵:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。,例1 (2018江蘇蘇州一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,以下說法中錯誤的是 (
3、 ) 圖8-3-3 A.實(shí)驗(yàn)開始先通一會兒CO,再用酒精噴燈加熱 B.a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色,C.反應(yīng)過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁 D.CO有毒,通常在c處將其點(diǎn)燃或用氣囊收集以防止污染空氣,解析 實(shí)驗(yàn)開始先通一會兒一氧化碳,再用酒精噴燈加熱,目的是排盡 玻璃管中的空氣,防止發(fā)生爆炸;一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵反應(yīng) 生成鐵和二氧化碳,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕 色粉末逐漸變黑;反應(yīng)有二氧化碳生成,反應(yīng)過程中可觀察到b處的澄清 石灰水變渾濁;一氧化碳有毒,通常在c處將其點(diǎn)燃或用氣囊收集以防止 污染空氣。,答案 B,知識點(diǎn)二 含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算,1.原理 化
4、學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純物質(zhì)間的關(guān) 系。如果有雜質(zhì),先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。,2.公式 (1)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% (2)某物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的總質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)混合物的總質(zhì)量=,3.計(jì)算步驟 (1)將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量; (2)將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。,例2 (2018山西二模)(1)某鋼鐵廠每天需消耗5 000 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤 鐵礦石,理論上該廠可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是多少?(結(jié)果保留一 位小數(shù)) (2)鐵礦石的種類很多,除赤鐵礦石外,常見的還有磁鐵礦(主要成分是F
5、e3 O4)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)等,工業(yè)上一般不用黃鐵礦來煉鐵,其原因 是 。,解析 (1)5 000 t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為5 000 t76%=3 800 t,根據(jù)氧 化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式,由氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì) 量,從而可以計(jì)算含鐵98%的生鐵的質(zhì)量。(2)用于冶煉鐵的鐵礦石的選 擇原則是含鐵量高,不含或含有較少有害元素等。,答案 (1)5 000 t赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為5 000 t76%=3 800 t 設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 3
6、 800 t 98%x = x=2 714.3 t 答:理論上該廠可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是2 714.3 t。 (2)黃鐵礦含鐵量低;含有對環(huán)境有害的元素硫(或在冶煉過程中會產(chǎn)生 有毒氣體二氧化硫,污染環(huán)境),知識點(diǎn)三 金屬資源的保護(hù),1.鐵制品的銹蝕 (1)條件:與空氣中的氧氣和水同時接觸。 (2)鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O,結(jié)構(gòu)疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)被銹 蝕。 特別提醒 鋼鐵的銹蝕速率受外界環(huán)境的影響,會隨著環(huán)境溫度升高、 濕度增大、酸性增強(qiáng)而變快。,2.防止鐵銹蝕的方法,3.保護(hù)金屬資源,例3 建設(shè)絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶,中國高鐵走出國門。鐵是應(yīng)用最廣泛的金 屬。
7、圖8-3-4,(1)為了探究鐵生銹的條件,進(jìn)行了如圖8-3-4(略去其中的夾持裝置)所示 的三個對比實(shí)驗(yàn)。一段時間后,甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升, 乙和丙中均無明顯現(xiàn)象。由此得出鐵絲銹蝕的過程,實(shí)際上是鐵絲與 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。 (2)鐵制品在下列情況:①潮濕空氣中、②部分浸入食鹽水中、③干燥 的空氣中,最易生銹的是 (填序號)。,解析 (1)甲中鐵絲與水和氧氣同時接觸,發(fā)生銹蝕;乙中鐵絲不與氧氣 接觸,丙中鐵絲不與水接觸,乙、丙中鐵絲均不發(fā)生銹蝕,說明鐵生銹必 須與水和氧氣同時接觸。(2)食鹽水會加快鐵的銹蝕。,答案 (1)氧氣和水 (2)②,題型一 煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)探究
