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1、晶體的類型與性質(zhì)
1、以下說法正確的選項是〔〕
A. 構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵
B. 原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高
C. 分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D. 離子晶體中一定不存在非極性共價鍵
2、關于晶體的以下說法正確的選項是〔〕
A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
A離子晶體中，一定存在離子鍵B
C金屬晶體的熔沸點均很高D
CI. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
E. 分子晶體的熔點一定比
2、金屬晶體的低
A離子晶體中，一定存在離子鍵B
C金屬晶體的熔沸點均很高D
3、在以下有關晶體的表達中錯誤的選項是原子晶體中，只存在共價鍵稀有氣體的原子能形成分子晶體
4、以下過程中，共價鍵被破壞的是〔〕
（A）碘升華（B）溴蒸氣被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCI氣體溶于水
5、實現(xiàn)以下變化時，需克服相同類型作用力的是〔〕
A. 水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化
6、以下化學式能表示真實分子組成的是〔〕
A. CS2B.Si6C.SD.NstSQ
7、以下各組物質(zhì)沸點上下的比較，正確的選項是〔〕
A.晶體硅>金剛石〉碳
3、化硅B.CsCI>KCI>NaCI
C.SiO2>CO>HbOD.12>Br2>CI2
8、分析以下各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（）
A. 碳化鋁，黃色晶體，熔點2200C，熔融態(tài)不導電
B. 溴化鋁，無色晶體，熔點98C，熔融態(tài)不導電
C. 五氟化釩，無色晶體，熔點19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D. 溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電
9、目前，科學界擬合成一種“二重構造〃的球型分子，即把“足球型'‘的C60（富勒烯）溶進“足
球型'’的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。以下關于這種分子的說法
中不正確的選項是（）
4、
A.是一種新型化合物B.晶體屬于分子晶體
C.是兩種單質(zhì)組成的混合物D.相對分子質(zhì)量為2400
10、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的表達正確的選項是〔〕
A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨
脹
C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體11、如圖6-3所示在氯化鈉晶體中，與每個Na等距離且最近的幾個CI
所圍成的空間幾何構型為（）A.十二面體B.八面體C.正六面體D.正四面體
12、如圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的重
5、復單元），晶體中2個最近的氯化銫的式量為M
8M3
代麗g/Cm
A.十二面體B.八面體C.正六面體D.正四面體
12、如圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的重復單元），晶體中2個最近的氯化銫的式量為M
8M3
代麗g/Cm
Cs+離子核間距為acm,〔〕
NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么氯化銫晶體的密度為
Mt3
穴g/Cm
Ma3
g/cm
雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到
以下推斷正確的選項是〔
B.
M3
C.^g/Cm
13、1999年美國
1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，
D.
科學
A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有
6、很大的硬度
B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含2molC—O鍵14、朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導性，該化合物的結構
如圖6-4所示。該化合物以Y2Q、BaCOs和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結而成。其原料配比（物質(zhì)的量）為（）
A.1:1:1
量）為（）
A.1:1:1
B.1:4:6
C.1:2:3
D.2:2:3
Z在地殼中的含量僅次于Y,
15、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素,
W可以形成自然界最硬的原子晶體。以下表達錯
7、誤的選項是〔〕
A.WX4是天然氣的主要成分
B.固態(tài)X2Y中含有氫鍵
C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.WY2與ZY2的晶體類型相同16、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;
B元素原子的M層電子數(shù)為〔a-b〕，L層電子數(shù)為〔a+b〕，那么A、B兩元素形成的化合物的晶體類型為〔〕
A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體17、三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCI3的表達正確的選項是（）
A.NCI3晶體為原子晶體
B.分子中N—CI鍵是非極性共價鍵
E6-5
C
8、.NCI3是一種含極性鍵的極性分子D.N—CI鍵能大，故NCI3沸點高18、2022年，日本科學家發(fā)現(xiàn)了便于應用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導材料。這是27年來首次更新了金屬超導體的記錄，是目
前金屬化合物超導體的最高溫度。該化合物也因此被美國科學雜志評為2022年十大科技突破之一。圖6—5中為該化合物的晶體結構單元示意圖：
鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子A.MgB
A.MgB
B.MgB2
C.Mg2B
D.Mg3B2
19、(1)在石墨的平面網(wǎng)狀結構上，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，最小的碳環(huán)上有個碳
原子，任意兩個C—C鍵
9、的夾角都是。在金剛石的網(wǎng)狀結構中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有個碳原子，任意兩個C—C鍵的夾角都是。
〔3〕晶體硼的根本結構單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖1—6所示)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此根本結構單元由個硼原子構成。其中B—B鍵的鍵角為。
圖1-7
20、某離子晶體晶胞結構如圖1-7所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：
⑴晶體中每個Y同時吸引著個X,每個x同時吸引著個Y,該晶體的化學式為。
(2) 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。
(3) 晶體中距離最近的
10、2個X與1個Y形成的夾角/XYX的度數(shù)為。
-1-3
(4) 設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol，晶體密度為p?cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA那么晶體中
兩個距離最近的X中心間的距離為。
21、水分子間存在一種叫“氫鍵"的作用〔介于范德瓦爾斯力與化學鍵之間〕彼此結合而
形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體。
⑴1mol冰中有mol“氫鍵"
⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：。
⑶在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還
存在范德瓦爾斯力〔11kJ?mo
11、l—1〕。冰的升華熱是51kJ?mol—1，那么冰晶體中氫鍵的能量是kJ?mol1
⑷用x、y、z分別表示出0、H2S、H2Se的沸點〔C〕，那么x、y、z的大小關系是，其判斷依據(jù)是22、根據(jù)實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫以下空白。
（1）從以下儀器中選出所需儀器（用字母填寫）。
（A）托盤天平；（B）研缽；（C）試管夾；（D）酒精燈；（E）蒸發(fā)皿；（F）玻璃棒；（G）坩堝;
（H）枯燥器；（I）泥三角；（J）石棉網(wǎng)；（K）三角架；（L）藥匙；（M）坩堝鉗。
（2）實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
①加熱前質(zhì)量：
W1（容器）=5.4g；W容器十晶體）=7.9g；
②加熱后質(zhì)量
12、：
W容器十無水硫酸銅）=6.8g。
請寫出結晶水含量一領量分數(shù)的計算式（用W/、W、W表示）：這一結果是偏高還
是偏低。
從以下分析中選出造成實驗誤差的原因可能是（填寫字母）。
A.加熱前稱量時容器未完全枯燥B.最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大（＞0.1g）C.加熱后容器未放入枯燥器中冷卻D.加熱過程中晶體有少量濺失
23、FexO晶體晶胞結構為NaCl型〔其晶胞的一個面如圖〕，由于晶體缺陷,
x值小于1測知
FexO晶體密度p為5.71g?cm3,晶胞邊長為4.28X1010m。求
⑴FexO中x值〔精確至0.01〕為多少
⑵晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在F0和Fe3^總數(shù)中Fe2+所占分數(shù)〔用小數(shù)表示，精確到0.001〕為多少
⑶在完整晶體中，與O2「等距且最近的6個Fe占據(jù)空隙是何種幾
何形狀
⑷在晶體中，鐵兀素的離子間最短距離為多少米
《分子間作用力分子晶體》同步練習2(蘇教版選修3)