8、,例1 (2018山東臨沂質(zhì)檢)某化學(xué)小組利用如圖8-3-5所示裝置(部分裝 置已略去)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究: 圖8-3-5,X為一氧化碳,Y為氧化鐵粉末。實(shí)驗(yàn)開始時先緩緩?fù)ㄈ胍谎趸?一段 時間后加熱硬質(zhì)玻璃管甲,待反應(yīng)完全后停止加熱,仍繼續(xù)通一氧化碳 直到甲冷卻為止。 (1)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到甲中的現(xiàn)象是 。 (2)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)乙中石灰水變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)需要對尾氣進(jìn)行處理,其原因是 。,解析 (1)一氧化碳具有還原性,能將氧化鐵還原為鐵,所以在實(shí)驗(yàn)過程 中,觀察到甲中的現(xiàn)象是紅棕色粉
9、末變成黑色。(2)一氧化碳具有還原 性,能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣沉淀與水,所以乙中澄清石灰水變渾濁。(4)一氧化碳有毒, 會污染空氣,所以需要對尾氣進(jìn)行處理。,答案 (1)紅棕色粉末變?yōu)楹谏? (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (4)CO有毒,會對環(huán)境造成污染,點(diǎn)撥 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)需注意“一通、二點(diǎn)、三滅、四 ?！?即先通一氧化碳,后點(diǎn)燃酒精噴燈加熱;實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精噴 燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫時停止通一氧化碳。,題型二 金屬銹蝕條件的探究,例2 某學(xué)習(xí)小
10、組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān),設(shè)計(jì) 的實(shí)驗(yàn)如圖8-3-6所示:,圖8-3-6,(1)一周后觀察,試管①和③中的鐵釘無明顯變化,試管②中的鐵釘明顯 生銹。探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸,其 中試管②中鐵釘?shù)腁、B、C三處中 處銹蝕最嚴(yán)重。,(2)試管①中加入的蒸餾水要事先煮沸,其目的是 。 (3)沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因是 。,解析 (1)由實(shí)驗(yàn)裝置及“試管①和③中的鐵釘無明顯變化,試管②中 的鐵釘明顯生銹”,可推測鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果;試 管②中鐵釘?shù)腁、B、C三處中,B處最易生銹。(2)試管①中加入的蒸餾 水要事
11、先煮沸,其目的是除去溶解在水中的氧氣。(3)沙漠地區(qū)的空氣 干燥,所以鐵制品銹蝕較慢。,答案 (1)氧氣和水 B (2)除去水中的氧氣 (3)空氣干燥,點(diǎn)撥 探究金屬銹蝕的條件通常采用控制變量法設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)來進(jìn) 行。解題時應(yīng)注意找準(zhǔn)對比實(shí)驗(yàn)中的變量。,易錯點(diǎn) 對工業(yè)煉鐵與實(shí)驗(yàn)室“煉鐵”區(qū)分不清,例 (2018山東淄博淄川一模)化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原 理(根據(jù)需要,酒精燈可加網(wǎng)罩)。 甲,乙圖8-3-7 (1)乙中高爐煉鐵時焦炭的作用是 。 (2)裝置甲煉得的鐵與裝置乙煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是 。 (3)甲、乙兩裝置中共同發(fā)生的化
12、學(xué)反應(yīng)是,(用化學(xué)方程式表示)。,解析 (1)工業(yè)煉鐵時,焦炭燃燒放出熱量,其作用之一是提供熱量;焦炭 與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w,其作用之二是生成煉鐵所需的還原 劑。(2)裝置甲煉得的鐵是純鐵,裝置乙煉出的是生鐵。(3)甲、乙兩裝 置中共同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和 二氧化碳。,答案 (1)提供熱量,生成具有還原性的氣體一氧化碳 (2)甲中煉得的鐵不含碳,乙中煉得的鐵含有碳 (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,糾錯點(diǎn)睛 高爐煉鐵過程中,焦炭在高爐中與通入的空氣反應(yīng)生成二氧 化碳,同時放出熱量,熱的二氧化碳又與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化 碳再與鐵礦石在高
13、溫條件下反應(yīng)。,知識點(diǎn)一 鐵的冶煉,1.用下列礦石冶煉金屬時,排放的廢氣容易引起酸雨的是 ( ) A.輝銅礦(主要成分Cu2S) B.赤鐵礦(主要成分Fe2O3) C.磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D.鋁土礦(主要成分Al2O3),答案 A 酸雨主要是向空氣中排放過量的二氧化硫、氮氧化物造成 的,故選A。,2.(2018河南洛陽洛寧三模)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖,以下說法中正確的是 ( ) 圖8-3-1 A.a中固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色 B.該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CO的氧化性,C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱,待玻璃管冷卻后再停止通CO D.在整個實(shí)驗(yàn)過程中,c處的尾氣可不做處理直接排放到空氣中,答案 C 一氧
14、化碳具有還原性,與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,a中 固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CO的還原性;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng) 先停止加熱,待玻璃管冷卻后再停止通CO,以防生成的鐵再次被氧化;一 氧化碳有毒,直接排放到空氣中會污染環(huán)境,c處的尾氣不能直接排放到 空氣中。,知識點(diǎn)二 含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算,3.某赤鐵礦樣品中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,則赤鐵礦樣品中鐵的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 ( ) A.80% B.56% C.20% D.無法確定,答案 B Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=70%,則赤鐵礦樣品中鐵 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%70%=56%。,4.(2018山東德州慶云一模)若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生
15、鐵100 t,需要含氧化 鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?(要求寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留到 小數(shù)點(diǎn)后1位),答案 設(shè)需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 60%x 100 t(1-4%) = x≈228.6 t 答:需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是228.6 t。,解析 根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式,由鐵的質(zhì)量可以計(jì)算 氧化鐵的質(zhì)量,從而可以計(jì)算含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量。,知識點(diǎn)三 金屬資源的保護(hù),5.潔凈的鐵釘在下列情況下最容易生銹的是 ( ) A.干燥的空氣中 B.潮濕的空氣中 C.浸沒在自來水中 D.浸沒在植物
16、油中,答案 B 在干燥的空氣中,鐵與水不接觸,不易生銹;在潮濕的空氣中, 鐵與水和空氣同時接觸,易生銹;浸沒在自來水中,氧氣濃度較小,不易生 銹;浸沒在植物油中,鐵與氧氣和水都不接觸,不易生銹。,6.圖8-3-2為某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置,下 列敘述正確的是 ( ) 圖8-3-2 ①一段時間后,鐵絲會由下至上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象 ②一段時間后,水面處鐵絲銹蝕最嚴(yán)重 ③一段時間后,塑料瓶會膨脹,因?yàn)殍F生銹要放熱 ④一段時間后,塑料瓶會變癟,因?yàn)殍F生銹要消耗氧氣,A.①③ B.②④ C.②③ D.①④,答案 B 鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水共同接觸,當(dāng)鐵周圍缺少水或 缺少氧氣
17、時,鐵便不易生銹,①錯誤;該實(shí)驗(yàn)在一段時間后,水與空氣的界 面處鐵絲銹蝕最嚴(yán)重,②正確;因?yàn)殍F生銹要消耗氧氣,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小, 因此塑料瓶變癟,④正確;鐵生銹屬于緩慢氧化反應(yīng),放出的熱量不足以 使塑料瓶膨脹,③錯誤。,7.下列做法中,不利于保護(hù)金屬資源的是 ( ) A.過度開采金屬礦物 B.尋找金屬代用品 C.防止金屬的腐蝕 D.回收易拉罐,答案 A 過度開采金屬礦物,會造成金屬資源的浪費(fèi),不利于保護(hù)金屬 資源;尋找金屬代用品、防止金屬的腐蝕及回收易拉罐都是有利于保護(hù) 金屬資源的有效措施。,1.(2017廣西南寧二模)人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史。下列 物品的主要材質(zhì)在自然界以單質(zhì)形式
18、存在的是 ( ) A.青銅器 B.鑄鐵寶劍 C.黃金首飾 D.鋁制炊具,答案 C 金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中主要以單質(zhì)形式存在;而銅、 鐵和鋁都以化合物的形式存在。,2.下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中,不正確的是 ( ) A.煉鐵用的設(shè)備是高爐 B.煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石 C.煉鐵得到的生鐵仍為混合物 D.煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質(zhì)氧化除去,答案 D 工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備為高爐;工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦 石、焦炭和石灰石等;工業(yè)煉鐵的主要產(chǎn)物為生鐵,是一種鐵合金,屬于 混合物;工業(yè)煉鐵的主要原理是利用一氧化碳的還原性還原出鐵礦石中 的鐵。,1.以下是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn),有關(guān)
19、該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 ( ) 圖8-3-3 A.甲試管中的鐵釘最先生銹,水面附近的部分銹蝕最嚴(yán)重 B.甲、乙、丙試管中的三根鐵釘都不會生銹,C.甲和丙對比可得出鐵生銹的條件之一是氧氣 D.甲和乙對比可得出鐵生銹的條件之一是水,答案 A 甲試管中的鐵釘既與氧氣接觸,又與水接觸,所以最先銹蝕, 且水面附近的部分銹蝕最嚴(yán)重;甲試管中的鐵釘發(fā)生了銹蝕,而乙試管 中的鐵釘只與水接觸、丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸,不會發(fā)生銹蝕; 丙試管中的鐵釘只與氧氣接觸,沒有銹蝕,甲和丙對比可得出鐵生銹的 條件之一是水;乙試管中的鐵釘只與水接觸,沒有銹蝕,甲和乙對比可得 出鐵生銹的條件之一是氧氣。,2.(2018
20、江蘇江陰期中)如圖8-3-4所示,小文同學(xué)利用長柄W型玻璃管完 成了一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。已知:甲酸在熱濃硫酸的作用下分解生 成一氧化碳和水。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中錯誤的是 ( ) 圖8-3-4 A.燈罩的作用是集中火焰,提高酒精燈火焰的溫度 B.A處可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色,C.A處發(fā)生的反應(yīng)中,一氧化碳奪取氧化鐵中的氧,發(fā)生還原反應(yīng) D.該微型實(shí)驗(yàn)具有藥品用量少、清潔環(huán)保、操作簡單等優(yōu)點(diǎn),答案 C 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)條件是高溫,燈罩的作用是集中 火焰,提高酒精燈火焰的溫度;在高溫的條件下,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng) 生成鐵和二氧化碳,A處可觀察到紅棕色粉末變成黑色;A處發(fā)
21、生的反應(yīng) 中,一氧化碳奪取氧化鐵中的氧,發(fā)生氧化反應(yīng);該微型實(shí)驗(yàn)具有藥品用 量少、清潔環(huán)保、操作簡單等優(yōu)點(diǎn)。,3.(2018河北石家莊質(zhì)檢)圖8-3-5是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與 R端的液面高度一致,塞緊橡膠塞,一周后觀察。下列推斷錯誤的是 ( ) 圖8-3-5 A.b中鐵釘不會銹蝕 B.該實(shí)驗(yàn)說明鐵銹蝕與氧氣和水都有關(guān),C.L端液面比R端高 D.若將a中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕,答案 B b中缺少水,鐵釘不會銹蝕;b中鐵釘只與空氣接觸,沒有生銹, 而a中鐵釘與水和空氣接觸會生銹,說明鐵釘生銹與水有關(guān),該實(shí)驗(yàn)不能 說明鐵銹蝕和氧氣有關(guān);a中的氧氣減少,壓強(qiáng)減小,從而導(dǎo)致L端液面
22、比 R端高;鐵在鹽溶液中銹蝕速率會加快,所以將a中的水改為食鹽水能加 快鐵的銹蝕。,4.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下: 圖8-3-6 請回答下列問題: (1)以赤鐵礦(Fe2O3)為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)煉鋼爐中通入氧氣的目的是 。,答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)使生鐵中的碳充分反應(yīng),降低含碳量,解析 (1)一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳;(2) 煉鋼爐中通入氧氣可以使生鐵中的碳充分反應(yīng),降低含碳量。,5.(2015四川眉山中考節(jié)選)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活 動。 圖
23、8-3-7 (1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖8-3-7所示的裝置中,經(jīng) 過一段時間觀察, (填裝置序號)裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。 他們的結(jié)論:鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,(2)甲同學(xué)提出了疑問:空氣中的氮?dú)饣蚨趸紱]有參與鐵的生銹過 程嗎?請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑。 ,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。 (4)一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬,你認(rèn)為該金屬可能是 。 a.銀粉 b.銅粉 c.鎂粉 【交流與思考】 (5)寫出一種防止鐵生銹的方法: 。,答案 (1)A 氧氣和水蒸氣 (2)將A裝置中的氧氣換作氮?dú)?/p>
24、或二氧化碳 (4)c (5)刷油漆(其他合理答案均可),解析 (1)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,A裝置中鐵釘接觸氧 氣和水,B裝置中鐵釘只接觸水,C裝置中鐵釘只接觸氧氣,所以A裝置中 鐵釘生銹。(2)將A裝置中的氧氣換作氮?dú)饣蚨趸歼M(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。 (4)金屬呈銀白色,排除了銅粉;銀粉價格太高,故選擇在空氣中能形成致 密氧化膜的金屬鎂。(5)涂漆、抹油、烤藍(lán)、鍍耐腐蝕金屬等都可以防 止鐵生銹。,6.(2017遼寧丹東中考)工業(yè)上用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)與一氧化 碳在高溫條件下冶煉生鐵?，F(xiàn)有400 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。求: (1)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量。 (2)該礦石能冶煉出
25、含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1),答案 (1)100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 400 t80%= 320 t; (2)設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為x,含雜質(zhì)4%的生鐵的含鐵量為1-4%=96% 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 320 t x96% x≈233.3 t 答:可得含雜質(zhì)4%的生鐵233.3 t。,解析 (1)100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 400 t80%= 320 t;(2)根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用氧化鐵的質(zhì)量, 即可求得含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量。,1.下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置,現(xiàn)
26、將a g Fe2O3在高溫下與足量CO反 應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B中產(chǎn)生6.00 g 白色沉淀,下列說法正確的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)該先打開彈簧夾①,B.該實(shí)驗(yàn)過程中共消耗1.68 g CO C.氧化鐵質(zhì)量為3.2 g D.硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t棕色,答案 C 一氧化碳具有可燃性,所以實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)該先打開彈簧夾②, 通入一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣,以免加熱時發(fā)生爆炸;設(shè)參加反應(yīng)的 一氧化碳的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為y,由化學(xué)方程式Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O可知: Fe2O3~3CO~3CaCO3 160 84 300 y x
27、 6.00 g = ,x=1.68 g = ,y=3.2 g 還原氧化鐵需要的一氧化碳的質(zhì)量為1.68 g,但是在反應(yīng)前后都需要通,入一氧化碳,另外還有一部分CO通過燃燒提供熱量,所以實(shí)際通入的CO 質(zhì)量大于1.68 g;一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化 碳,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅棕色固體變成黑色。,2.下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于Ag、Au、Cu、Fe、Al這幾種金屬的學(xué)習(xí)交 流。請你參與交流并回答下列問題: (1)李明同學(xué)在對上述金屬分類時,他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同,將 “Au、Cu、X”劃分為一類,你認(rèn)為X為 。 (2)請你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
28、: 。 (3)王亮同學(xué)查閱到以上五種金屬還能開采年限(根據(jù)儲藏量和目前消 耗速度確定)的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)(如圖所示)。請你結(jié)合圖示,提出一條金屬資源 開發(fā)利用的合理化建議: 。,答案 (1)Ag(或銀) (2)Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag或 Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag] (3)合理開采金屬礦物(或回收利用廢舊金屬或使用金屬代用品等),解析 (1)Au、Cu均為氫后金屬,均不能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反 應(yīng),所以X應(yīng)為Ag。(2)在金屬活動性順序中,排在Ag前的Al、Fe、Cu都 可與AgNO3
29、發(fā)生置換反應(yīng)。(3)金屬資源是有限的,保護(hù)金屬資源的措 施有:合理開采金屬礦物,回收利用廢舊金屬,使用金屬代用品等。,1.(2018天津河西質(zhì)檢,3,★☆☆)下列措施不能在一定程度上防止金屬 生銹的是 ( ) A.在金屬表面涂油或刷漆 B.在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻 C.制成耐腐蝕的合金 D.用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜,答案 D 鋁制品表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化的 作用,用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜,會加速金屬的銹蝕。,2.(2018廣東廣州第二中學(xué)月考,16,★☆☆)光亮鐵釘在下列幾種情況下, 生銹最快的是 ( ),答案 A 鐵釘生銹是鐵釘與氧氣和水共同作用的結(jié)果,且
30、食鹽水等會 加速鐵釘?shù)匿P蝕,故A中的鐵釘銹蝕最快。,3.(2016陜西師大附中一模,28,★★☆)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬高爐 煉鐵的反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖8-3-8所示,請回答下列問題: 圖8-3-8 (1)該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作順序如下,其中表述合理的是 。 A.實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃酒精噴燈,后通入CO B.實(shí)驗(yàn)開始時,先通入CO,后點(diǎn)燃酒精噴燈,C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先熄滅酒精噴燈,后停止通入CO D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先停止通入CO,后熄滅酒精噴燈 (2)按此原理,用含F(xiàn)e2O3 60%的赤鐵礦石800 t,理論上可煉出含雜質(zhì)5% 的生鐵多少噸?(結(jié)果保留一位小數(shù)),答案 (1)BC (2)設(shè)
31、理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 160 112 800 t60% x = x=336 t 336 t(1-5%)≈353.7 t 答:理論上可煉出含雜質(zhì)5%的生鐵353.7 t。,解析 (1)實(shí)驗(yàn)開始時,先通入一氧化碳,排盡裝置內(nèi)的空氣,以免加熱時 一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,繼續(xù)通入一氧化碳直到玻 璃管冷卻,防止鐵粉在較高溫度下重新被氧化。(2)根據(jù)一氧化碳與氧 化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式,由赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算出生成的純 鐵的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出生鐵的質(zhì)量。,1.(2017河南鄭州一模,18,★★☆)A~D是初中化
32、學(xué)的常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān) 系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已經(jīng)略去),A、C常溫下 為無色氣體且組成元素相同,B、D均為黑色粉末,且D為世界上年產(chǎn)量 最大的金屬。請回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ; (2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 ;,(3)物質(zhì)A的一種用途是 。,答案 (1)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 (2)化合反應(yīng) (3)做燃料或冶煉金屬等,解析 根據(jù)題目中的信息,A、C常溫下為無色氣體且組成元素相 同,B、D均為黑色粉末,且D為世界上年產(chǎn)量最大的金屬及物質(zhì)間的轉(zhuǎn) 化關(guān)系可知,A是一氧化碳,C為二氧化碳,B是四氧化三鐵,D是鐵粉。(1) 反
33、應(yīng)①是一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳;(2)反應(yīng)②是鐵 和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);(3)物質(zhì)A是一氧化 碳,可以做燃料或冶煉金屬。,2.(2016河北二模,28,★★☆)某化學(xué)小組的同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入 食鹽水中(如圖,裝置氣密性良好)。一段時間后,觀察到裝置中右側(cè)導(dǎo)管 的液面升高,鐵釘生銹,試管底部有黑色固體物質(zhì)。請你分析并回答: (1)液面上升的原因是 。 (2)黑色固體中一定含有碳,該結(jié)論也得到了小組同學(xué)的認(rèn)可,理由是 。 (3)相信你一定在家中做過鐵釘分別在水、食鹽水中生銹的實(shí)驗(yàn),你的,結(jié)論之一是鐵釘在
34、 (填“水”或“食鹽水”)中生銹快。,答案 (1)鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣,使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓(合 理即可) (2)鐵釘是鐵合金,含有碳 (3)食鹽水,解析 (1)鐵釘生銹是鐵釘與氧氣、水共同作用的結(jié)果,鐵釘生銹消耗 試管內(nèi)的氧氣,使試管內(nèi)的壓強(qiáng)低于大氣壓,所以裝置中右側(cè)導(dǎo)管的液 面升高。(2)鐵釘是鐵合金,含有碳,所以試管底部的黑色固體中一定含 有碳。(3)食鹽水能加快鐵釘?shù)匿P蝕速率。,1.(2018重慶中考B卷,11,★☆☆)小明筆記中有一處錯誤,你認(rèn)為是圖中 的哪一處 ( ) 圖8-3-9 A.a處 B.b處 C.c處 D.d處,答案 B 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵;一氧化碳奪取
35、了氧化鐵中的氧 發(fā)生了氧化反應(yīng);該反應(yīng)的條件是高溫;該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物,不 屬于置換反應(yīng)。,2.(2018四川巴中中考,26,★☆☆)用“W”型管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn),如圖8-3- 10所示。下列說法錯誤的是 ( ) 圖8-3-10 A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?B.a處實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先停止通入CO,后停止加熱 C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成 D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理,答案 B 一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,a 處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?a處實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先停止加熱,后停止通入CO,直 至“W”型管冷卻,以防生成的鐵再次被氧化;二氧化碳能使澄清的石 灰水變渾濁,b
36、處澄清石灰水變渾濁,證明有CO2生成;一氧化碳有毒,會造 成環(huán)境污染,可用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理。,3.(2017山東青島中考,6,★☆☆)下列防銹措施不合理的是 ( ) A.鋼管存放在干燥的地方 B.用鹽水清洗菜刀 C.及時清除鐵制品表面的銹漬 D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬,答案 B 鋼管存放在干燥的地方,能防止銹蝕;用鹽水清洗菜刀,會加 快金屬的銹蝕;及時清除鐵制品表面的銹漬,有利于防止鐵制品的銹蝕; 在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬,能防止鐵管的銹蝕。,4.(2018浙江杭州中考,28,★★☆)小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn): 圖8-3-11 步驟1:利用圖8-3
37、-11甲所示裝置,將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管(裝置氣 密性良好。藥品如圖8-3-11甲所示);待U形管內(nèi)充滿O2后,在導(dǎo)管b處連 接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并 用止水夾夾緊,如圖8-3-11乙所示。,步驟2:一段時間后,觀察U形管內(nèi)的鐵絲,其現(xiàn)象如下表所示。,(1)步驟1中,檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是 。 (2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2,在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù) 是 。 (3)通過對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是 。,答案 (1)將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口,若木
38、條復(fù)燃,則證明U形管內(nèi) 已充滿O2 (2)觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內(nèi)O2體積減少) (3)水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),解析 (3)對比①②處的現(xiàn)象可知,鐵制品銹蝕的條件之一是需要水分; 對比②③處的現(xiàn)象可知,鐵制品是否銹蝕與金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。,5.(2015海南中考,24,★★☆)海南石碌鐵礦,其礦石主要成分為Fe2O3。 煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。請計(jì)算:某鐵礦石,其 中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為16 t,理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少?,答案 解:設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 16 t
39、 x = x=11.2 t 答:理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為11.2 t。,解析 根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式,利用氧化鐵的質(zhì)量列式 計(jì)算出鐵的質(zhì)量。,1.(2018江蘇揚(yáng)州中考,20,★★☆)銅元素有多種氧化物,如CuO、Cu2O。 稱取14.4 g 僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實(shí)驗(yàn)(夾持 裝置省略)。測得實(shí)驗(yàn)前后裝置B增重4.4 g。下列說法正確的是 ( ) A.裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2,B.實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,通一段時間CO C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,可以確定該固體為Cu2O D.若缺少裝置C,則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個數(shù)比偏高,答案
40、BC 固體樣品中僅含Cu、O兩種元素,反應(yīng)不會生成水;由于一 氧化碳是具有可燃性的氣體,實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,通入一段 時間的一氧化碳,以便排出玻璃管中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;由題 意可知裝置B增重4.4 g,即反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g,由質(zhì)量守恒 定律可知,銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量是4.4 g =1.6 g,所以銅原子 與氧原子的個數(shù)比是 ∶ =2∶1,則該固體為Cu2O;若缺少 裝置C,裝置B增加的質(zhì)量偏大,所得Cu、O個數(shù)比偏低。,2.(2016吉林中考,16,★☆☆)下圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖,根據(jù)圖示 回答: (1)“①”“②”“③”中,一定發(fā)生化學(xué)變
41、化的是 (填序號); (2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是 (用化學(xué)方程式表示); (3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是 (寫一點(diǎn)即可)。,答案 (1)① (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)節(jié)約金屬資源,樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念(或保護(hù)金屬資源或節(jié)約能源 或減少對環(huán)境的污染,只要符合題意即可),解析 (1)鐵礦石煉成生鐵,有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學(xué)變化;(2)Fe能和Cu- SO4溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;(3)廢舊金 屬的循環(huán)利用可以節(jié)約金屬資源,節(jié)約能源,減少對環(huán)境的污染等。,1.在實(shí)驗(yàn)室里,常用CO與
42、氧化鐵的反應(yīng)模擬煉鐵(裝置見圖8-3-12)。請 回答下列問題: 圖8-3-12 (1)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,(2)實(shí)驗(yàn)中,玻璃管內(nèi)紅棕色的固體逐漸變?yōu)? 色,澄清的石灰水 變 。 (3)處理尾氣常用 (填“燃燒”或“直接排入空氣”)法,有關(guān)的化 學(xué)方程式是 。 (4)下列對該實(shí)驗(yàn)的敘述,不正確的是 (填字母)。 a.實(shí)驗(yàn)開始,必須先通一會兒CO b.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,要先熄滅酒精噴燈 c.檢驗(yàn)反應(yīng)的固體產(chǎn)物,可以使用稀鹽酸或硫酸銅溶液 d.本實(shí)驗(yàn)中通入8.4 g 的CO,能生成11.2 g 的鐵,(5)按圖8-3-12所示裝置進(jìn)行模擬煉鐵
43、時,難以及時知道玻璃管內(nèi)的空氣 是否排完,這樣在加熱時就容易發(fā)生爆炸事故。化學(xué)興趣小組在老師指 導(dǎo)下,設(shè)計(jì)出圖8-3-13所示裝置。 圖8-3-13 ①已知長柄V型玻璃管屬微型儀器,其容積約是20 mL。實(shí)驗(yàn)開始,通過 注射器向長柄V型玻璃管里緩緩?fù)ㄈ? mL CO,就能基本上排完玻璃 管內(nèi)的空氣。,②該裝置與圖8-3-12所示裝置相比,優(yōu)點(diǎn)很多,請你寫出其中的1條: 。,答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)黑 渾濁 (3)燃燒 2CO+O2 2CO2 (4)d (5)①20 ②節(jié)約藥品(或提高了安全性或操作方便等),解析 本題結(jié)合對一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)
44、裝置的探究與改進(jìn),考查了 具有一定探究與創(chuàng)新精神的核心素養(yǎng)。(1)在高溫條件下,一氧化碳能 將氧化鐵還原為鐵,同時生成二氧化碳。(2)氧化鐵是紅棕色粉末,在高 溫的條件下被一氧化碳還原為鐵,顏色變?yōu)楹谏?生成的二氧化碳能使 澄清石灰水變渾濁。(3)CO有毒,不能直接排入空氣,CO具有可燃性,所 以處理尾氣通常采用燃燒的方法。(4)實(shí)驗(yàn)開始,必須先通一會兒CO,防 止一氧化碳與玻璃管中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸;實(shí)驗(yàn)結(jié)束,要先熄滅 酒精噴燈,通一氧化碳至玻璃管冷卻至室溫,防止鐵被重新氧化;檢驗(yàn)反 應(yīng)的固體產(chǎn)物鐵,可以使用稀鹽酸或硫酸銅溶液,因?yàn)殍F可與稀鹽酸反 應(yīng)產(chǎn)生氫氣,可與硫酸銅反應(yīng)生成紅色的銅;
45、在實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時均要 通一段時間CO,因此本實(shí)驗(yàn)中通入8.4 g CO,生成鐵的質(zhì)量小于11.2 g。,(5)①實(shí)驗(yàn)開始時,為防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,要將空氣 排盡,所以通入一氧化碳的體積為20 mL;②該裝置與圖8-3-12所示裝置 相比,具有節(jié)約藥品,操作方便,提高了安全性等優(yōu)點(diǎn)。,2.圖8-3-14是初三某班同學(xué)探究鐵生銹實(shí)驗(yàn)不斷完善優(yōu)化的過程。 圖8-3-14 (1)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)時將Ⅰ中自來水換為蒸餾水,目的是 。 (2)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)時增加Ⅳ是為了證明鐵生銹與空氣中的 (填化學(xué)式) 有關(guān)。,(3)實(shí)驗(yàn)Ⅴ在軟塑料瓶中完成,一周后可觀察到鐵釘生銹,
46、 , 同時鐵釘靠近水面部分銹蝕最厲害。由此可知:鐵生銹實(shí)際是鐵與 (填化學(xué)式)共同作用的結(jié)果。 (4)實(shí)驗(yàn)Ⅵ還可用來完成 (填實(shí)驗(yàn)名 稱)。,答案 (1)排除水中溶有的氧氣、消毒劑等物質(zhì)的干擾 (2)O2 (3)塑料瓶變癟 O2、H2O (4)測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn),解析 本題通過探究鐵生銹實(shí)驗(yàn)的完善與優(yōu)化,考查了具有實(shí)驗(yàn)探究與 創(chuàng)新意識的學(xué)科素養(yǎng)。(1)自來水換為蒸餾水,目的是排除水中溶有的 氧氣、消毒劑等物質(zhì)的干擾。(3)鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結(jié) 果;反應(yīng)后塑料瓶中的壓強(qiáng)變小,塑料瓶變癟。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅵ可用于測定空 氣中氧氣的含量。,(2018北京豐臺一
47、模)暖貼發(fā)熱利用了鐵粉生銹放出熱量的原理,某小組 同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。 Ⅰ.探究鐵生銹的條件 (1)由實(shí)驗(yàn)B和C得出鐵生銹需要與水接觸,畫出實(shí)驗(yàn)C的實(shí)驗(yàn)裝置圖。,(2)證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 Ⅱ.探究影響鐵生銹速率的因素 【查閱資料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物 質(zhì)。 【猜想假設(shè)】 1.活性炭能加快鐵粉生銹的速率。,2.食鹽能加快鐵粉生銹的速率。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】下表是2 g 鐵粉、5 g 水與不同量活性炭、食鹽均勻混合 后,在10分鐘內(nèi)溫度上升的實(shí)驗(yàn)記錄。,【解釋與結(jié)論】 (3)表中x的值為 。
48、(4)對比實(shí)驗(yàn)1和3,得出的結(jié)論是 。 (5)欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”, 需要對比 (填實(shí)驗(yàn)編號)。 【反思與評價】 (6)下列說法正確的是 。 A.暖貼在使用前要密封保存 B.暖貼使用后剩余物可以回收利用 C.利用鐵生銹的原理,鐵粉還可用于食品保鮮,答案 (1) (2)A中鐵釘不生銹,B中鐵釘生銹 (3)0 (4)食鹽能加快 鐵粉生銹的速率 (5)2、3、4或1、2、3、4 (6)ABC,解析 本題通過對鐵生銹的條件及影響鐵生銹速率的因素的探究,考查 了能尊重事實(shí)和證據(jù),具有獨(dú)立思考能力的核心素養(yǎng)。(1)由實(shí)驗(yàn)B和C 得出鐵生銹需要與水接觸,則C中鐵釘只與干燥的空氣接觸。(2)A中鐵 釘不生銹,B中鐵釘生銹,可證明鐵生銹需要與氧氣接觸。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 時要注意控制變量,故x是0。(4)對比實(shí)驗(yàn)1和3,可以得出食鹽能加快鐵 粉生銹的速率。(5)要得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快 鐵生銹速率”,可以比較2、3、4或1、2、3、4。(6)暖貼在使用前要密 封保存,否則會因鐵粉發(fā)生銹蝕而失效;暖貼使用后剩余物可以回收利 用;利用鐵生銹的原理,鐵粉還可用于食品保鮮。,
2019年九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課件 新人教版.ppt
